高中化學(xué)-化學(xué)平衡之圖像分析教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第四節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)【背景分析】化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí) 考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)?！窘虒W(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】 法，通過(guò)合作探究，學(xué)案導(dǎo)學(xué)最終給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法?！窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程圖像”的分析，提高學(xué)生對(duì)圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的合作交流、小組討

2、論分析，體 會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】平衡圖像解題思路、方法與技巧【課前準(zhǔn)備】1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)教材，填寫學(xué)案。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后訓(xùn)練案。(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。(二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_，)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:_?！窘虒W(xué)過(guò)程】 量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢(shì)，再結(jié) 合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。(1)、看懂圖象化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清

3、圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等助線。(2)、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)，向_反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_反應(yīng)方向移動(dòng)。1、物質(zhì)的量(或濃度) 時(shí)間圖象此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注 意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn) (達(dá)平衡時(shí)刻) ，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_，c反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_，42 A1 Ct【練 1】：某溫度下，A、B、C三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該cct AB2、速率時(shí)間

4、圖象此類圖象定性地揭示了 v 正、 v 逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。(1)下述圖線的特點(diǎn)是：有一速率是_改變的,另一速率是_改變的。這是改變_引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。VV正V逆A tVVV逆V正B tVV VV逆V正C tV正V逆D t(2) 下述圖線的特點(diǎn)是： 正、逆速率都是_改變的,且改變的_不同。 這是改變_和_引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。若_或_，都突越增大，若_或_，都突越減小。VVVV正V逆A ta._b._則可判斷出：H 0 m+nV VV逆 V正 V逆V正 V逆 V正C t B t D tpC(g)+

5、qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆v逆v正t t2p+q (填、=)1t達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，v v v正 逆a._ b._t1t3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖象這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注 意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：1 2A 的A 的 轉(zhuǎn) 化 率1T2TtP _P1 2P _P1 2B 1P2tC 的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：A%T TT T2tmnp+qtmnp+q22pC(g)

6、+qD(g) ，在不同溫度(T 和T )及壓1 2強(qiáng)(p 和 p )下，反應(yīng)物 B 的百分含量(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。1 2(1)判斷壓強(qiáng)高低： B%1 2(2)判斷溫度高低：T _T ，正反應(yīng)_熱1 2T P2 2T P1 2T P1 1t4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖象該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)?！纠?5 】對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1) A 的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：正反應(yīng)_熱 m+n_p+q(2) A 的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷

7、出：正反應(yīng)_熱 m+n_p+qAAAA的轉(zhuǎn)化率T P歸納整理解答圖像類題(1)注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。(2)注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。(3)注意圖像是否過(guò)原點(diǎn)。 直線為輔助線來(lái)判斷圖像是否合理。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的圖像分析及影響化學(xué)平衡的因素，那么，如何來(lái)判斷一個(gè) 反應(yīng)正向進(jìn)行程度的大小呢？在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用。這節(jié)課后 設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的 第四節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析1、濃度時(shí)間2、速率時(shí)間3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng)

8、)4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課 堂上師生合作交流主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中易忘、易 混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。析學(xué)生在接觸化學(xué)平衡及圖像分析前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素已有一定的認(rèn)識(shí),雖然學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu), 應(yīng)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，類比速率時(shí)間圖像,采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，合 理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。本節(jié)課對(duì)學(xué)生能力要求較高，開

9、始設(shè)計(jì)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡內(nèi)容掌握 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及勒沙特列原理的內(nèi)容，注意了新舊知識(shí)的連貫性以及層次性。改進(jìn)后的教學(xué)，思路清晰，降低了理解難度；在課堂教學(xué)過(guò)程中，采用“引導(dǎo)探究 提高了學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力,有利于學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思 維習(xí)慣,取得了較好的教學(xué)效。實(shí)踐證明，教學(xué)效果很好。教材分析化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇,本節(jié)包括 5 課時(shí),該節(jié)是第四課時(shí)-化學(xué)平衡之圖像分 析。 重點(diǎn)和難點(diǎn)是：平衡圖像解題思路、方法與技巧。在課堂教學(xué)過(guò)程中，采用“引導(dǎo) 化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。平衡圖像是一節(jié)實(shí)踐性很強(qiáng)的內(nèi)容，vtct”圖來(lái)

10、表示反應(yīng)狀態(tài)，以此拓展到更多不同的圖像。維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量(或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)平衡圖像分析-評(píng)測(cè)練習(xí)2. 在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g) C(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)斷A B CDE)表述中正確的是( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 M NBt 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 2Ct 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 314. 可逆反應(yīng) m A (s)n B (g) e C (g)fD (g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)， C 的百分含量(C)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖

11、：下列敘述正確的是( )。(C)化學(xué)方程式中ne+f5. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M (g)N (g) R (g)2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是( )當(dāng)其它條件不變時(shí)， C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖(T T ) ,圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是( )2 1(D)化學(xué)方程式中一定np+q的情況，則_ _曲g出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的高。B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。9

12、. 如圖所示，反應(yīng)： X (氣) +3Y (氣) 2Z (氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p p )下，達(dá)到平衡時(shí)，混合1 2氣體中 Z 的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和 Q 值符合圖象的是( )11. 某可逆反應(yīng) L(s)+G(g) 3R(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述( )12. 圖中表示外界條件(T、P)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L (s)G (g) 2R (g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))， y 軸表示的是( )課后反思的應(yīng)用，是鞏固前一階段知識(shí)的應(yīng)用，同時(shí)著重講解了平衡圖像題型的解題技巧：1、認(rèn)清坐標(biāo)系，搞

13、清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4、看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。5、先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。6、定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。獨(dú)立做相應(yīng)變式練習(xí)時(shí)，小部分學(xué)生出現(xiàn)思維不清晰，做題速度慢等問(wèn)題。因此，一方面，中，不斷體會(huì)其中的奧秘，并且多做練習(xí)題，做到舉一反三。課標(biāo)分析在化學(xué) 2 模塊中，提出了要“通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度”，要 “了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用”，也就是說(shuō)在化學(xué)2 中只要求學(xué)生能定性 應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基礎(chǔ)關(guān)于化學(xué)平衡,標(biāo)準(zhǔn)