2022-2023學(xué)年北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京師大附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖四種操作均有錯(cuò)誤，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：BA、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)

2、燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：了解具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，注意掌握基本的安全防護(hù)措施。2. 下列電離方程式中正確的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+3SO42參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其

3、電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可解答：解：A硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO42H+SO42，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B錯(cuò)誤；C氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書(shū)寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3Al3+3Cl，故C錯(cuò)誤；D硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故

4、D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力3. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示這Al2(OH)nClmyH2Ox 。式中m等于（ ）。A3n B6n C 6n D3n參考答案：C略4. 下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO參考答案：BA、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成，故A錯(cuò)誤；B、

5、SiO2不溶于水，且不與水反應(yīng)生成H2SiO3，不可能通過(guò)一步直接完成，故B正確；C、發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能夠一步直接完成，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能夠一步直接完成，故D錯(cuò)誤。5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D6. 同溫同壓下，原子個(gè)數(shù)相等的CO和CO2相比較，下列選項(xiàng)中都正確的是（ ） 氧原子個(gè)數(shù)之比為34 體積之比為32 分子數(shù)之

6、比為11密度之比為711 碳原子質(zhì)量之比為23 分子質(zhì)量之比為711A B C D參考答案：C略7. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacdC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：BA D原子半徑：BADC參考答案：B略8. 在pH1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+參考答案：A略9. 短周期主族元素A、B、C、D，原

7、子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外 層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DC D非金屬性：AC參考答案：D略10. 最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A道爾頓B玻爾C湯姆生D盧瑟福參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)史專題：化學(xué)應(yīng)用分析：最先發(fā)現(xiàn)電子、并確認(rèn)電子是組成原子的成分之一的是湯姆孫解答：解：A、英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤B、玻爾提出了玻爾原子理論，故B錯(cuò)誤； C、湯姆孫在研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)了電子，并確認(rèn)電子是組成原子的成分，故C

8、正確；D、盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累11. 只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無(wú)色溶液一次鑒別。這種試劑是 A.鹽酸 B.稀硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液參考答案：A略12. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾參考答案：CDA蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，A不符合題

9、意；B萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，B不符合題意；C過(guò)濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器中沒(méi)有濾紙，C符合題意；D蒸餾必須使用鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒(méi)有冷凝管，D符合題意，D正確，答案選CD。13. 在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

10、定律分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、=進(jìn)行判斷解答：解：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；

11、B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大14. X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q與Z3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )A.

12、Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B. Z的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)D. 原子半徑Q W。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。15. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A最終得

13、到7.8 g沉淀 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體B最終溶液：c(Na)c(Cl)c(OH) D最終溶液：c(Na)1.5 molL1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問(wèn)題，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔(厚約0.1 mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。其原因是_。(2)乙同學(xué)取另一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是_。(3)丙同學(xué)積極改進(jìn)

14、實(shí)驗(yàn)，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實(shí)驗(yàn)方案是_。(4)丁同學(xué)善于思考，甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)使他領(lǐng)會(huì)了為什么鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，他的解釋是_；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)使他認(rèn)識(shí)到通過(guò)_方法可以觀察可燃物燃燒的現(xiàn)象。參考答案：(1) _鋁熔化，而外層的氧化鋁薄膜未熔化，包在液態(tài)鋁的外面_。(2) _除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的氧化鋁保護(hù)膜_。(3) _將鋁粉撤到酒精燈火焰上(增大鋁與空氣的接觸面)，或?qū)X箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中即可觀察到耀眼的白光(提高反應(yīng)的溫度)_。(4)_鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)

15、部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化_增大可燃物與空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度_解析：本題主要是圍繞鋁易被氧化成致密的氧化膜和氧化鋁的熔點(diǎn)與鋁的熔點(diǎn)的高低比較展開(kāi)討論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金剛石 NaOH SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；(2)屬于分子晶體的是 。(3)屬于原子晶體的是_（填序號(hào)）參考答案：略18. 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5mi

16、n時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ；(3)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)； (4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。A升高溫度B降低溫度、C使用催化劑D保持容器體積不變加入lmolx和2moly參考答案：略19. （1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_（用化學(xué)式表示）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)；下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是_a.

17、5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是_；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是_。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下： 通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_。（填寫1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)_。參考答案：(1) H2O NH3 CH4 b S2-Cl2 S+2Cl- 或 H2SCl2 S+2Cl-+2H+ CO32-+2H+CO2 + H2O或HCO3-+H+CO2 + H2O (2) 1、3 萃取、

18、富集，說(shuō)明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而B(niǎo)r2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩?kù)o置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o(wú)色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說(shuō)明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性O(shè)NC，則氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、I