2022-2023學(xué)年山西省臨汾市出張中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市出張中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+OH+H+SO42 = BaSO4+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH：NH4 + Fe2+ 3OH = NH3?H2O + Fe(OH)2C. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe3+ 2NO+ 4H2OD. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+

2、 H2O2 + 2H = 2H2O + I2參考答案：DA. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+ 2H2O，A不正確；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4 + Fe2+4OH = 2NH3?H2O + Fe(OH)2，B不正確；C. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，C不正確；D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為2I+ H2O2 + 2H =

3、2H2O + I2，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等。判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式，通?？筛鶕?jù)溶液的酸堿性、能否連續(xù)反應(yīng)、反應(yīng)物中不同離子的個(gè)數(shù)比、氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱關(guān)系等幾個(gè)方面，判斷其是否正確。2. 下列各組性質(zhì)比較中,錯(cuò)誤的是A. 熱穩(wěn)定性: SiH4 PH3 H2Se H2SC. 離子的還原性: Cl Br I D. 最高化合價(jià): N O F參考答案：D非金屬性NPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4 PH3 H2Se H2S，B正確；非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性：C

4、l-Br-I-，C正確；氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，氮元素最高+5，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。3. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等 D. X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A略4. 下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( )A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2 D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2參考答案：B略5. 下列敘述正確的是( ) A氯化鈉在電

5、流作用下電離成鈉離子和氯離子B硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等參考答案：B略6. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ） ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A7. 將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8參考答案：D【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)，4NO2+O2+

6、2H2O=4HNO3，所以當(dāng)二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時(shí)，假設(shè)總體積為8L，則發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)后還剩余3L氧氣，故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化氮的性質(zhì)，注意分析總反應(yīng)后，若氧氣有剩余，就直接得出結(jié)果，若二氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)。8. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是參考答案：D略9. 現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A蒸餾水 B氯化鈉晶體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸 參考答案：A

7、C10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金屬性SC 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A B C D 參考答案：D11. X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略12. 下列敘

8、述正確的是 A常溫下，1.5 mol O2的體積約為33.6 LBNaOH的摩爾質(zhì)量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-D 同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同 參考答案：D13. 根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（ ） A.鈉的密度比水小 B.鈉的硬度小 C.鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D.鈉的熔點(diǎn)低參考答案：B略14. 下列不能使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙褪色的物質(zhì)是()A. 氯水B. 漂白液C. 雙氧水D. 二氧化硫參考答案：D【詳解】A. 氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)紫色石

9、蕊試紙褪色，故不選A；B. 漂白液是含次氯酸鈉的水溶液，次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，所以漂白液能使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙褪色，故不選B；C. 雙氧水具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙褪色，故不選C；D. 二氧化硫的水溶液顯酸性，能使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙變紅，但不能使之褪色，故選D。15. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為 A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D4：3：4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是FeS

10、+ H2SO4 = H2S+ FeSO4 ，根據(jù)如圖中A-D的實(shí)驗(yàn)裝置與試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和圓底燒瓶組裝起來(lái)的。組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性又有還原性：按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)-f個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序是： 連 ；連 ； 連 。C裝置中的溶液是 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有 性。D中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，說(shuō)明SO2具有 性。燒杯中NaOH溶液的作用是 。 參考答案：分液漏斗（2分） adcefb或adcfeb 或bfecda 或befcda（2分）酸性高錳酸鉀溶液 （或溴水）（2分） 還原 （2分） 反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體

11、（2分） 氧化 （2分）吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)下列各組物質(zhì)中，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說(shuō)出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 NaOH CO2 NaCl 參考答案：（6分每空1分）食鹽水、純凈物H2SO4、氧化物CO2 電解質(zhì)略18. 工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2

12、+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(1)O2-4e-O2 (2) (3)ac 4)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O 略19. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。(1)H2O的電子式是_。(2)斷開1 mo