高三化學第一輪復習元素周期表 完整版課件PPT

1、元素周期表的復習 (第一課時)授課人: 覃 怡編排原則：、按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排列。 、按電子層數(shù)相同的元素排一個橫行。 、最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列。 元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期（1）短周期第一周期，共 種元素 2第二周期，共 種元素8第三周期，共 種元素8（2）長周期第四周期，共 種元素18第五周期，共 種元素18第六周期，共 種元素32 （3）不完全周期:第七周期,排滿時應有 種元素。322.族：元素周期表中的縱列稱為族 （1）主族：由 元素和 元素共同 組成的族（第18列除外） 長周期 短周期列序12

2、1314151617主族序數(shù)AAAAAAA（3）族：包括 三個縱列。（4）0族：第 縱列，該族元素又稱為 元 素。 列序345671112族序數(shù)BBBBBBB8、9、1018稀有氣體 （2）副族：僅由 元素組成的族（第8、9、10列除外）長周 期補充：過渡元素：又稱過渡金 屬第族和全部副族元 素3.周期表的分區(qū)A A A A A A A 0123456 7周期族(1)周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)(2)主族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)識記：一 . 周期表中特殊的周期和族 沒有金屬元素的周期是第一周期；非金屬元素種類最多的周期是 0族；全為金屬元素的主族是第A族；全為非金屬元素的主族是第A族；在常

3、溫時，單質(zhì)全為氣態(tài)的族是 0族二. 元素周期表中的兩個特殊點整個元素周期表中，有兩對同族相鄰元素，原子序數(shù)存在2倍關(guān)系：8O和 16S、18Ar和36Kr。前者在元素周期表的相關(guān)推斷中有極高的應用價值；后者為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定。二. 原子結(jié)構(gòu)：1.原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子Z 中子N 決定元素種類 決定元素的同位素 決定質(zhì)量數(shù)（近似原子量）Z(決定元素的性質(zhì))電子層-決定所在周期最外層-決定主族序數(shù)2 . 幾個等量的關(guān)系： 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 對于原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 對于陰離子：核外電子數(shù)所帶電荷數(shù) 對于陽離子：核外電子數(shù)所帶電荷數(shù) 思

4、考：什么是核素，什么是同位素？ 元素、核數(shù)、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子（同一種元素的不同和素）特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能具有不同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，不同質(zhì)量數(shù)?；蚋黝悢?shù)均不相同。同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有可能不同，但是化學性質(zhì)相同。天然的同位素所占原子百分含量一般不變，同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但是化學性質(zhì)相同。實例H、 O 等H、D、T 126C等H、D、T為氫的三種同位素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一

5、定數(shù)目的中子的原子同位素：同一元素的不同核素間互稱為同位素 練習：計算下列粒子的電子總數(shù)：Cl2 O2 H2O CH4 CO2 H2SN2 Ca2+ S2- O22- SO42-核外電子數(shù)相等的粒子：10電子粒子：分子：CH4 NH3 H2O HF Ne陰離子：N3- O2- F- OH- NH2-陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+18電子粒子：分子：SiH4 PH3 H2S HCl Ar F2 H2O2 C2H6 CH3OH CH3F H2N-NH2陰離子：S2- HS- Cl- O22-陽離子：K+ Ca2+核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子： Na+ NH4+ H3O

6、+ F- OH- NH2- 同位素：如11H 21H 31H核外電子排布的特殊規(guī)律：（短周期元素)(1)最外層有一個電子的元素：H、Li、Na(2)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍 的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P隨堂演練：1.主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素

7、的（A）最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D2.據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成出第114號元素的原子。該原子的質(zhì)量數(shù)是289，存在時間達30s。試判斷該元素應排在周期表的什么位置，該原子的中子數(shù)是多少？第七周期第A族，中子數(shù)為1753. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是 A. X與Y不可能位于同一主族 B. X與Y一定位于同一周期 C. X與Y可能形成共價化合物XY D. X與Y可能形成離子化合物XYD4、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.光氣(COCl2) B.六氟化硫（SF6)

8、 C.二氟化氙(XeF2) D.三氟化硼(BF3)A同學們再見！作業(yè)：導航同步訓練（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期:（橫行）具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù) = 電子層數(shù)周期：“三短、三長、一不全 ，鑭系、錒系列下邊”三個短周期、三個長周期、一個不完全周期。鑭系元素: 5771號，共15種錒系元素: 89103號，共15種2、族：（豎行）主族：由短周期元素和長周期 元素共同構(gòu)成的族。(7個) 18個縱行，16個族 1-2縱行 13-17縱行：依次為 A、A、A、A、A、A、A主族序數(shù)最外層電子數(shù) 零族：即稀有氣體。(1個)18縱行七主七副零八族副族:完全由長周期元素 構(gòu)成的族。(7個) 3 - 7縱行 11 - 12縱行：依次為 B 、B、B、B、B