2022-2023學年云南省大理市市下關第一中學高三化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年云南省大理市市下關第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應的化學方程式可表示為（未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A. X為B. H2O2為氧化劑C. 該反應屬于非氧化還原反應D. 該反應中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol參考答案：C略2. 某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（） A若

2、X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，故A錯誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化

3、反應，故D錯誤；故選C點評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發(fā)生氧化反應，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大3. 根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ） 實驗實驗現(xiàn)象結論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3參考答案：略4. 有四種有機物：CH2CHCH2OH、CH3CH2COOH、CH2CHCOOH、葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應、加成反應

4、，又能和新制的Cu（OH）2反應的是 A B C D參考答案：B略5. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是 （）參考答案：答案：C6. 下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是Aa與b相比，b的活化能更高 Ba與b相比，a的反應速率更快 Ca與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同 D反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量參考答案：D略7. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NAB0.1 mo

5、l C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD78gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C8. 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列敘述中正確的是（）AH2A的電離方程式：H2A2H+A2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2+H2A2+H2B參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析

6、】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強弱順序為：H2AHAH2BHB，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值為進行計算；C、根據(jù)酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強；D、酸性強的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H2AH+HA，故A錯誤；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯誤；C、根據(jù)酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HAHB

7、，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B），故C正確；D、因為：H2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D錯誤；故選C【點評】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關知識解題9. 下列敘述正確的是()A金屬與鹽溶液反應都是置換反應B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D10. 某元素最高價氧化物對應水化物的化

8、學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）AHX BH2XCXH3 DXH4參考答案：D解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為4價，形成的氫化物為XH4，故選：D11. 下列有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是()。A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略12. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. 聚四氟乙烯的單體屬于

9、不飽和烴B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體有4種D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同參考答案：C【詳解】A. 聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，A錯誤；B. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B錯誤；C. 由于C4H9有4種結構，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體也有4種，C正確；D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，D錯誤。答案選C。13. 含有CC的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭

10、氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (環(huán)鋅四烯)參考答案：CD略14. 下列實驗對應的結論或操作正確的是（）ABCD裝置 結論能證明非金屬性ClCSi實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；B乙炔中混有硫化氫；C苯酚與酒精互溶；D實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸解答：解

11、：A裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤； B乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤；C苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應，故D正確故選D點評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大15. “碳捕捉技術”是

12、指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是（ ）A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C C項，應該是反應，生成和NaOH溶液，分離的方法應該是過濾，無需結晶，C項錯誤，是題目的答案；高溫反應爐中的分解反應需要大量的能量，故A項正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項正確；D項, CO2還可用來與水反在一定條

13、件反應制備甲醇，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究?！咎岢黾僭O】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣?！驹O計方案 】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。試回答下列問題： (l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性 (2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為，其作用為 (3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時

14、間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是 (4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g 。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是 。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n(C02):n(CO）= 。 (5）有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？參考答案：(l）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開

15、彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣（ 2 分）。（其它合理答案酌情給分） (2）濃硫酸（ 1 分），吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣（ 1 分）。 (3）為了排盡整套裝置中的空氣（ 2 分）。 (4）經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之間。（ 2 分）（其它合理答案酌情給分）； 1 : 1 ( 2 分）。 (5）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（ 2 分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修2：化學與技術】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸

16、附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1

17、.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）在“反應液I ”中加KOH固體的目的是 ， ；（6）從“反應液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學式）。參考答案：【化學化學與技術】（15分）（1）溫度較低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/L（3分）（5）與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO；為下一步反應提供反應物（各2分）（6）KNO3

18、 KCl（2分）略18. (8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。(1)某溫度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K= (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)