高考化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)

1、 高考化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn) 高考非同小可，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)，化學(xué)是理科綜合里面，比較簡(jiǎn)單提高成果的，那么在備考期間，我們的考生需要對(duì)哪些化學(xué)學(xué)問(wèn)加強(qiáng)復(fù)習(xí)呢?下面是我整理共享的高考化學(xué)必備的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，歡迎閱讀與借鑒，盼望對(duì)你們有關(guān)心! 高考化學(xué)選修四學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一、焓變、反應(yīng)熱 1.反應(yīng)熱：肯定條件下，肯定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或汲取的熱量 2.焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (1)符號(hào)：H (2)單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生緣由： 化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) H 為“-”或H 0 汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)H 為“+”或H 0

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等 二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式留意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，H轉(zhuǎn)變符號(hào)，數(shù)值不變

3、三、燃燒熱 1.概念：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 留意以下幾點(diǎn)： 討論條件：101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物 燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 討論內(nèi)容：放出的熱量。(H0，單位kJ/mol) 選修四化學(xué)學(xué)問(wèn)重點(diǎn) 一、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義：在肯定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留意的問(wèn)題： 1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或

4、生成物的濃度無(wú)關(guān)。 3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參與，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。 (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用： 1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。 2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，推斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積) QK:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; QK:

5、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3、利用K值可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度上升，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度上升，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 二、等效平衡 1、概念：在肯定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入狀況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 2、分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必需保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。 其次類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。 (2)

6、定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 高中化學(xué)必修學(xué)問(wèn) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 2、海水淡化的（方法）：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴 有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，試驗(yàn)方法： (1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潮濕，放入坩鍋中。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。 (4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。 證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 高考化學(xué)選修四學(xué)問(wèn)點(diǎn)相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)選修4學(xué)