2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城礦區(qū)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城礦區(qū)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗不能達到預(yù)期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42- 用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴 A B C D參考答案：D略2. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 A B C

2、D參考答案：D略3. 鈉的密度為0.97 g/cm3，水的密度為1 g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中某同學(xué)觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為 () 參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項較為合理，實際情況也如此。4. 下列說法正確的是A濃硫酸的腐蝕性不是化學(xué)變化 B可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變C膠體的聚沉屬于物理變化 D焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：C5. 用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12ml，下面的說法中，正確的是（

3、）A. 剩余NO B. 剩余NO2 C. 試管中氣體為紅棕色 D. 試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體參考答案：D略6. 紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )A. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C. 使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D. 使用時溶液中OH離子向Ag2O極移動參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Z

4、n，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時溶液中OH離子向Zn極移動，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負(fù)極，可以

5、直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。7. 潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有或產(chǎn)生 ( )A. 氯氣 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氫參考答案：B略8. 某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第A族C. 第四周期第IA族D. 第四周期第A族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【詳解】Ne

6、為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。9. 標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（ ）A等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m B等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m C同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m D常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD略10. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是A. Oa段反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OB. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3+C032-D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，C正確；沉淀量達最大后，

8、cd段再發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3，B正確；最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。11. 下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（ ）A該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2參考答案：C略12. 右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：D元素的最高正化合價：參考答案：C略13. 在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A水中B四氯

9、化碳中 C煤油中D酒精中參考答案：C略14. 烷烴：3，3一二甲基戊烷、正庚烷、2一甲基己烷、正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略15. 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1nm100nm B. 光是一種膠體C. 霧是一種膠體 D. 發(fā)生丁達爾效應(yīng)參考答案：AA、月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1nm100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B、光是一種能量而

10、不是一種膠體，B錯誤；C、霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1nm100nm，C錯誤；D、膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm100nm，D錯誤。正確答案為A。點睛：辨別溶液、膠體、濁液的差異一定要抓住各分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，這是最本質(zhì)的區(qū)別，而不是他們的特征。膠體能形成丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm100nm，而不是因為該物質(zhì)是膠體，分清楚主次原因。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。 （1）B中選用的試劑

11、是_，其作用是_；C中選用的試劑的作用是_（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （3）某學(xué)生應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}： 與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是_。 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？ _（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進行解釋: _從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個_裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理_參考答案：（1）飽和食鹽水 除HCl氣體 濃H2SO4（2） （3）B中無明顯變化，C中有色布條褪色不能（1分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾

12、氣處理 2NaOH + CI2 = NaCl + NaClO + H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出，黃綠色氣體乙是氯氣）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_ B_ F_ 丙_（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_反應(yīng)_參考答案：(1)Na Al FeCl2 HCl. (2)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe3+ 3OH = Fe(

13、OH)3【分析】根據(jù)反應(yīng)流程圖的反應(yīng)過程分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)可知，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，即D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl和金屬C反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)和氯氣反應(yīng)生成G，其中G含有Fe3+，逆向推斷可知，金屬C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G為FeCl3；(1) 由以上分析可知，A為Na，B是Al，F(xiàn)是FeCl

14、2，丙為HCl；故答案為：Na 、Al、 FeCl2 、 HCl；(2) 反應(yīng)是氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2；反應(yīng)氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl；反應(yīng)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3+ 3OH = Fe(OH)3；故答案為：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2，2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl， Fe3+ 3OH = Fe(OH)3?！军c睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體即為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷，可以進一步簡化題目。18. 用化學(xué)用語回答下列問題：(1)原子半徑最大的短周期元素是 (2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是 (3)具有強氧化性，且含有18個電子的分子是 (4)1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式是 參考答案：略19. 通過實驗事實的驗證與討論，認(rèn)識苯的結(jié)構(gòu)式