精品解析初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)4

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)4登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂初中科學(xué)中考復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓(xùn)4一、單項(xiàng)選擇題1某固體可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，F(xiàn)eCl3，KCl中一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液。取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。取中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是（）A肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定沒有FeCl3,Ca（NO3）2B肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定

2、沒有FeCl3C肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2D肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3,KCl2（2019九上江干月考）如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究（每步加的試劑都是過(guò)量的）。下列推斷中不正確的是()A一定不是氧化還原反應(yīng)B甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4CC可能是碳酸鋇DE一定是氯化銀3（2019臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖探究活動(dòng)，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（）A無(wú)色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B黑色粉末是

3、Fe3O4C過(guò)程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無(wú)色氣體D過(guò)程有置換反應(yīng)發(fā)生4（2019嘉興模擬）已知A、B、C、D是初中科學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已經(jīng)略去)，它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。下列推斷不合理的是()AA所屬的物質(zhì)類別是堿BB的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加CC與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2HCl=FeCl2H2DA與B反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、 、Ba2+、 、 、Cl-。

4、現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A一定不存在Ba2+，可能存在B一定存在 與C一定不存在Na+D一定不存在Cl-6（2019吳興模擬）通過(guò)海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過(guò)程中，a、b物質(zhì)分別為（）ANaOH、K2CO3 BCa(OH)2、Na2CO3CKOH、K2CO3 DK

5、OH、Na2CO37（2019上城模擬）小徐做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實(shí)驗(yàn)后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，并對(duì)濁液成分進(jìn)行分析。將濁液過(guò)濾，取無(wú)色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；將濾渣在空氣中充分灼燒，固體質(zhì)量不變；再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A最后剩余固體是二氧化錳B制取氧氣所用的固體是氯酸鉀C白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變D濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO8（2019杭州模擬）如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學(xué)們按如

6、圖所示進(jìn)行了探究(每步加的試劑都是過(guò)量的)。下列推斷中不正確的是()A一定不是氧化還原反應(yīng)B甲中溶質(zhì)不一定是FcCl3和Na2SO4CC可能是碳酸鋇DE一定是氯化銀9一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到無(wú)色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2），則下列判斷不正確的是（）A樣品中一定沒有CuSO4 、CaCl2B樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3D

7、所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%10（2019杭州模擬）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的Ba（OH)2溶液體積關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（）A該混合液由HCl、H2SO4組成 B該混合液由H2SO4、CuCl2組成C該混合液由HCl、CuCl2組成 D該混合液由Na2CO3、CuCl2組成11（2019杭州模擬）有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液X，已知它們是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種；取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固體、BaC

8、l2 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無(wú)色溶液X是下列各項(xiàng)中的()加入的物質(zhì) Na2CO3溶液 Cu（OH）2固體 BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 固體溶解 白色沉淀A稀硫酸 BNa2SO4溶液 CNaCl溶液 D稀鹽酸二、填空題12某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào) 、 、 （2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問題：

9、廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中 性雜質(zhì)除去進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有： 、 、 、 。（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）金屬X是 ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 13（2019嘉興模擬）某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質(zhì)量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）該溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出Oa過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。1

10、4（2019寧波模擬）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，E是氣體單質(zhì)，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物成反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式是 。（2）A和B反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（3）CE反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。15（2019上城模擬）某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小金同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（1）溶液呈藍(lán)色，操作中肯定進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方程式為 ；（2）操作中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量

11、 (選填“變大”或“變小”或“不變”)。16（2019杭州模擬）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖表示：（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑、沉淀的化學(xué)式：試劑1： 沉淀C： （2）寫出溶液a中所含有的陽(yáng)離子 ； ，（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是 。17（2019杭州模擬）向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題（1）c點(diǎn)的沉淀成分是 。（2）

12、確定m點(diǎn)的值是 。18（2019寧波模擬）AL為初中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調(diào)味品。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）物質(zhì)甲是 （填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出G的一種用途： 。19（2019杭州模擬）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀A是 (填化學(xué)式)。（2）原固體中一定不含的

13、物質(zhì)是 。（3）無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是 (填離子符號(hào))。（4）上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)改進(jìn)的方法是 。20（2019九上嘉興期末）有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量中紅色溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，若 ，則證明該物質(zhì)一定存在。21（2018九上金華月

14、考）利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）H、G 均可與 M 溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G 和 M 的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）D 是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量M 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是 （寫出所有可能情況）。22（

15、2018九上奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀和濾液向所得固體中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。據(jù)此推斷，（1）該白色粉末中一定含有 ；（2）一定不含有 。23（2018九上浙江期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有 _。（2）實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由

16、是 。24（2018九上嘉興期中）我們?cè)谧觥拔镔|(zhì)的鑒別”實(shí)驗(yàn)時(shí)，曾對(duì)硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進(jìn)行鑒別。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案，請(qǐng)你沿著該同學(xué)的思路回答相關(guān)問題。 25（2018九上金華期中）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種.某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示;.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色;.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示.請(qǐng)回答下列問題:（1）BC段可觀

17、察到的現(xiàn)象是 ;（2）原白色固體的組成有 種可能;（3）D點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ;（4）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分,該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解， ,觀察現(xiàn)象.26小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個(gè)制取CO2氣體的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到 ，則說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實(shí)驗(yàn)：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

18、，小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是 。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入 (填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生。27（2018九上鄞州月考）已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。（已知?dú)錃馀c氧化銅在高溫的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)和水）（1）X在反應(yīng)中起 作用。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A C 28現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末，已知它們是氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅、氫氧化鈉中的一種。

19、為了對(duì)它們進(jìn)行鑒別，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：用藥匙取A、B、C、D四種粉末少許，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩，觀察到盛放A的試管中溶液呈藍(lán)色，其它均為無(wú)色。實(shí)驗(yàn)2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中滴入兩滴酚酞試液，觀察到盛放D的試管呈紅色，其它均無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)3：繼續(xù)向盛放B和C的試管中各滴入兩滴硝酸銀溶液，如果觀察到 現(xiàn)象，則說(shuō)明該只試管中是氯化鈉。請(qǐng)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）在A試劑瓶上應(yīng)標(biāo)注 。（用化學(xué)式表示）（2）請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。29（2018九上象山期中）有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：A+

20、BC+H2O C+H2SO4D+A E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式: E ；寫出 (1)化學(xué)方程式 。30歸納整理物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律是重要的學(xué)習(xí)方法。下圖中連線兩端的物質(zhì)均能反應(yīng)。其中甲、乙、丙、丁分別是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和鹽酸中的某一種：（1）試判斷：乙是 丙是 。（2）請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+乙： 丙+?。?31（2018九上三門月考）固體混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成，為確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）氣體B是 。（

21、2）濾液 D 中一定有含有的溶質(zhì)是 。（3）固體 A 的組成可能有 種。三、實(shí)驗(yàn)探究題32燃燒法是一種常用于確定有機(jī)物元素組成的實(shí)驗(yàn)方法。某有機(jī)物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素(不考慮其他元素)。為確定該是否含有氧元素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：按圖示連接好儀器并檢驗(yàn)該裝置氣密性稱取1.4g該有機(jī)物樣品，粉碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中用天平稱得裝置A的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g持續(xù)通入純O2，點(diǎn)燃酒精燈，直至有機(jī)物樣品完全燃燒實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g請(qǐng)回答：（1）查得資料：白色的無(wú)水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍(lán)色。根據(jù)

22、實(shí)驗(yàn)后裝置A中固體變藍(lán)的現(xiàn)象說(shuō)明該有機(jī)物含有 元素；（2）結(jié)論：該有機(jī)物 (填“含有”或“不含有”)氧元素；（3）若無(wú)裝置C，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。33（2018九上余姚月考）某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是 。（2）M中一定沒有 。（3）為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下： 重新取M樣品，滴加過(guò)量的試劑X，靜置； 取中的上層清液，滴加酚酞； 向中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸； 向中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑X是 （選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”）溶液；試劑

23、Y是 溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是 ；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是 。（需寫明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào)）34（2018九上紹興月考）某白色固體由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是 ；（2）無(wú)色溶液 a 中一定含有的溶質(zhì)是 ；（3）原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。35（2018九上天臺(tái)月考）有一固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鈣，進(jìn)行如下圖

24、實(shí)驗(yàn)：該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 。36氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測(cè)員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，判斷是否變質(zhì)及變質(zhì)程度?！緦?shí)驗(yàn)方案】【推斷和結(jié)論】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是 (填化學(xué)式)，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）若A為過(guò)量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則該樣品 (填“部分”或“完全”)變質(zhì)。寫出的反應(yīng)方程式 。（3）【評(píng)介和反思】若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生 ，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液的量有什么要求？ ；為什么？ 。（4）若A為適量的氫氧化鈣

25、溶液，現(xiàn)象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質(zhì)嗎？為什么？37圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ，溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）操作的名稱是 。（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？38某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究

26、實(shí)驗(yàn)：.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過(guò)濾得到白色沉淀4.3克和無(wú)色濾液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，測(cè)得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。.把中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣體，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二份濾液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）僅根據(jù)第步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是：濾液中一定不存在的離子是 。（2）寫出原白色固體所有可能組成 。39現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)

27、驗(yàn)：（1）操作1所用到的玻璃儀器有 。（2）原白色固體中一定不含有 ，一定含有 。（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式 。40鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認(rèn)為這是鎂與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂，也有人根據(jù)鐵生銹的條件，認(rèn)為這是鎂與水、氧氣共同作用的結(jié)果。為此，小柯進(jìn)行了如下探究：將如圖所示的兩個(gè)裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現(xiàn)象。（1）兩個(gè)裝置所盛放的液體分別是 和水。（2）幾十天以后，兩個(gè)裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質(zhì)可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？ 。41（

28、2018余姚模擬）鉀的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)與Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2穩(wěn)定。在一體積為250毫升的錐形瓶?jī)?nèi)裝有20毫升H2O(足量)，同時(shí)收集滿CO2氣體(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定質(zhì)量的金屬鉀后迅速塞緊瓶塞并振蕩，充分反應(yīng)后，氣球最終可能出現(xiàn)三種情況。分析情況變化的原因，完成下列填空。（1）寫出此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫兩個(gè)) 。（2）當(dāng)氣球無(wú)變化時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為 。當(dāng)氣球膨脹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為 。當(dāng)氣球癟凹時(shí)，錐形瓶水溶液中的溶質(zhì)為 。四、解答題42（2019浙江模擬） 2018年1月25日

29、28日的那場(chǎng)大雪，對(duì)于湖州的同學(xué)來(lái)說(shuō)記憶猶新。當(dāng)時(shí)大雪覆蓋地面，給交通帶來(lái)不便，當(dāng)時(shí)環(huán)衛(wèi)工人向地面撒融雪劑（如圖），可以使雪很快融化，有效的緩解交通壓力。（1）融雪劑可以有效的降低冰雪的 。（2）某種融雪劑的主要成分是NaCl，可能還含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)無(wú)色溶液A可以判定肯定沒有 ；白色沉淀B可能是 ，若需進(jìn)一步判定白色沉淀B成分，還需要加入足量的稀硝酸，依據(jù)觀察到的現(xiàn)象并作出判定 ；II加入Na2CO3溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式 。43（2019九上德清期末）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將N

30、aOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。操作1的名稱是 。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少44（2018嘉興模擬）課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣。為了探究反應(yīng)后溶液中是否含有稀硫酸，他繼續(xù)往該試管中逐滴加入10的氫氧化鋇溶液，滴入氫氧化鋇溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。試分析回答：（1）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的

31、沉淀中肯定會(huì)含有 (填化學(xué)式)。（2）根據(jù)圖中信息，計(jì)算分析反應(yīng)后溶液中是否含有稀硫酸（3）該同學(xué)認(rèn)為：如果往上述實(shí)驗(yàn)的試管中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液肯定還有沉淀生成。你認(rèn)為該同學(xué)的想法是否正確 并說(shuō)明理由 。答案解析部分1【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析。【解答】取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含溶液呈黃色的氯化鐵；取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有碳酸鈉，硝酸鈣能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以一定沒有硝酸鈣；中加入硫酸過(guò)量，所以取中

32、所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原固體的成分；由上述分析可知，固體中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鐵和硝酸鈣；故答案為：C。2【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)鐵離子呈黃色、紅褐色沉淀為氫氧化鐵、氯化銀不溶于硝酸及離子共存條件分析?！窘獯稹?D與硝酸銀反應(yīng)生成乙NaNO3溶液 和不溶于硝酸的白色沉淀E，則D為氯化鈉，甲與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生A和紅褐色沉淀B，則B為氫氧化鐵，甲中一定含有鐵離子和氯離子，A與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C，則A中含有硫酸根離子，由此可得出甲中含有硫酸根離子；A、 為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，一定不是氧化還原反應(yīng) ，不符合題意；B、 甲

33、中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4 ，也可能是硫酸鐵、氯化鈉或其它成分，不符合題意；C、因甲中鐵離子與碳酸根離子不能共存，所以甲中不能含碳酸根離子，C不可能是碳酸鋇，符合題意；D、E一定為氯化銀沉淀，不符合題意；故答案為：C。3【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵；四氧化三鐵、稀鹽酸和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。（2）二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；（3）四氧化三鐵是黑色固體，含有 Fe2+ 的溶液呈淺綠色，含有 Fe3+ 的溶液呈黃色；而氫氧化鐵是紅褐色的?！窘獯稹緼.無(wú)色氣體是氧氣，不能使澄清的

34、石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；C.中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而中沒有，故D錯(cuò)誤。故選B。4【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D是初中科學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色，所以B是硫酸銅，C為應(yīng)用最廣泛的金屬，所以C是鐵，丙為氯化物，鐵會(huì)與D反應(yīng)生成丙，所以

35、D是鹽酸，A會(huì)與硫酸銅、鹽酸反應(yīng)，所以A可以是氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！窘獯稹緼、B、C、D是初中科學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色，所以B是硫酸銅，C為應(yīng)用最廣泛的金屬，所以C是鐵，丙為氯化物，鐵會(huì)與D反應(yīng)生成丙，所以D是鹽酸，A會(huì)與硫酸銅、鹽酸反應(yīng)，所以A可以是氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。A.A所屬的物質(zhì)類別是堿，故A正確不合題意；B.B的溶液和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+FeFeSO4+Cu，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160，F(xiàn)eSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為152，所以溶液

36、的質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤符合題意；C.C與D的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+2HClFeCl2+H2，故C正確不合題意；D.A與B的反應(yīng)可以是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確不合題意。故選B。5【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇沉淀不能溶于酸，碳酸鋇沉淀可溶于酸分析。【解答】 加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，說(shuō)明含有銨根離子；加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質(zhì)量為2.33g ，故生成的

37、硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，一定含有硫酸根離子，得到的6.27g沉淀加鹽酸會(huì)部分溶解，說(shuō)明有碳酸鋇沉淀，即原溶液中既有碳酸根離子又有硫酸根離子，故一定不存在鋇離子；根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)可以得到如下關(guān)系：NH318 170.72g 0.68gBaSO496 2330.96g 2.33gBaCO360 1971.2g 3.94g故銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個(gè)數(shù)比為：=4：1：2故陽(yáng)離子的總數(shù)為4 ，陰離子的總數(shù)為： 2+22=6.故一定含有帶正電荷的陽(yáng)離子鈉離子，氯離子不一定含有；故答案為：B。6【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）在物質(zhì)除雜的過(guò)程中，要盡可能的不引入其他

38、的雜質(zhì)；（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂沉淀推算出a溶液的溶質(zhì)；（3）根據(jù)物質(zhì)a與CaCl2反應(yīng)推算溶液A中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸鈣沉淀推算b溶液的溶質(zhì)?！窘獯稹浚?）將粗鹽加水溶解，這時(shí)溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；（2）因?yàn)镃a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；（3）溶液A中含有CaCl2，因?yàn)镃aCl2與Na2(CO)3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，所以b物質(zhì)是Na2(CO)3；（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，到此除雜結(jié)束。因此a物質(zhì)是Ca(OH)2，b物質(zhì)是Na2(CO)3。故選B。7【

39、答案】D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）AgCl是白色沉淀，據(jù)此推斷出制取氧氣的反應(yīng)物中含有的元素，進(jìn)而推斷出制取氧氣的固體；（2）含有銅離子的溶液為藍(lán)色，據(jù)此推斷出金屬氧化物；（3）根據(jù)還原氧化銅的還原劑的不同，結(jié)合濾渣灼燒后固體質(zhì)量不變判斷實(shí)際使用的還原劑?！窘獯稹繜o(wú)色溶液加入硝酸銀后，有白色沉淀生成，這種白色沉淀肯定是氯化銀，這說(shuō)明制取氧氣的產(chǎn)物中包含氯元素；跟氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法可知，制取氧氣所用的固體肯定是氯酸鉀，故B正確不合題意；往固體中加入稀硫酸后，溶液成藍(lán)色，那么溶液中肯定生成了硫酸銅，即金屬氧化物還原產(chǎn)物中含有銅，由此可知金屬氧化物是氧化銅。氧化銅的還原劑可以

40、是碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣；如果還原劑是一氧化碳和氫氣，那么在濾渣中就只能包含氯化鉀和單質(zhì)銅，以及制取氧氣的催化劑二氧化錳，當(dāng)它們?cè)诳諝庵凶茻龝r(shí)，銅會(huì)再次變成氧化銅，導(dǎo)致固體質(zhì)量增大；如果還原劑是單質(zhì)碳，灼燒時(shí)固體里面增加了氧元素，而碳元素和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳即減小了碳元素，可能使固體質(zhì)量不變，因此濾渣中一定含有銅，且還原劑是碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤符合題意；因?yàn)槁然y不溶于稀硝酸，因此沉淀質(zhì)量不變，故C正確不合題意；濾渣灼燒后，其中的碳變成二氧化碳?xì)怏w，銅單質(zhì)變成氧化銅；當(dāng)加入稀硫酸后，其中氧化銅變成硫酸銅進(jìn)入溶液，因此最后剩余的固體肯定是二氧化錳，故A正確不合題意。故選D。8【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物

41、質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，能與硝酸鋇、硝酸銀生成白色沉淀，推斷出甲溶液一定含有的離子，從而推斷出甲溶液中可能含有的物質(zhì)?！窘獯稹磕芘c氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定含有鐵離子；能與硝酸鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定有硫酸根離子；能與硝酸銀溶液反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定含有氯離子。A.是一種鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此一定是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確不合題意；B.甲溶液一定含有氯離子、硫酸根離子和鐵離子，故可能為氯化鐵和硫酸鈉溶液，即溶質(zhì)可能為FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正確不合題意；C.因?yàn)樘妓徼F在溶液中不存在，

42、故C不是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤符合題意；D.根據(jù)圖框，則推測(cè)E一定是氯化銀，故D正確不合題意。故選C。9【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)各步反應(yīng)的現(xiàn)象及所給數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式計(jì)算的方法進(jìn)行判斷?！窘獯稹繉悠啡苡谒玫綗o(wú)色澄清溶液，說(shuō)明一定不含硫酸銅和氯化鈣，將樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g ，設(shè)產(chǎn)生4.2克二氧化碳需碳酸鈉質(zhì)量為xNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 44x 4.2g106:44=x:4.2gx=10.1g根據(jù)方程式可知，等質(zhì)量碳酸氫鈉與碳酸鈉相比，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則樣品中一定含有硝酸鉀；A、樣品中一

43、定沒有CuSO4 、CaCl2，正確；B、 樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，正確；C、 樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，錯(cuò)誤；D、由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算可知， 所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8% ，正確；故答案為：C。10【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】考查物質(zhì)的推斷和共存問題。【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，據(jù)圖示開始并沒有沉淀生成，則原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確

44、定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能與Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時(shí)就會(huì)出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4,該溶液只有兩種物質(zhì)組成，故選：C11【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】 根據(jù)所給物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象分析 ?！窘獯稹?開始加入碳酸鈉，能產(chǎn)生氣泡的只有和稀鹽酸和稀硫酸，排除BC、加入氫氧化銅固體溶解，稀鹽酸和稀硫酸都符合條件，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，這個(gè)是稀硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇，確定溶

45、液只有稀硫酸。故選：A12【答案】（1）Na；Zn；Ag（2）不溶；鐵架臺(tái)；漏斗；燒杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4FeSO4+H2；結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）過(guò)濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，用燒杯盛放液體，鐵架臺(tái)做支架，上放漏斗和濾紙，在將液體倒入漏斗時(shí)要用玻璃棒引流，據(jù)此確定所需器材；為了置換出溶液中的Cu2+，必須加入活動(dòng)性在銅前面的金屬，且為了不引入新的雜質(zhì)，只能向廢

46、液中加入過(guò)量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此金屬X是Fe；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；由于加入的鐵粉過(guò)量，所以在置換出的銅里面肯定含有鐵。因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，而鐵可以，所以為把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過(guò)濾即可，溶液Y是H2SO4；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；從溶液中獲取晶體的方法叫結(jié)晶?！窘獯稹浚?）由金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容為：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn 、Fe 、Sn、 Pb（H）、Cu Hg 、Ag、 Pt、 Au，因此空格中對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)應(yīng)該是：Na 、Zn 、Ag：（2）水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將

47、其中不溶性雜質(zhì)除去進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯和玻璃棒；金屬X是Fe，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2。要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，使硫酸亞鐵從溶液中結(jié)晶析出。13【答案】（1）HCl、CuCl2（2）2HClBa(OH)2=BaCl22H2O【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)題目的信息和圖象可知：沉淀開始時(shí)沒有產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中有酸，因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸

48、鋇不溶于三大強(qiáng)酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，依據(jù)題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鈉進(jìn)行分析?！窘獯稹坑深}目的信息和圖象可知：沉淀開始時(shí)沒有產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中有酸，因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于三大強(qiáng)酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此一定有氯化銅，依據(jù)題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鈉。（1）該溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、CuCl2；（2）Oa過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O。14【答案】（1）

49、H2O（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）2H2O 2H2+O2【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO3；在實(shí)驗(yàn)室中，通常用CaCO3與稀鹽酸制取二氧化碳，因此B是HCl；（2）稀鹽酸能夠與堿反應(yīng)生成水，與鹽反應(yīng)生成新鹽，與金屬反應(yīng)生成氫氣，因此E是H2；（3）因?yàn)殡娊馑軌蛏蓺錃夂脱鯕?，而氫氣燃燒可生成水，所以C是H2O；（4）因?yàn)樘妓釟溻c能夠分解為水，且與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以D是NaHCO3?！窘獯稹浚?）C的化學(xué)式是： H2O ；（2）A和B的反應(yīng)是CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2的過(guò)程，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3） CE反應(yīng)

50、的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2+O2 。15【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）變小【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，據(jù)此推斷出操作I中的生成物，進(jìn)而得到化學(xué)方程式；（2）單質(zhì)銅的顏色是紅色，據(jù)此判斷溶液質(zhì)量的變化。【解答】（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有硫酸銅產(chǎn)生，那么反應(yīng)物應(yīng)該是氧化銅和稀硫酸，因此化學(xué)方程式為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；（2） 操作中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體肯定是單質(zhì)銅，由于單質(zhì)銅是從溶液中置換出來(lái)的，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小。16【答案】（1）BaCl2；BaCO3（2）Ba2+、Na+（3）測(cè)定溶

51、液pH【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】如先加入AgNO 3，則會(huì)同時(shí)生成Ag 2SO 4和AgCl沉淀，無(wú)法將則 Cl-、SO42- 分離，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl 2或Ba（NO 3） 2，生成BaSO 4沉淀，除去其中的 SO42- 離子；然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO 3，使Cl -全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，除去其中的Cl -；在所得濾液中加入過(guò)量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag+、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加入稀HNO 3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO 3?！窘獯稹浚?）試劑1的化學(xué)式為：BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀

52、C為： BaCO3 （Ag2CO3 ）；（2）混合溶液中肯定含有Na+離子；在混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42- 離子；由于試劑過(guò)量，因此溶液中肯定還含有Ba2+；（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)： ，只要通過(guò)不斷測(cè)量溶液的pH值，就能保證反應(yīng)完全。17【答案】（1）BaSO4、BaCO3（2）2.33g【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸分析；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)

53、方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解?！窘獯稹浚?）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點(diǎn)為加入鹽酸后沉淀部分反應(yīng)的圖像，所以成分為 BaSO4、BaCO3 ；（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應(yīng)，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w8.8克，設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為xBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2197 44x 0.88g197:44=x:0.88gx=3.94g則m6.27g-3.94g=2.33g。故答案為：（1） BaSO4、BaCO3 ；（2）2.

54、33g。18【答案】（1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）制作銅線【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】考查物質(zhì)推斷?！窘獯稹緽是人體胃酸的主要成分，為鹽酸；D、F是組成元素相同的氣體，為CO、CO2；K是調(diào)味品，為NaCl,綜合圖示可以得到：,C為紅棕色固體，又和D高溫反應(yīng)生成J和F，則C為Fe2O3,D為CO，J為Fe，F(xiàn)為CO2，E在通電條件下分解，則E為H2O,G和H加熱生成黑色固體A，則A為CuO,G為Cu,H為分解生成的O2，K為NaCl,則I為能和CaCl2反應(yīng)生成沉淀的鹽，即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ，I為Na2

55、CO3，F(xiàn)是CO2，則甲為 NaOH 。故（1） NaOH；（2） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（3） 制作銅線19【答案】（1）BaSO4（2）Na2CO3、MgCl2（3）Na、H、Ba2（4）將上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)量稀鹽酸改成稀硝酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)各步的檢驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，注意在檢驗(yàn)過(guò)程中不能加入對(duì)原物質(zhì)檢驗(yàn)有干擾的成分，否則不能確認(rèn)原物質(zhì)的組成?！窘獯稹?取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，向M中加酚酞得到紅色溶液，說(shuō)明溶液中有堿性物質(zhì)，再加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定不含碳酸鈉，則呈堿性的氫氧化鈉一定含有，而氯

56、化鎂與氫氧化鈉產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀，所以氯化鎂一定不含，無(wú)色溶液中加過(guò)量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，因前一步加入過(guò)量稀鹽酸，說(shuō)明沉淀不溶鹽酸，則一定含硫酸鈉，再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明氯化鈉；（1）白色沉淀A為硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為 BaSO4 ；（2） 原固體中一定不含的物質(zhì)是碳酸鈉和 氯化鎂；（3） 無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是 Na、H、Ba2 ；（4）因前面驗(yàn)證時(shí)加入過(guò)量鹽酸引入了氯離子，所以原物質(zhì)中氯化鈉是否含有不能確定，若要確定，則需將實(shí)驗(yàn)中過(guò)量稀鹽酸改成稀硝酸；故答案為：（1） BaSO4 ；（2） Na、H、Ba2 ；（3） Na、H、

57、Ba2 ；（4） 將上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)量稀鹽酸改成稀硝酸 。20【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)幾種物質(zhì)中氯化鐵是黃色的，與其它物質(zhì)間的反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，固體中一定沒有氯化鐵，由中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由 可知，向?yàn)V液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過(guò)量的碳酸鈉，進(jìn)行分析。【解答】（1）根據(jù)氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會(huì)有FeCl3，由中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在

58、Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量中紅色溶液，加入過(guò)量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質(zhì)一定存在；故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。21【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O（2）NaOHNaOH 和 Ca(OH)2【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)類別及元素化合價(jià)，結(jié)合題中所給提示，先推斷出相關(guān)物質(zhì)，再利用推導(dǎo)出的物質(zhì)進(jìn)行解答?！窘獯稹?（1）H、G 均可與 M 溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G

59、和 M 的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹， 則G為氧化鐵，由M是酸且化合價(jià)為+1價(jià)可知，為鹽酸，所以反應(yīng)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ；（2） D 是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打，D為碳酸鈉。 A 是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱 ，且A為氧化物，所以A為氧化鈣，A能形成B，B為堿，則B為氫氧化鈣，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，即氫氧化鈣溶液中加碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量 M 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉沒有剩余，則濾液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣；故答案為：（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3

60、+3H2O ；（2） NaOHNaOH 和 Ca(OH)2 。22【答案】（1）CaCO3、BaCl2（2）Na2SO4【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)鋇離子與硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鈣沉淀能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸分析?！窘獯稹咳∫欢康陌咨勰┘尤胱懔康乃袷?，靜置，得白色沉淀和濾液；向所得固體中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明原物質(zhì)中一定有碳酸鈣，氯化鋇、硫酸鈉不能同時(shí)存在，向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，說(shuō)有原物質(zhì)中一定有氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉；（1）該白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；（2）一定不含