2022-2023學(xué)年云南省昆明市雙河鄉(xiāng)民族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市雙河鄉(xiāng)民族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A. 未加入稀鹽酸之前CN-HCNB. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)變大C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大D. pH=7時(shí)，溶液中c( Na+)= c( CN-)參考答案：C略2. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是 （ ） A已知2H2（g）+O2（g） 2H

2、2O（g） H=4836kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-2418kJ/mol B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大 D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，則H1H2參考答案：D略3. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 A 用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A在Al3

3、、Fe3的混合溶液中加入過量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3、Fe3分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2CuO2=2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

4、（ ）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1Bab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH-= Al(OH)3, Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：D略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

5、參考答案：C【詳解】A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 32g O2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6. 淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色 A綠色變

6、淺 B綠色變深 C變黃 D不變參考答案：C7. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H、OH忽略不計(jì)）。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是 ()A沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 BK、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中C氣體甲一定是純凈物 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略8. 金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時(shí)，呈相同的價(jià)態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X 2（SO4）3已知14gX與266g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對原子質(zhì)量為 （ ） A27 B56 C52

7、D64參考答案：B略9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHCc（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；C硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D加入石蕊呈藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：ABa2+、K+、NO3、A

8、lO2之間不反應(yīng)，都不與OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BSO32具有還原性，能夠被Na2O2氧化，加入過氧化鈉后不能共存，故B錯(cuò)誤；CKNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D加入石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A10. 表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多 B將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)D將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極參考答案：B11. 某

9、100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是 A原溶液的c(H+)=4molL1B若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1molL1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，然后是發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發(fā)生Fe+Cu

10、2+Fe2+Cu，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4 n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)=4molL1，故A正確；AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，則與Fe3+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則與Cu2+反應(yīng)鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1molL1，故B正確；D正確；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=20.4mol+0.1mol=0.9mol

11、，c(Cu2+)=9molL1，故C錯(cuò)誤；故選C。12. 可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（） A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略13. 實(shí)驗(yàn)室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka110-6molL1B此弱酸的起始濃度約為110-2molL1C此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑D當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c(HA) c(A)參

12、考答案：D【知識點(diǎn)】中和滴定 計(jì)算【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正確；起點(diǎn)的pH=4，則Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正確；反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的pH9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑，C正確；D、pH7時(shí)，即c(H+)c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此時(shí)c（HA）很小

13、，c（HA）7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、藥匙、托盤天平（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 _(用文字說明）。（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是 （填

14、字母）A稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長B選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ；C中的現(xiàn)象是： 。參考答案：（1

15、6分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（4分）（2）該溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；無色溶液變?yōu)樗{(lán)色（各2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：還原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶

16、液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為 mol。參考答案： 略18. 鋁和鐵是兩種最常見的金屬。 （1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁

17、與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液。完全反應(yīng)的化學(xué)方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如右圖所示當(dāng)開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為_；當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的 極連接。參考答案：略19. 氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.810310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)

18、屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因 （2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是 （填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1= 已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）參考答案：（1）吸熱；K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）A；21；（3）60%；0.26【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【分析】（1）溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；K值很小