2022-2023學(xué)年廣東省廣州市泰安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市泰安中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A甲基橙試液BNaOH溶液C淀粉碘化鉀溶液D用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)但無(wú)明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應(yīng)。2. 下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是 A升高溫度 B加入稀醋酸 C加

2、入醋酸鈉 D加入食鹽參考答案：D略3. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3H 0 參考答案：AC略7. 兩種氣態(tài)烴組成的混合物共01mol，完全燃燒后得到385LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和36g水，下列說(shuō)法正確的是（ ）A一定有甲烷 B可能有丙烷 C一定有乙烯 D可能有丙炔參考答案：AD略8. 第一次用無(wú)機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開(kāi)辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是（ ）A德國(guó)的維勒 B英國(guó)的道爾頓 C德國(guó)的李比希 D俄羅斯的門(mén)捷列夫參考答案：A略9. 用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液B

3、CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液參考答案：B10. 下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C11. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A、已知CH4(g)+2O2(g)

4、 = CO2(g)+2H2O(g)H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 則H1H2參考答案：C略12. 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A在含大量Fe3+的溶

5、液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在由水電離出的c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：B略13. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的AOH堿溶液和c2、v2的HB酸溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若pH7時(shí)，不可能是c1v1=c2v2 B在任何情況下都是c(A+)+ c(H)= c(B)+ c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2，C1=C2，則c(B)+ c(HB)= c(A)可能成立參考答

6、案：AC略14. 一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（x）/n（y）關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為AX + 3Y 2ZB3X+Y2Z C3X + 2Y ZD6X+ 2Y Z 參考答案：AB15. 一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H-2O的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為A1.4g B2.2g C4.4g D在2.2g4.4g之間參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）已知某種有機(jī)物可能由碳、氫、氧三種元素組成。為了測(cè)定其

7、分子式，將該有機(jī)物1.6 g放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入下圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑無(wú)水CaCl2+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi) _g，則該有機(jī)物中含氫元素的質(zhì)量為 _g；（2）該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為_(kāi)g；（3）該有機(jī)物是否含有氧元素？_；（填“是”或“否” 。）（4）該有機(jī)物中含有碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知A

8、、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE其中A、B、C是同一周期的非金屬元素化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)AC2為非極性分子B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）D與B形成的化合物的化學(xué)式為 ，該化合物的晶體類(lèi)型為 （2）化合物AC2含有 鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC2

9、互為等電子體，其化學(xué)式為 （3）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是 （4）寫(xiě)出單質(zhì)D在AC2中燃燒的化學(xué)方程式：（5）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 參考答案：（1）Mg3N2；離子晶體； （2）極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）2Mg+CO2 2MgO+C；（4）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物

10、的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)BC，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為Cr（NH3）4（H2O）2Cl3解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成2價(jià)陰離子，且

11、D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)BC，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為Cr（NH3）4（H2O）2Cl3（1）D與B形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，該化合物屬于離子晶體，故答案為：Mg3N2；離子晶體； （2）化合物AC2是CO2，碳原子與氧原子之

12、間形成極性鍵；一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O，故答案為：極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的高，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為Cr（NH3）4（H2O）2Cl3故答案為：Cr（NH3）4（H2O）2Cl3點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)

13、性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及晶體類(lèi)型、化學(xué)鍵、等電子體、氫鍵、配合物與等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口18. （1）某溫度下，濃度都是l molL的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4molL、0.8molL、0.4molL則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_ 參考答案：略19. 五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2 （1）X3的值應(yīng)該為（ ）A3.6