吉林省長春市2021-2022學年化學高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A水電離產(chǎn)生的H濃度為11012 molL1的溶液：Na、Fe2+、Cl、NO3-B能使pH試紙變深藍色的溶液：Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液：SCN

2、、I、K、BrD加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K、NH4、Cl、SO422、已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結構相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結構的是（ ）APCl5BCCl4CNF3DN3、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和4、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g N

3、aOH固體溶解在水中配成250 mL溶液D標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液5、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2 ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6 Cl3DCu（NH3）4Cl26、下列說法正確的是A乙烯比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有的鍵不如鍵牢固，易斷裂B電負性相差很大的原子之間易形成共價鍵C鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關DCO2與 NH3 的中心原子雜化軌道的類型相同7、（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結構簡式為，下列關于檢驗該物質(zhì)官能團的試劑和順序正確的是A先加入溴水；后加入銀氨溶

4、液，水浴加熱B先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水C先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液D先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水8、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性AABBCCDD9、下列表述正確的是A羥基的電子式B醛基的結構簡式COHC1-丁烯的鍵線式D聚丙烯的結構簡式10、用固體樣品配制一

5、定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉移D定容11、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）ACO2、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl12、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得 到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A反應前后c(Cu2+)不變BCu (NH3)4SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇CCu(NH3)42+中Cu2+提供空軌道D用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象13、下列指定反應的離子方程式正確的是A向氨水中通入

6、少量二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3-B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O14、下列溶液均處于25，有關敘述正確的是A將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為110-8mo1L-1DpH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混

7、合后，一定有c(H+)=c(OH-)15、下列說法正確的是()A1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小16、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應的焓變(H)小于0B反應物的總能量高于生成物的總能量C反應中有熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D反應中斷裂

8、的化學鍵只有離子鍵17、在25時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關說法中正確的是A飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1B25時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大18、標準狀況下，2.8 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A4NBC2ND19、25時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)

9、c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)20、下列化學用語正確的是A乙醛的結構簡式：CH3COHB乙炔的結構式：CHCHC乙烯的比例模型：D氯原子的結構示意圖：21、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦

10、體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B金屬塊R可能是鎂或鋅C海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D正極反應式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH22、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常溫下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電

11、子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價 _。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_。24、（12分）某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為_，A的結構簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能

12、團的名稱為_（3）D到E的反應類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基25、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號)。加熱反應一段時間 收集氣體并檢驗其純

13、度關閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。26、（10分）環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點()密度(gcm3、20 )溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的

14、粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點34.6，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。A水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再

15、打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 。（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是 。（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 （保留兩位有效數(shù)字）。27、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時除了需要

16、酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有_(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6molL1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為_。為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式

17、為_。28、（14分）有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構型為直線型的為：_（2）粒子的立體構型為V型的為：_（3）粒子的立體構型為平面三角形的為：_（4）粒子的立體構型為三角錐型的為：_（5）粒子的立體構型為正四面體的為_。29、（10分）書寫下列物質(zhì)的結構簡式2，6-二甲基-4-乙基辛烷： _間三甲苯 _；2-甲基-1-戊烯： _；分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： _；戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只

18、有一個符合題意的選項）1、B【解析】A水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-12molL-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體

19、，其結構相似?！驹斀狻縎O42-有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結構的是CCl4、ClO4-等，故選B。3、B【解析】A. 屬于環(huán)烷烴，CH2=CHCH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項錯誤；B. 正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項正確；C. CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項錯誤；D. HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項錯誤；答案選B。4、A【解析】A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80

20、gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，C正確；D、標況下，將22.4 L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，D正確；答案選A?！军c睛】解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。5、B【解析】試題分析：A、Co(NH3)4Cl2Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，A錯誤；B、Co(NH3)3Cl3中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反

21、應生成氯化銀沉淀，B正確；C、Co(NH3)6Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D、Co(NH3)5ClCl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，D錯誤；答案選B?？键c：考查配合物的成鍵情況6、A【解析】A.乙烯分子中含有的鍵鍵能很小，易斷裂，不如鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B. 電負性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C. 鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，所以鍵角與分子性質(zhì)有關，故C錯誤；D. CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以 CO2與 NH3 的中心原子雜化

22、軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。7、B【解析】分析：由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，均能被強氧化劑氧化，應先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗-CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答。詳解：A先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，A不選；B先加新制氫氧化銅，加熱，可檢驗-CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，B選；C先加溴水，雙鍵發(fā)生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，C不選；D先加入銀氨溶液，不加熱，不能檢驗-CHO，D不選；答案選B。8、C【解析】A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液

23、不反應，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應，所以向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。9、C【解析】A羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯誤；B醛基為醛類

24、的官能團，醛基的結構簡式為-CHO，故B錯誤；C中碳碳雙鍵位于1號C，該有機物名稱為1-丁烯，故C正確；D聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結構簡式為，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查常見化學用語的判斷，為高頻考點，注意掌握鍵線式、電子式、結構簡式等化學用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫

25、結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。10、B【解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。11、B【解析】試題分析：ACO2是含有極性共價鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤；BC2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；CCl2是含有非極性共價鍵的非極性分子， C2H2是含有極性共價鍵的非極性分子，錯誤； DNH3、HCl是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤?？键c：考查

26、物質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵與分子種類的分類的知識。12、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反應后c(Cu2+)減小，故A錯誤；Cu (NH3)4SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡合離子Cu(NH3)42+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。13、B【解析】A向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應為2NH3H2O+SO22NH4+SO32- +H2O，故A錯誤；B向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)

27、生的離子反應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B正確；C惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應為2Cl-+2H2O Mg(OH) 2+Cl2+H2，故C錯誤；D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：拆分是否合理；是否符合客觀事實；配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；有無注意反應物中量的關系；能否發(fā)生氧化還原反應等。14、C【解析】試題分析：A醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍

28、，pH增大不到3，故A錯誤；B在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；C堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=110-8mo1L-1，所以由水電離的c(OH-)均為110-8mo1L-1，故C正確；DNaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯誤；故選C?？键c：考查了電解質(zhì)溶液中的有關知識，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關系、酸堿中和等。15、D【解析】A. S和O2的摩爾質(zhì)量都是32

29、g/mol，A錯誤；B.缺條件，不能確定物質(zhì)的量，也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目，B錯誤；C.濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應：H+HCO3-=H2O+CO2，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項是D。16、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應吸熱，故焓變（H）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C

30、正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應有BaCl2和NH3H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。17、B【解析】A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=molL-1，故A錯誤；B由FeS的Ksp=6.310-18、CuS的Ksp=1.310-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；CFeS的Ksp=6.310-18、ZnS的Ksp=1.310-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；D向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解

31、平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤；答案選B。18、A【解析】標準狀況下，2.8 L O2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個數(shù)為mol2NA=N，則NA=4N。答案選A。19、A【解析】本題考查水溶液中的平衡關系和大小關系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（HA-）c（OH-）c（H+）c（A2-），A正確；0.1molL-1NaHS溶液中的質(zhì)子守恒關系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發(fā)生氧化還原反應，一部分硝

32、酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）2.01mol/L，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）cc（CH3COOH），結合物料守恒可知c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），故D錯誤。故選A。點睛：答題時明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法。20、C【解析】A. 乙醛的結構簡式為CH3CH

33、O，A不正確；B. 乙炔的結構式為HCCH，B不正確；C. 乙烯分子內(nèi)的6個原子共平面，鍵角為120，故其比例模型為 ，C正確；D. 氯原子的最外層有7個電子，D不正確。本題選C。21、C【解析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B. 金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕

34、，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。22、B【解析】A加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應；B離子間不反應，也不和H+反應，能大量共存，正確；C滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；DNH4+、Al3+與OH離子會發(fā)生反應；故選B。二、非選擇題(共84分)23、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電

35、子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最

36、外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。24、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應或取代反應 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C，則C為；C發(fā)生消去反應后酸化得到D，

37、則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應，注意羧基要發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分

38、異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構體。25、無水硫酸銅(或其他合理答案) 單質(zhì)鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣 【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的

39、裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣

40、 沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。26、（1）D B E C A（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）A B C（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層 水浴加熱 （5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉移

41、至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關系式知，參加反應的m（環(huán)己醇）=11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g

42、，據(jù)此計算產(chǎn)率解：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為d b e c a；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤

43、；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯誤；D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關系式知，參加反應的m