2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市于寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市于寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化鈉受熱熔化D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒(méi)有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒(méi)有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

2、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。2. 參考答案：C3. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯參考答案：D試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D。4. 下列敘述中能證明次

3、氯酸是一種弱酸的是（）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B解：A次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B碳酸為弱酸，次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸，說(shuō)明次氯酸為弱酸，故B正確；C酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D次氯酸能使品紅溶液褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤故選B0.5L 1 mol L1 FeCl3溶液與0.2L 1 mol L1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比 A5 : 2 B15 : 2

4、 C3 : 1 D1 : 3參考答案：C略6. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A. 植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B7. 某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O參考答案：A略8. 下列關(guān)于鐵及其化

5、合物的說(shuō)法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱(chēng)磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C9. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A. 糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B. 油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C. 石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開(kāi)參考答案：BA、糖類(lèi)中的淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，單糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B基本營(yíng)養(yǎng)物

6、質(zhì)有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，故B正確；C. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯(cuò)誤；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通過(guò)干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；故選B。10. 下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過(guò)量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶參考答案：DA二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不

7、能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯(cuò)誤；D檢驗(yàn)鈉離子，可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會(huì)生成白色沉淀。11. 在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3molL-1NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100

8、mL3 molL-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A左盤(pán)下沉 B右盤(pán)下沉 C仍保持平衡 D無(wú)法判斷參考答案：AC12. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液： Ba2+ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+ CO32-+ 2H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2： SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-參考答案：

9、C略13. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)參考答案：A14. 將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿(mǎn)水的試管里，充分反應(yīng)后試管中剩余20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A2:1 B1:3 C3:1 D1:1參考答案：C解析：3NO2H2O=2HNO3NOV 3 mL 1 mL 2 mL V(NO2)(40 mL20 mL)

10、，解得V(NO2)30 mL所以原混合氣體中V(NO)40 mL30 mL10 mL，因此V(NO2) :V(NO)30 mL:10 mL3:1。15. 將m g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60 g，則m的值為A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48參考答案：A反應(yīng)中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)2H+H2，生成5.6LH2

11、轉(zhuǎn)移的電子為2=0.5mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為mg+0.5mol17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故選A。點(diǎn)睛：明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，Mg、Al在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2、Al(OH)3，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成H2的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量與原固體質(zhì)量之間的關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：用天平稱(chēng)取2

12、8.6g Na2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；把制得的溶液小心地注入 中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ；（2）寫(xiě)出步驟中，所缺的儀器 、 ；（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？ 參考答案：（1）；（2）500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）重新配制【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL

13、0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；（2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水；（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，操作步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），故答案為：；（2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時(shí)用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；（3）

14、若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟是解本題關(guān)鍵，注意選取的容量瓶要寫(xiě)出其規(guī)格，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切；用少量

15、蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻.(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：_(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：_(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了，會(huì)_；定容時(shí)俯視會(huì)_；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會(huì)_。(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_。參考答案：18. 已知反應(yīng)CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的

16、情況： ；(2)硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ；(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8061023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 。參考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2e- （2）氧化性，酸性。 （3）0.3 mol，4.8 g。略19. 從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答：（1）步驟 X 的操作為萃取分液，分液時(shí)需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需 （2）方案甲進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 （3）方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）操作 Z 的名稱(chēng)是 參考

17、答案：（1）檢查是否漏水；（2）均勻受熱，易于控制溫度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）過(guò)濾【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有機(jī)溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸餾得到純碘，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，過(guò)濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，（1）步驟 X 的操作為萃取分液，分液漏斗在使用前需檢查是否漏水；（2）碘易升華，需要水浴加熱控制溫度，水浴加熱均勻，碘單質(zhì)生成蒸氣，遇冷冷凝在蒸餾燒瓶中；（3）方案乙在上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液；（4）步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作完成【解答】解：海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有機(jī)溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸餾得到純碘，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，過(guò)濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，（1）步驟 X