2022-2023學(xué)年廣東省佛山市桂鳳初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省佛山市桂鳳初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-參考答案：DAH+、OH反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCa2+、CO32反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯(cuò)誤；CH+、CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D離子之間不發(fā)生

2、任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確2. 鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當(dāng)升高溶液溫度參考答案：C【詳解】A用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；B增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C選；D提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項(xiàng)D不選；答案選C。3. 一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO

3、2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 A1：2 B8：11 C8：13 D3：5 參考答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃取：液體靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊參考答案：C5. 下列敘述正確的是 （ ） A純堿和燒堿都屬于堿 B氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D 凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略6.

4、 在25 、101 kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H2；A. H2282.9kJmol1B. 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1C. H1H2D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知，C(s)O2(g)=CO(g)H1 = -393.5 kJmol1，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2282.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律及反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2，反

5、應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2282.9kJmol1，A項(xiàng)正確；B. C轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO(g)H1 = -393.5 kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H（H1 kJmol1-H2）2-393.5 kJmol1-（-282.9 kJmol1）2 = 221.2 kJmol1，B項(xiàng)正確；C. H1 = -393.5 kJmol1，H2282.9kJmol1，則H1H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C(s)和O2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2(g)分解為C(s

6、)和O2(g)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。7. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C解析：A項(xiàng)正確，分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；B項(xiàng)正確，這是光的散射現(xiàn)象；C項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象；D項(xiàng)正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達(dá)到凈水目的(其實(shí)是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。8. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)

7、化合物、鹽、鈣鹽的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4參考答案：C9. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl和少量OH，向該溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A有Mg2+，沒有Al3+ B有Al3+，沒有Mg2+C有Mg2+和Al3+ D有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C略10. 下列發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)，離子方程式正確的是（） A硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaHOHSO BaSO4H2OB醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH CH3COOH2O C碳酸鈣粉末與

8、鹽酸反應(yīng)：CO2H H2OCO2D氨水和氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2OH Cu(OH)2參考答案：B略11. 2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟(jì)南。下列有關(guān)說法不正確的是A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 汽車尾氣中的CO2會(huì)造成酸雨C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項(xiàng)，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項(xiàng)，汽車尾氣中的氮氧化物會(huì)造成酸雨，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃煤發(fā)電會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵是導(dǎo)致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項(xiàng)，光伏發(fā)電是利

9、用半導(dǎo)體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導(dǎo)體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。12. 經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%, 則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 14% B.22% C. 28% D.13% 參考答案：A略13. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：D【詳解】A. 手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，

10、A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。14. 下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或提純，其結(jié)論或方法正確的是A、 某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種B、 除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸合重新生成AlCl3C 、N2中混有的少量NO2可用水洗D 、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去參考答

11、案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是A鐵和稀硝酸反應(yīng)：B向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C向溶液中加入過量的溶液：D硫酸與溶液反應(yīng)：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： 、 ；（3）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，酒精 D汽油，甘油（易溶于水）（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之

12、處并改正： 、 .參考答案：（14分）（1）蒸餾燒瓶、冷凝管（2）過濾、萃取 （3）B（4）冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ； (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)： 反應(yīng)： (3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取C，常用右下圖裝置：a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類型是 。在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是 。若要把制得的乙酸乙

13、酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)) 。A單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成lmol水B單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成lmol乙酸C單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗lmol乙酸D正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等E混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略18. 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物（2）可用圖示的方法表示不

14、同反應(yīng)類型之間的關(guān)系如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為 參考答案：（1）；（2）；（3）Ba2+SO42+H+HCO3BaSO4+H2O+CO2；H+HCO3H2O+CO2解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：；（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的過程中，硫酸氫鈉的量相對(duì)于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應(yīng)，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即