碳章節(jié)方程式配平與中考化學(xué)中“一定”與“不一定”

1、 碳章節(jié)方程式配平與中考化學(xué)中“一定”與“不一定” 有許多同學(xué)在學(xué)習(xí)的時候都特別想整理好化學(xué)學(xué)問，但是又由于太多而放棄。我在這里整理了相關(guān)學(xué)問，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧! 牢記中考化學(xué)中31條“肯定”與“不肯定” 1、化學(xué)變化過程中肯定伴隨物理變化，物理變化過程中不肯定伴隨化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不肯定都是固體，如Hg是液態(tài)的，非金屬不肯定都是氣體或固體，如Br2是液態(tài)的。(留意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆) 3、原子團不肯定是酸根離子，如NH+4、OH-;酸根離子也不肯定是原子團，如Cl-叫氫氯酸根。 4、緩慢氧化不肯定會引起自燃。燃燒肯定是化學(xué)變化，爆炸不肯定是化學(xué) 變化，例如輪

2、胎爆炸是物理變化。 5、原子核中不肯定都有中子，如H原子核中就無中子。 6、原子不肯定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不行分。 7、同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物，如O2和O3組成的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定是8，如He第一層為最外層，共2個電子。 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定是同一種元素，由于粒子包括原子、分子、離子，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)才肯定屬于同種元素。 11、溶液中的不肯定：

3、(1)濃溶液不肯定是飽和溶液;稀溶液不肯定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度不肯定比不飽和溶液濃度大。(由于溫度沒確定，若同溫度則肯定) (3)析出晶體后的溶液肯定是某物質(zhì)的飽和溶液;飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出。 (4)肯定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值。 12、有單質(zhì)和化合物參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，不肯定是置換反應(yīng)，但肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變。 13、同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價。如NH4NO3前面的N為-3價，后面的N為+5價。 14、鹽的組成中不肯定有金屬元素，如NH4Cl中陽離子是NH+4，不是金屬離子。 1

4、5、陽離子不肯定是金屬離子，如H+、NH+4。 16、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，肯定含有氧元素的是氧化物和堿;不肯定含氧元素的是酸和鹽;肯定含有氫元素的是酸和堿;不肯定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿中不肯定含金屬元素，如NH4NO3、NH3H2O;酸中可能含金屬元素如HMnO4(高錳酸)，但全部化合物中都肯定含非金屬元素。 17、鹽溶液不肯定呈中性，如Na2CO3溶液顯堿性。 18、酸式鹽的溶液不肯定顯酸性(即pH不肯定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4Na+H+SO2-4)，所以能電離出氫離子的化合物不肯定是酸。 19、酸溶液肯定為酸性溶液，

5、但酸性溶液不肯定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。 20、堿溶液肯定為堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。 21、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。 22、酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。 常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但

6、二氧化硅(SiO2)不溶于水。 23、生成鹽和水的反應(yīng)不肯定是中和反應(yīng)。 24、化學(xué)反應(yīng)并不肯定都屬于基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)類型的有： (1)CO與金屬氧化物的反應(yīng); (2)酸性氧化物與堿的反應(yīng); (3)有機物的燃燒。 25、凡是單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵肯定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。 26、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定增加。金屬與鹽溶液反應(yīng)，若金屬與鹽中金屬同價態(tài)，推斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對原子質(zhì)量大小，“大換小增重，小換大減重”。 27、同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的

7、質(zhì)量就越少。 28、用排空氣法(無論向上還是向下)收集氣體時，都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 29、有氣體參與或生成的反應(yīng)的試驗裝置，在裝藥品前肯定要檢查裝置氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗純度。 30、書寫化學(xué)式時，正價元素不肯定都寫在左邊，如NH3、CH4。 31、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不肯定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如SO3等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等 初三化學(xué)碳章節(jié)必會方程式配平練習(xí) 方程式配平 觀看法 觀看法適用于簡潔的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀看反應(yīng)前后原

8、子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀看反應(yīng)前后原子個數(shù)相等 最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后消失“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù) 原子個數(shù)守恒法(待定系數(shù)法) 任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c 。 然后依據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c 最簡數(shù)比。 化學(xué)方程式配平是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)技能。 各位共享給各位同學(xué)的方程式是碳章節(jié)有關(guān)方程式，各位同學(xué)在記方程式時候可以先只寫反應(yīng)物和生成物，然后再進行配平練習(xí)，同時回憶整個反應(yīng)過程涉及的現(xiàn)象變化以及試驗留意點，你會很快把握這一整塊的學(xué)問點哦

9、 碳為反應(yīng)物的方程式： C+O2=點燃=CO2(氧氣充分的狀況下) 現(xiàn)象：生成能讓純潔的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2=點燃=2CO(氧氣不充分的狀況下) 現(xiàn)象：不明顯 C+2CuO= 高溫=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并削減，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變成銀白色，同時黑色的固體削減，有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C=高溫=2CO 現(xiàn)象：黑色固體漸漸削減 3C+2H2O=高溫=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2=點燃=CO2

10、現(xiàn)象：生成能使純潔的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體漸漸溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色漸漸變成黑色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可為KOH) 現(xiàn)象：不明顯 CaCO3=高溫=CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，也跟二氧化碳有關(guān) Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體