2022-2023學(xué)年四川省南充市第十三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市第十三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原參考答案：D略2. 下列化學(xué)用語正確的是 A氯化氫的電子式 B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2 D碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+CO32-參考答案：B略3. 分子式為C8H16O2的有機物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的鏈狀有機物，其中Z可與Na2CO3

2、溶液反應(yīng)，Y不能轉(zhuǎn)化為Z，則X為 A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁酯參考答案：AC4. 常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是Ac（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-） B0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）Cc（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-） Dc（H+）c（CO32-） c（HCO3-）參考答案：C略5. 有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不

3、能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略6. 常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO3參考答案：B7. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A苯 B天然氣 C汽油 D煤參考答案：A略8. 下列說法中錯誤的是A單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩者三種元素的質(zhì)量比分別相等參考答案：B略9. 最近，中國科大的科學(xué)家們將

4、C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2參考答案：B10. 埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是A在含有鐵元素的較多的酸性土壤中 B在潮濕、疏松的土壤中C在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中D在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中參考答案：C略11. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A.v（A）0.5 mol11 B.v（B）0.3 mol1

5、1C.v（C）0.8 mol11 D.v（D）1 mol11參考答案：B略12. 鹵素單質(zhì)從氟到碘，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，其原因是A原子半徑依次增大 B范德華力逐漸增大C非金屬性逐漸增強 D原子間化學(xué)鍵牢固程度依次減弱參考答案：B13. 下列敘述正確的是（ ） A在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) B用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化參考答案：D略14. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗

6、氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（ ） A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)C1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)參考答案：D略15. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”。混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是 A氯化鈉 B氯氣 C小蘇打 D明礬參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合

7、金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_ _。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_,由此可得到濃硫酸具有_性，C裝置的作用 。（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離

8、子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_ _。（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入_。參考答案：(2) 蒸餾燒瓶 Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應(yīng)速率（6）

9、1-3b/11a 另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25時：C(石墨) +O2 (g) =CO2(g) H1 394 kJmol-1 C(石墨) +12O2 (g) =CO (g) H2 111 kJmol-1 H2(g) +12O2 (g) =H2O(g) H3242kJmol-1試計算25時：CO(s)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_ kJmol-1（2）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH

10、4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_；_；_。作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣（主要成分是CO和H2）用戶改用天然氣（主要成分是CH4），應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大 （填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少 （填“空氣”或“天然氣”）的進入量。參考答案：（1）41（2分）（2） H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 -285.8 kJmol-1（2分）CO(g) +O2(g

11、) = CO2（g） H283.0 kJ?mol-1（2分）CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H890.3 kJmol-1（2分） 空氣 天然氣 （每空1分）略18. 如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 請回答：(1)B極是電源的_，一段時間后，甲中溶液顏色_，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量

12、之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 molL1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)負極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2)1222(3)鍍件AgNO35.4 g變小(4)FeCu2CuFe2解析：(1)F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負極。甲中因Cu2放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。(2)C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1222。(3)乙中，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以丙中鍍件上析出銀0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)當(dāng)金屬作陽極時，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子