從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(第二課時(shí)-粗鹽的提純)課件

1、二、混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流P5鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì) 分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？比如銅礦中有可能伴生的金，金對(duì)于提煉銅來

2、說，也是雜質(zhì)。如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評(píng)價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值。 分離和提純有什么不同？分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取請(qǐng)回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：操作過程：過濾操作要領(lǐng)：蒸發(fā)操作要領(lǐng)：請(qǐng)動(dòng)手填寫書本P6的表格，注意文字表達(dá)NaClCaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)溶解過濾蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl ）一貼、二低、三靠玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱實(shí)驗(yàn)原理粗

3、鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)（泥沙等），以及可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。本實(shí)驗(yàn)通過對(duì)粗鹽的溶解、過濾和對(duì)濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對(duì)粗鹽進(jìn)行初步提純。 1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中操作： 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒

4、不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的al如何檢驗(yàn)al中的雜質(zhì)?Ca2+可溶性碳酸鹽a、Mg2+強(qiáng)堿a、SO42稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽aal、a（）檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)加入試劑順序1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑

5、的順序可以是：、只要a加在al之后便合理、最后加入適量的鹽酸三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理： 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。1、Cl-的檢驗(yàn)方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論幾種常見離子的檢驗(yàn)方法2、SO42-的檢驗(yàn)方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶

6、性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。 注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變3其他幾種常見離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H向待測(cè)液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有HOH向待測(cè)液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OHCO32向待測(cè)液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32、檢驗(yàn)a23中是否含有a24應(yīng)排除32干擾用酸l 和al2al2和32、檢驗(yàn)a23中是否含有4排除32的干擾用酸，并避免引入3al和l3、檢驗(yàn)一未知溶液中是否含有4考慮3、g、的干擾最佳方法先加l后加al(2)如

7、何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。(4)將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。不溶性雜質(zhì)除去鈣離子先加鹽酸，再加al2溶液加入過量的al2溶液加速溶解引流攪拌2、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（ ）。A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析

8、出晶體后用玻璃棒攪拌C.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱D.待液體蒸干后停止加熱3、下列幾種儀器在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中用到的（ ）。坩堝蒸發(fā)皿燒杯水槽試管漏斗A.B. C.D. CA分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物，應(yīng)采用的方法是： A過濾 B. 蒸發(fā)結(jié)晶 C. 降溫結(jié)晶某溶液有較多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供選擇的操作有：加適量H2SO4，家金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是A、 B、 C、 D、下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是 A氧化銅和炭粉 B食鹽和泥沙 C水和酒精 D氯化銀和硫酸鋇拓展練習(xí)CBB下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）。 A.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離 B. 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣 C.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液 D.將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是 A. 氧化銅和鐵粉 B. 氯化鉀和氯化鈉 C.水和酒精 D. 硫酸鈉和硫酸鋇DD“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”