2022-2023學(xué)年山西省太原市科技外語實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市科技外語實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組順序的排列不正確的是A離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi參考答案：D略2. 已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法中正確的是 A該物質(zhì)所有原子均可共面 B分子中至少有10個碳原子處于同一平面上 C分子中至少有11個碳原子處于同一平面上 D該烴與苯互為同系物參考答案：C略3. 下列

2、物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀參考答案：D略4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng): NH4+OH-=NH3H2O參考答案：C5. 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷在氧氣中燃燒C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用乙烯水化得乙醇參考答案：A略6. 隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)

3、的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽能，將海水蒸餾淡化C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略7. 現(xiàn)代社會核能發(fā)電對電能的供給起著重要的作用，但同時(shí)也存在一定的安全隱患，若核電站發(fā)生爆炸，則釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是()參考答案：D解析：A表示的是易燃物質(zhì)；B表示的是爆炸性物質(zhì)；C表示的是劇毒性物質(zhì)；D表示的是放射性物品。8. 下列

4、反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl- SO42- + 2HClB過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+S2-=2Fe2+ SC碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OD向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：CA氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯誤；B過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3S2-=2FeS+S，B錯誤；C碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+HCO3-+2OH-C

5、O32-+NH3+2H2O，C正確；D向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A和D是易錯點(diǎn)，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。9. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：B10. 下列結(jié)論錯誤的是（）A氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4B微粒半徑：K+Al3+S2ClC酸性

6、：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D金屬性：KCaMgBe參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)【解答】解：A非金屬性FClSPSi，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應(yīng)為K+S2ClA

7、l3+，故B錯誤；C非金屬性ClSPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)，則金屬性：KCaMgBe，故D正確故選B【點(diǎn)評】本題綜合考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握比較的角度以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大11. 下列現(xiàn)象不能用蛋白質(zhì)變性原理解釋的是（） A.用高溫，紫外線消毒餐具 B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒 D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質(zhì)析出參考答案：D略12. 下列比較不正確的是A. 原子半徑：NOF B.

8、 酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 堿性強(qiáng)弱：KOH NaOHMg(OH)2 D. 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S參考答案：B試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篘OF，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HNO3H2SO4H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHMg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性

9、逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HFHClH2S，D正確。答案選B。13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A B C8n D4n參考答案：D略14. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。15.

10、 下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 參考答案：B【詳解】A、銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O 符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選A；B. 工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故選B；C. 工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選C；D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選D，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

11、500ml的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分)下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到

12、等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈的化學(xué)式 ，A物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型 ，B的電子式 。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DGH ；F+JB+C+I ；0.3mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol 容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL， mL。參考答案： NH4HCO3（2分） 離子鍵、共價(jià)鍵（2分） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O（2分）2 （2分）8

13、 （2分） 2（2分）18. 某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。請回答：（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。A、B、C、D中均含有的元素是_(填元素符號)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體。A、B、C、D中均含有的元素是_(填元素符號)CD反應(yīng)的離子方程式是_。該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_參考答案：(1) N 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2) Na 2Na2O22H2O4 Na4OHO2 1:1【分析】(1)若A為能使?jié)駶?/p>

14、的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3。(2)若A為金屬單質(zhì)， C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；【詳解】(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3 ，B為NO，C為NO2，D為HNO3。A、B、C、D中均含有的元素是N；AB是氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；A、B、C、D中均含有的元素是Na；CD發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2溶于水生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O22H2O4 Na4OHO2；該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)均為Na2O2，并且發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1。19. (8分)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元