常見的酸和堿(06) 詳細(xì)版課件

1、課堂練習(xí)一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )3.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應(yīng) B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C 鋅粒與硝酸反應(yīng) D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學(xué)活用 答:

2、稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理. 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象分 析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量NaOH有吸水性三、幾種常見的堿（ ）1、堿的物理性質(zhì) 氫氧化

3、鈉、NaOH（ ）是一種白色固體易潮解易溶解于水有腐蝕性。（作干燥劑） （溶液是無色， 放出熱量、 有澀味） 潮解固體曝露在空氣中易吸收水分，表面潮濕 并逐漸溶解的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)沾有濃堿 怎辦？硼酸20 NaOH溶液腐蝕雞爪氫氧化鈉的用途 P55苛性鈉、燒堿、火堿、氫氧化鈉、氫氧化鈣 、氫氧化鉀立即用大量的水沖洗 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 氫氧化鈉的用途:肥 皂石 油造 紙紡 織印 染含NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全 氫氧化鈣俗稱熟石灰或

4、消石灰。 氫氧化鈣Ca（OH ）2消石灰熟石灰、（ ）是一種白色粉末、微溶于水（放出熱量 ）、有腐蝕性。CaO + H2O = Ca（OH）2用途： 制三合土（熟石灰、沙、粘土），作建筑材料 制漂白粉配制農(nóng)藥（波爾多液）改良酸性土壤氫氧化鉀 KOH 氨 水 NH3 H2O可溶堿生石灰容易吸收水分常用作氣體的干燥劑處理硫酸廠的廢水氫氧化鋇 Ba（OH）22、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿與指示劑的作用 堿與非金屬氧化物的反應(yīng) 難溶性堿不與 指示劑作用注意氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫 色石 蕊溶液加無色酚酞溶液石蕊變藍(lán)石蕊變藍(lán)酚酞變紅澄清石灰水可用于檢驗(yàn)二氧化碳敞口放置的石灰水會變質(zhì)2NaOH + CO2 =

5、Na2CO3 + H2O反應(yīng)原理Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O裝 NaOH 的試劑瓶口常見有白色粉末反應(yīng)原理NaOH 長期放置會變質(zhì)酚酞變紅反應(yīng)原理2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫酸廠利用 NaOH 吸收 SO2 廢氣進(jìn)行廢氣凈化注意通式： 堿+ 非金屬氧化物鹽 + 水怎樣鑒別NaOH已變質(zhì)怎樣確知？NaOH 、Ca(OH)2溶液 盛裝 NaOH、KOH 溶液的試劑瓶要用膠塞而不用玻璃塞？為什么2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O（硅酸鈉）酸堿溶液中的粒子 酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)

6、性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性 酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？ 酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子 從右圖中，你能得到哪些信息?酸 H+ + 酸根離子在水溶液中電 離堿 金屬離子 + OH在水溶液中電 離分子離子化合物 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。 在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。HCl H2SO4HNO3= H+ + Cl-= 2 H+ + SO42-= H+ + NO3-酸：在水溶液中，解

7、離出的陽離子全都是H+的化合物。都屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+ ，所以堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)。堿：在水溶液中，解離出的陰離子全都是OH- 的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- + Na+= 2 OH- + Ba2+= OH - + K+= 2 OH- + Ca2+由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)。思考 為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅呢？HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）

8、2酸堿一定含氫元素一定含氫元素和氧元素【課堂練習(xí)】【題1】 、酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒芤褐心芙怆x出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水溶液中能解離出_和_，即在不同的堿溶液中都含有相同的_。 氫離子酸根離子氫離子金屬離子氫氧根離子氫氧根離子【題2】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【課堂練習(xí)】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反

9、應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都可以?！绢}3】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、和_，最后剩余的氣體主要是_。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N2【題4】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【課堂練習(xí)】B紫色石蕊試液是初中化學(xué)主要教授的酸堿指示劑之一。 分子式(C7H7O4N)n 性狀為藍(lán)紫色粉末，是從植物中提取得到的藍(lán)色色素，能部分地溶于水而顯藍(lán)色。 石蕊是一種常用的酸堿指示劑，變色范圍是pH=5.0-8.0之間。 石蕊(Litmus)是一種弱的有機(jī)酸，相對分子質(zhì)量為3300，在酸堿溶液的不同作用下，發(fā)生共軛結(jié)構(gòu)的改變而變色。 也就是說，在溶液中，隨著溶液酸堿性的變化，其分子結(jié)構(gòu)