2022-2023學(xué)年上海市西延安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市西延安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯誤的是 A當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸 B當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸 C當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象 D當(dāng)是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3

2、COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的無色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2O C. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl參考答案：B略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 參考答案：D略5. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有

3、一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136 mol BC點對應(yīng)的值為7 CB與A的差值為0.008 molD原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略6. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A Ca2+、Al3+、SO、Cl B K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SO D NH、Na+、Cl、C

4、O參考答案：B略7. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略8. (不定項)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少

5、量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C1參考答案：BD考點：離子方程式的書寫分析：A二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B二者反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮；D二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子解答：解：ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A錯誤；B等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故B正確；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；D

6、FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故D正確；故選：BD點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大9. 某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是 （ ）粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿。A B C D參考答案：C略10. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和

7、太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟。11. 現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )A稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固

8、體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 參考答案：B略13

9、. 假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對原子質(zhì)量，以0.024 kg 12C所含碳原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃H2SO4物質(zhì)的量濃度 O2的溶解度 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù) 氧元素的相對原子質(zhì)量。其中肯定不變的是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略14. 已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數(shù)為 （ ） A5 B6 C7 D8參考答案：C略15. 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是（）A化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實

10、驗證實D化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：答案：C考點：能通過對實驗?zāi)Ｐ偷扔^察獲取有關(guān)的感性認(rèn)識和印象，并對這些感性認(rèn)識驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實驗證實，也可能不能證實。相關(guān)知識點：分子模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系。球棍模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能清楚地表示分子內(nèi)原子之間的化學(xué)鍵的鍵數(shù)和鍵型。比例模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能表示分子內(nèi)各原子的體積的相對大小。中學(xué)化學(xué)基本原理：質(zhì)量守恒定律

11、、元素周期律、氧化還原反應(yīng)原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動性規(guī)律、溶解規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（離子反應(yīng)規(guī)律）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵形成理論、有機物分子結(jié)構(gòu)規(guī)律）、化學(xué)中結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡規(guī)律。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、?，F(xiàn)取三份10mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L； （3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量

12、鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ；試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）；離子符號 ，濃度 ；離子符號 ，濃度 ；離子符號 ，濃度 ； 試確定是否存在 （填“是”或“否”），判斷的理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）

13、CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。參考答案：（1）電子云 2 （每空1分，共2分）（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （2分）

14、（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN（或COS等） （2分，1分，2分，共5分）（4）分子 （2分）（5）3 2 （每空1分，共2分）12 4 （每空1分，共2分）試題分析：（1）電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）CS2分子中，C與S

15、原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為鍵和鍵；C原子的最外層形成2個鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；（4）該化合物熔點為253K，沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；（5）根據(jù)均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是61/3 = 2；每個C原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用

16、，所以一個C原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，晶胞的計算18. （14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(

17、g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為 。（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理。pH2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，t1時刻后，反應(yīng)仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。

18、已知活性炭能吸附NH4、OH。pH2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。正常地下水中含有CO32，會影響脫氮的效果，其原因為 。參考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H746.5kJ/mol（2）1：3（3）2NO12 H+10eN26H2O（4）4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O，生成的Fe2+水解活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率；此外，活性炭吸附生成物NH4、OH能降低出水中的NH4濃度且使溶液的酸性增強。CO32+H2OHCO3+ OH，溶液酸性減弱，脫氮效果降低；Fe2+ + CO32FeCO3

19、，F(xiàn)eCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進行略19. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中

20、心原子采取 雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。（4）D的核外電子排布式是 ，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。B在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁 醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴濃硫酸，搖勻，投入12粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷