金屬資源的利用和保護(hù)1 完整版課件

1、金屬資源的利用和保護(hù)復(fù)習(xí)提問:1、下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，它們是什么反應(yīng)？（1）銅和稀硫酸（2）鐵和鹽酸（3）汞和稀硫酸（4）銅和硝酸汞（5）鋅和硫酸亞鐵（6）鋁和硫酸銅（7）CO和氧化銅（8）CO2和氧化銅（9）C和氧化銅（10）H2和氧化銅2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)。Cu(Fe)FeCl2(CuCl2) CO(CO2) CO2 (CO) CuO (C) CaCl2(CaCO3) CaCO3 (CaCl2) NaCl(砂石) 3、分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。 工業(yè)上把能用來

2、提煉金屬的礦物叫礦石。赤鐵礦黃鐵礦黃銅礦菱鐵礦鋁土礦輝銅礦2、主要原料： 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。1、原理：3、主要設(shè)備：一、鐵的冶煉高溫下用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石中把鐵還原出來。高爐實驗前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理方程式；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物。討論：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫點燃或用汽球紅色的Fe2O3變黑.同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體?，F(xiàn)象：4、主要反應(yīng)（1）還原劑的形成（2）鐵的還原 （3）爐渣的形成 高溫CaCO3 CaOCO2CaOSiO2 CaSiO3高溫高溫點燃CO2 CO2CO2C 2CO高溫Fe2O33CO 2Fe3

3、CO2問題1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？二、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計算。例1:用500t含F(xiàn)e2O380的赤鐵礦石,理論上可以煉出含F(xiàn)e96的生鐵多少t？例2:實驗室用5g不純的Zn與足量的稀HCl反應(yīng)得到0.1gH2,則樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?65%例3、要冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵100t,需用含雜質(zhì)80%的磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)多少噸？167.44、用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g。廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g通入CO并加熱至

4、鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2 g。根據(jù)以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。例3我國是最早生產(chǎn)和使用鋼鐵的國家。在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼。請寫出上述過程中最關(guān)鍵反應(yīng)的化學(xué)方程式：例4下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最低的是（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeS C+O2 CO2 高溫D1煉鐵的主要原料是_、_、_，其主要反應(yīng)原理是：_?；瘜W(xué)方程式為：_。 2、將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為（ ）AFeO BFe2O

5、3 CFe3O4 D無法確定 你會回答嗎？鐵礦石、焦炭、石灰石高溫Fe2O33CO 2Fe3CO2還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來C3、將CO通入盛有10gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內(nèi)固體剩余物為7.6g，剩余物中鐵的質(zhì)量為（ ） A11g B5.6g C2.8g D2.0g 4、加熱一種礦石和鐵的混合物，完全反應(yīng)后，得到汞和硫化亞鐵，則該礦石組成中一定含有的元素是（ ）A汞、硫、鐵 B汞C硫 D汞和硫 BD6、下列物質(zhì)不屬于合金的是A鋼B錳鋼C不銹鋼D三氧化二鐵7、地殼里元素含量居前兩位的金屬元素依次為A鐵、鋁B鐵、銅C鋁、鐵D硅、鋁DCB2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2A4Fe + 3O2 2Fe2O3點燃10、下列化學(xué)方程式正確的是DFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2Fe + 3COC3C + Fe2O3 點燃D11、下列物質(zhì)不能由金