2022-2023學(xué)年廣東省梅州市馬汕曾鏡明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市馬汕曾鏡明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A. X可能是一種氫化物B. 若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C. E可能是一種有色氣體D. F中M元素的化合價可能為5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與

2、Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)?！驹斀狻緼如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；BZ為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；DF可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。2. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C用鉑絲蘸取某溶液于

3、無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略3. 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是濃H2SO4A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：B略4. 下列說法正確的是（ ） A有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

4、藍的氣體，則固體中一定含有NH4+ C固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3- D某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略5. 氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO參考答案：B略6. 用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?高考資源網(wǎng)參考答案：AC7. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓 C增大反應(yīng)物濃度

5、，同時使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D解析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故D正確 故答案選D 8. 下列5種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應(yīng)的是A B C D參考答案：B略9. （200

6、6重慶卷）11.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。10

7、. 下列操作中，能使電離平衡H2O H+OH向右移動且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨色 B向水中加入A12(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使Ph=6參考答案：C略11. 據(jù)媒體報道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法 B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù) C氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染 D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略12. 高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ( )A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水

8、中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略13. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 A. 3:5 B.5:4C.1:1 D. 5:3參考答案：A14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB. 電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C在反應(yīng)KIO36HI=KI3I

9、23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA 參考答案：A略15. 暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是( )A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可

10、能含有一定量的H2O2 參考答案：B知識點:氫鍵 答案解析:B 解析：A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20時，水分子不能瞬間凝固形成冰，正確；B水凝固形成20時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，錯誤；C酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，正確；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，正確。思路點撥:本題考查了化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識點，難度中等，注意暖冰主要通過氫鍵形成

11、固體，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽。某學(xué)生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_ 。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_ _。A使用前要檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗C配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容

12、量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D容量瓶上標有容積、溫度和濃度(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為_ _，物質(zhì)的量濃度_ _。(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_ 。A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)托盤天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3 mol/L (4)B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（）

13、A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 反應(yīng)（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式 。 （3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。 （4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為 。 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6

14、121023 個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（濃） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋藍（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O=

15、2HIO3+10 HCl（2分）略18. （12分）(1)環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2 ，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，請將各粒子分別填入以下空格NO3- + + + + 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H= -a KJ/molFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s) H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= -c KJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （

16、3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L（標準狀況）。參考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）（3）2016 （2分）略19. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式。工業(yè)合成氨、硝

17、酸、純堿可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是_(填化學(xué)式)，在進入分離器之前，需進入_(填工業(yè)設(shè)備名稱)。（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量_(選填字母代號)。a小于2mol b等于2mol c大于2mol小于15mol d等于15mol（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是_(用化學(xué)方程式表示)：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通?？捎眉儔A溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為_；（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）NH3、H2、N2(3分) 冷卻塔(2分) （2）a (2分) （3）4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2.5mol (3分) （4）4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O(3分)試題分析：（1）合成氨是可逆反應(yīng)，從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2，在進入分離器