2022-2023學年山東省煙臺市萊州第五中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市萊州第五中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電子式中正確的是 （ ） 參考答案：D略2. 已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A. 氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B. 鎵原子比鋁原子的失電子能力強C. 鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D. 氮化鎵的化學式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第A元素，結(jié)合同主族

2、元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：A氮化鎵中N元素為A族，Ga元素為A元素，A錯誤；B同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；DGa為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，D正確。答案選A。3. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，則下列判斷錯誤的是A非金屬性：X Y Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3C原子半徑：X Y Z D陰離子的還原性：Z3- Y2- X-參考答案：C略4.

3、下圖所示的實驗操作，能達到相應(yīng)目的的是 （ ） 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1裝置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸B用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ANaCl溶液 BCO2 C蔗糖 D熔融的KOH 參考答案：D略6. 下列說法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態(tài)時不能導電參考答案：A7. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列

4、有關(guān)Th的說法正確的是A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B. Th元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D. 230Th和232Th的化學性質(zhì)相同參考答案：D【分析】ATh元素有2種核素；B元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C有新物質(zhì)生成的是化學變化；D同位素的化學性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，A錯誤； B不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C化學變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233U的原子發(fā)生變化，不是化學變化，C

5、錯誤；D同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B是易錯點。8. 下列溶液中，c (SO42)最小的是A20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液 B30 mL 1 mol/L MgSO4溶液C7.5 mL 2 mol/L KAl (SO4)2溶液 D10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液參考答案：B略9. 下列說法不正確的是（） A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng) B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與硝酸的

6、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略10. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置除去Cl2中含有的少量HClB用裝置從KCl溶液中獲得KCl晶體C用裝置除去O2中混有的一定量SO2D用裝置在實驗室制取并收集氨氣參考答案：C略11. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A、H 、Na 、CO32、Cl B、Ba2、Na 、Cl、SO42C、K 、H 、SO42 、OH D、Ag、Na+、NO3、 H參考答案：D略12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe=2Fe2+B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

7、:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC. 醋酸溶解雞蛋殼:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OD. Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O參考答案：D13. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ANa2O2 BH2O CMgCl2 DNaOH參考答案：A略14. 若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A無水硫酸銅 B生石灰 C濃硫酸 D金屬鈉參考答案：A略15. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗，下列判斷正確的是 () A氣體甲一定是

8、純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物CK、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中DSO42一定不存在于溶液X中參考答案：C解析：A項錯誤，氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣；B項錯誤，由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣；C項正確，溶液中無鈣離子，SO42的存在不能判斷，K、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中；D項錯誤，SO42的存在與否不能判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強差。 (1)圖a所示為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿

9、干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是( )AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖b所示裝置。在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是( )A濃硫酸B食鹽C硝酸鉀D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是_(填“增大

10、”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強；圖b是_ _下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強。參考答案：(1) B (2) D A濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大_減小_ _增大_解析：從噴泉實驗的成因來看，有通過氣體易溶于溶劑形成壓強差，也有通過氣體與液體反應(yīng)形成壓強差，有通過減小上部的壓強形成壓強差，也有增大下部的壓強形成壓強差。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 已知，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方

11、程式為 。(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 (填化學式)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 。 (3)元素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學方程式 。 (4)元素與元素所形成化合物的化學鍵類型為 ，用電子式表示該化合物的形成過程 。參考答案：略18. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，寫出除雜的離子方程式。（1）Fe2O3固體中有Al2O3固體雜質(zhì) （2）SiO2固體中有CaCO3固體雜質(zhì) （3）FeCl2溶液中有少量FeCl3雜質(zhì) 參考答案：（1）Al2O32OH 2AlO2H2O （2）CaCO32H Ca2CO2H2O（或其它合理答案，也得分，如：Ca

12、CO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O）（3）2Fe3Fe 3Fe2略19. 某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標準狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標準狀況下的H28.96L。（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_。（寫元素符號）；（2）該合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）該合金組成可能是_。（寫出所有可能）參考答案：(1) Al (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 (3)Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu解析：（1

13、）鎂、鋁、銅、鐵這四中金屬單質(zhì)中，能和NaOH反應(yīng)的只有鋁，所以合金中一定含有Al元素。故答案為：Al；（2）Al 與NaOH反應(yīng)生成氫氣，且有水參與，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）Al 與NaOH反應(yīng)生成H28.96L，即0.4mol,根據(jù)關(guān)系式2Al3H2n(Al)=,m（Al）=7.2g，則合金中其他金屬的總質(zhì)量為10-7.2=2.8g。等量的鋁與H2SO4、與NaOH反應(yīng)過程中，失去的電子數(shù)相同，所產(chǎn)生的H2也是相同的，所以合金與H2SO4反應(yīng)，2.8g其他金屬所產(chǎn)生的H2體積為10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金屬產(chǎn)生1.12L氫氣，提供的電子為0.05mol2=0.1mol。此時利用平均值的思想來分析，提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為28g。Mg反應(yīng)生成Mg2+，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以理解為提供1mol電子需要Cu的質(zhì)量為無窮大；Fe反應(yīng)生成Fe2+，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為。所以，合金中除Al之外另外的金屬，第一種可能性為：只有Fe；