高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、 高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 （總結(jié)）是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以有效熬煉我們的語言組織力量，不如馬上行動(dòng)起來寫一份總結(jié)吧，下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué)）必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納，以供大家參考! 高一化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納 一、化學(xué)試驗(yàn)平安 1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處 理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼

2、中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的分別和提純 分別和提純的（方法） 過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取

3、出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、

4、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子

5、質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)小結(jié)大全 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。 也能與非金

6、屬反應(yīng)： 2Na+Cl2=(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu+Cl2=(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2+H2=(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液

7、、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整合大全 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：14個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯

8、)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、全部烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、

9、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、