中學(xué)高中化學(xué)選修四-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

1、HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（ ）時間碘化氫的量T2T1AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H06、下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）ppttppttA B C D7、反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，開始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強(qiáng)p對反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是（ ）圖一 圖二A開始時充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)

2、為放熱反應(yīng)。B. 開始充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C. 開始充入C、D，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D. 開始時充入C、D，m+n p+q Q p+q Q 0【問題與收獲】 。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解熵與熵變的概念。2、了解熵變與焓變這兩個因素對化學(xué)反應(yīng)的共同影響，并掌握定量判斷反應(yīng)方向的關(guān)系式： HTS3、通過分析關(guān)系式 HTS ，能夠根據(jù)反應(yīng)焓變的吸熱或放熱、反應(yīng)熵變的熵增或熵減來定性分析反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變對反應(yīng)方向的影響。4、通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，接觸熱力學(xué)理論，從而初步了解熱力學(xué)理論研究的重要意義?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：熵判據(jù)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：焓減與熵增與化學(xué)

3、反應(yīng)方向的關(guān)系【課前預(yù)習(xí)】：自發(fā)過程： 一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向問題1：能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？試著舉一些學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的例子。 2：反應(yīng)焓變是 的一個因素，但不是唯一因素。二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1、熵： _，表示符號： 。熵值越大， 越大。2、同一條件下，不同物質(zhì)的熵 ；同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的熵的關(guān)系： 3、舉出一些熵增加（即體系的混亂度增大）過程的例子： 4、熵變： ，符號： 5、熵增加的反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有些反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)，如： 、 。6只有熵增加的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行嗎？ ，試舉例： 。熵變是 有關(guān)的又一個因素，但不是唯一因素?！菊n堂突破】【知識點(diǎn)一】 焓減與熵增與化

4、學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ）A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） H=molC(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g） H=mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程C.石墨比金剛石能量低 D.金剛石比石墨能量低3.下列說法中，正確的是（ ）A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng) C、熵增加反應(yīng) D、熵增加或者放熱反應(yīng) 【精華萃取】焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響1、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 和 共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為： HTS 0 HTS = 0 HTS 0 2、一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ；一定不