2022-2023學年四川省遂寧市職業(yè)中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省遂寧市職業(yè)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA62g氧化鈉和78g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為06NA34gNH3中含NH鍵數(shù)目為02NA常溫下1L 05mol/L NH4Cl溶液與2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同在標準狀況下，224L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:15

2、6 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA A B C D參考答案：B略2. 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是A亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色B已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C亞硝酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉D亞硝酸鈉中氮元素化合價為+3，可能既具有氧化性又具有還原性參考答案：C略3. 利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（ ） AFeS與稀硫酸B銅與濃硫酸C稀硝酸與銅片D電石與水參考答案：A考點

3、：化學實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合 分析：由圖可知，為固體與液體反應不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答解答：解：A為固體與液體反應不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B銅與濃硫酸反應需要加熱，故B不選；C稀硝酸與銅片反應生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D反應生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大4. 下表所列各組物質(zhì)中，

4、物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2 Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 參考答案：A略5. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略6. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24L H

5、2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100ml 1 moIL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.與鋁反應生成H2的溶液中：NH4、K、Cl、SiO32參考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可將Fe2氧化，A項錯誤。Fe3與S

6、CN可形成Fe(SCN)3，B項錯誤；pH12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應生成H2的溶液若呈強酸性，則SiO32不能大量存在，若呈強堿性則NH4+不能大量存在，故D項錯誤。8. 下列說法正確的是A氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略9. 在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是A HCl B NO C

7、NO2 D NH3參考答案：D10. (08棗莊調(diào)研)丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學反應有（） 加成v 氧化 酯化 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有參考答案：答案：C11. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A化學反應速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離專題：基本概念與基本理論分析：升高溫度反應速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，而化學反應可能為吸熱反應也可能為放熱反應，則升高溫度K不一定增大，以此來解答解答：解：A升高溫

8、度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應速率加快，故A不選；B水的電離吸熱，升高溫度促進電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C若化學反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D弱酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學反應可能吸熱或放熱，題目難度不大12. 在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是Aa、c兩點A2

9、的轉(zhuǎn)化率相等 B正反應一定是吸熱反應，且T2T1 Cb點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1: 3D向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)參考答案：C略13. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A品紅溶液 B濃硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能參考答案：C略14. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成

10、的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m參考答案：A略15. 在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0 ，起始時充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2molL-1，下列說法正確的是 （ ） A該反應的平衡常數(shù)為： K=2/15 BCO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同 C2min內(nèi)，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0.lmol/（Lmin） D升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. CuSO4溶液與K2C

11、2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 molL1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：步驟a：2MnO45C2O42

12、16H=2Mn28H2O10CO2步驟b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，應保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2。寫出該反應的離子方程式為 。若無此加熱操作，則測定的Cu2的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。（4）通過計算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高

13、 （3）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根據(jù)電荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化學式為：K2Cu(C2O4)2H2O 略三、綜合題（

14、本題包括3個小題，共30分）17. 某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。 X溶液是 ，滴入的量一般為 。（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。寫出測定溶液pH的方法： 。上圖中哪個圖像符合該同學的記錄 （填序號）。（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中， （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明

15、理由： 。.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積()/mL24681012141618溶液溫度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此實驗回答：（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。.丁同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液

16、，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為 。（7）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）： 。參考答案：.（1）酚酞 ，12滴；（2）用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。C （3）乙同學。甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；.（1）放熱反應；

17、（2）曲線見下圖；.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。略18. (16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個未成對電子， H是第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；F的基態(tài)原子價層電子排布式為 。（2）B、C、F第一電離能從大到小的順序是 ，與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類型是 ；（3）C的氫化物和F的氫化物相比，沸點較高的是 ，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。（4）已知H的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物的極稀的水溶液反應時，H被氧

18、化至+3價，B被還原至最低價，寫出此反應的化學反應方程式 。（5）寫出一個能證明C的非金屬性比B強的且屬于置換反應的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。參考答案：(除標明外，其余各2分)：（1） 四(1)，VIB(1);3s23p4;（2）NOS，原子晶體；（3）H 2O,H 2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。略19. (9分) “探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_個，屬于氧化還原反應的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應的離子方程式_(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是_(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_.參考答案：(1)?(2)21Na2