創(chuàng)新方案鋁及其重要化合物-完整版PPT

1、一、鋁的重要性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2反應(yīng)常溫生成致密的 加熱鋁受熱 ，失去 氧化物薄膜熔化金屬光澤4Al3O2=2Al2O3化學(xué)反應(yīng)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生 與NaOH溶液反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生 大量氣泡大量氣泡2Al6HCl=AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2化學(xué)反應(yīng)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式與CuSO4溶液反應(yīng)鋁片表面出現(xiàn) 與Fe3O4的反應(yīng)( 反應(yīng))放出 ，使產(chǎn)物 紅色物質(zhì)大量熱熔化鋁熱Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)31鋁為活潑金屬，為何在生活中用途廣泛？工業(yè)上 怎樣冶煉鋁？提示：鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化

2、，鋁密度小，強(qiáng)度大，塑性好，易于加工，因此在生活中用途廣泛；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁二、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(2)用途 熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料；還可制作各種寶石.2.氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(2)制備方法常用鋁鹽溶液如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，離子方程式 .(3)明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，其凈水的原理用離子方程式表示為： .Al33H2O = Al(OH)3(膠體)3H2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？提示：金屬單質(zhì)：Al等；兩性氧化物：Al2O3等；兩性氫氧化物：Al(OH)3等；弱酸的銨鹽：(NH

3、4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等考 情 分 析地位鋁及其化合物在高考中占有非常重要的地位，每年必考題型主要為選擇題或?qū)嶒?yàn)題中的某一小問角度(1)“鋁三角”即鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)離子方程式的書寫(3)離子共存及相關(guān)計算預(yù)測預(yù)測2012年的高考還仍然突出在以上幾個方面，另外，因鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而其他金屬一般不能；氧化鋁、氫氧化鋁作為中學(xué)化學(xué)中惟一的兩種兩性化合物，在離子方程式書寫、離子共存及實(shí)驗(yàn)除雜等方面的應(yīng)用，仍將是2012年高考的主要命題形式.金屬與酸(或)堿的反應(yīng)計算感受鑒賞1兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的

4、鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是()AMg、FeBZn、AgCAl、Zn DMg、AlAC解題指導(dǎo)選 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2是1 g，與足量鹽酸反應(yīng)生成1 g H2需上述金屬：Mg12 g，Ag和Cu不反應(yīng)可視為無窮大，Al9 g、Zn32.5 g、Fe28 g，該兩種金屬混合生成1 g H2時所需質(zhì)量15 g，應(yīng)介于兩金屬分別與HCl反應(yīng)生成1 g H2時消耗金屬量的中間2甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ()A5.4 g

5、 B3.6 gC2.7 g D1.8 gA3(2009上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的 ()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23解題指導(dǎo)選 由關(guān)系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32，故A項(xiàng)正確二者質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為89，反應(yīng)速率之比為32.A4(2011湛江調(diào)研)Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8 g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為 ()A0.04 molB0.0

6、3 molC0.06 mol D0.05 molA 思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)金屬與酸反應(yīng)的定量規(guī)律(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生的氫原子的物 質(zhì)的量(2)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等 于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比(3)相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于對應(yīng) 金屬失去1 mol電子時質(zhì)量的倒數(shù)比(4)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反 應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價的倒數(shù)比(5)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于金屬失去1 mol電子時的質(zhì)量比(6)當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量差相等時，則反 應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等“鋁

7、三角”的相互轉(zhuǎn)化及Al(OH)3圖像的相關(guān)分析感受鑒賞B2如右圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時，沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ()AN點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)12Cc(NaOH)c(HCl)DM點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸.B3(2011南通一模)用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形

8、成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D用酸處理時未能將氧化鋁溶解解題指導(dǎo)選 鋁在空氣中表面很快形成氧化膜，由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，包裹住鋁，所以鋁熔化時不會滴落下來BC4(2010上海高考)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同 pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液， 兩燒杯中都有沉淀生成下列判斷正確的是 ()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多BD 5(2011煙臺質(zhì)檢)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2 中的三種物質(zhì)混合而成取一定量X樣品，投入100 mL 2.4 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，最終得到含H的物質(zhì) 的量濃度為1 mol/L的溶液，若將此溶液蒸干、灼燒， 得到5.70 g固體據(jù)此判斷，下列說法正確的是() AX中一定含有偏鋁酸鈉 BX中一定不含偏鋁酸鈉 CX中一定不含亞硫酸鈉或碳酸鈉 DX中一定不含氫氧化鈉 A D思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)1可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，Al元素存在 形態(tài)分析 3“鋁三角”的應(yīng)用 (1)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解NaOH溶液中滴加A