高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié)

1、 高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) 從近幾年的化學(xué)高考試題看，在試驗題和理論試題中都消失了用文字正確表述分析解決問題的過程或結(jié)論的題目，試驗題對大多數(shù)同學(xué)來說都是一個難點。下面是我為大家整理的高考化學(xué)試驗題重要學(xué)問點（總結(jié)），盼望對大家有用! 高考化學(xué)試驗題學(xué)問 1、濃硫酸的稀釋： 向燒杯中加入肯定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用pH試紙測定溶液酸堿性： 用干燥干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。 3、用試紙檢驗氣體： (以NH3為例)用玻璃棒貼取潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。 4、檢查裝置的氣密性(以

2、大試管單孔塞為例)： 微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。 液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。) 5、聞氣體的氣味： 用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。 6、焰色反應(yīng)： (以K元素為例)用干凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍

3、色鈷玻璃觀看火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。 7、洗滌沉淀： 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。 8、推斷沉淀劑是否足量的操作： 在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。 如：粗鹽提純試驗中推斷BaCl2已過量的（方法）是：在上層清液中再連續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。 9、推斷沉淀是否洗滌潔凈的操作： 取少量最終一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑 10、萃取分液操作： 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液

4、漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。 11、量氣操作留意： 待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)整量筒(或量氣管)使左右液（面相）平。 12、酸堿中和滴定終點推斷： 如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最終一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。) 13、有機試驗中長導(dǎo)管的作用： 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 14、氫氧化鐵膠體的制備： 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，馬上停止加熱。 15、滲析操作： 將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在

5、玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并準(zhǔn)時更換蒸餾水。 16、容量瓶檢漏操作： 往容量瓶內(nèi)加入肯定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀看瓶塞四周有無水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。假如仍不漏水，即可使用。 17、氣體驗滿和檢驗操作： 氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。 可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到稍微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必需檢驗氣體純度。) 二氧化碳驗

6、滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 氨氣驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 氯氣驗滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 高中化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問 離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。 1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1). 離子反

7、應(yīng)生成微溶物或難溶物。 (2). 離子反應(yīng)生成氣體。 (3). 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。 (4). 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)留意： (5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化臨時硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg(OH)2 + CO2 (6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)： FeCl3溶液與KSCN

8、溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。 (7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。 2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離

9、子參加反應(yīng)，其余的成分實際上未參加反應(yīng)。 3.離子反應(yīng)方程式的類型 (1). 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 (2). 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。 (3). 鹽類水解的離子方程式。 (4). 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。 高中化學(xué)學(xué)問重點 一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類： 3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 4、烷烴的命名： (1)一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。 區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。 (2)系統(tǒng)命名法： 命名步驟： 找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱); 編號-靠近支鏈(小、多)的一端; (3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并 名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱 阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù) 5、比較同類烴的沸點: (1)一看：碳原子數(shù)多沸點高。 (2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。 高考化學(xué)試驗題重要學(xué)問點總結(jié)相