湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】AI、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B使甲基橙變紅色的溶液，顯

2、酸性；C與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，為酸或堿溶液【解答】解：AI、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3，故B錯(cuò)誤；C與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D2. 某溶液中除H+、OH外，還含有大量的

3、Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是 A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變 B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 C若溶液中c（Cl）=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略3. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與Na2CO3；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與HCl。 c(CH3C00一)排序正確的是A BC D參考答案：A4. 可能含有N2、HCl、CO、CO2

4、的混合氣體，依次通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種 D一定有N2、CO2、CO一定沒(méi)有HCl參考答案：C略5. 含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol/

5、LNaOH溶液的體積為 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL參考答案：A略6. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略7. 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（ ）在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A. B. C. D. 參考答案：答案：D。解析：此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時(shí)

6、反應(yīng)速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。 8. 下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO3的濃硝酸中D、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C9. 在25 時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷不正確的是（ ） A該溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.

7、20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1參考答案：D試題分析：兩者反應(yīng)后，溶液溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物質(zhì)的量相等，A、醋酸的電離程度大于CH3COO水解程度，即pHc(CH3COOH)，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，即c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH) =c(Na)c(H)c(Cl)=0.1c(H)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。10. “廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是 A檢驗(yàn)雞蛋殼中含

8、有碳酸鹽 B檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性 C檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì) D檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl離子參考答案：D11. 下列說(shuō)法正確的是A在實(shí)驗(yàn)室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B由于2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略12. 有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無(wú)關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)

9、2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4時(shí)，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容 參考答案：C略14. 木草綱目中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指AKOH BKAl(SO4)2

10、 CKHCO3 DK2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。15. 短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）AQ一定含三種元素 BQ一定含有金屬元素CQ一定不是堿 DR與T中一定有一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

11、專題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；選用方案從某黑色粉末(含

12、有MnO2和CuO)中分離X（MnO2），加入的試劑是 ；王同學(xué)參照以上方案I和，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去AlCl3固體中的FeCl3 。操作所需的玻璃儀器為 ；試劑a為 ；試劑b為 ；請(qǐng)描述操作的步驟： ；李同學(xué)認(rèn)為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E,從而得到AlCl3固體，你 （填“贊同”或“不贊同”）李同學(xué)，理由是 。參考答案：、有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 、稀鹽酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、燒杯 玻璃棒 、過(guò)量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液 適量的鹽酸 、將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過(guò)濾即可得到固體氯化鋁。、不贊同 會(huì)在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質(zhì) 略三、綜合

13、題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個(gè)反應(yīng)器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336請(qǐng)回答：（1）甲中，鹽酸（填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”，下同） ；丙中，鹽酸 。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 。（4）通過(guò)計(jì)算求證乙中合金是否過(guò)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)論）參考答案：（10分）（1）過(guò)量（1分），不足量（1分）。 （2）1.00mol

14、?L1 （2分） （3）11（3分） （4）計(jì)算正確（2分。計(jì)算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設(shè)金屬全反應(yīng)，求證鹽酸的量；假設(shè)鹽酸全反應(yīng)求證金屬的量或用反應(yīng)金屬的量求證生成氣體的體積等），結(jié)論正確（合金恰好反應(yīng)，1分。）（共3分）略18. AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是 ，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）B的化學(xué)式：

15、 ，K的電子式： 。 （3）寫(xiě)出的離子方程式： 。參考答案：（1）第四周期、第族 結(jié)構(gòu)示意圖略（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2略19. 黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg1黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 K4Fe（CN）6中Fe2+與CN之間的作用力是（2）CN中碳原子的雜化方式為；1molCN中含有鍵的數(shù)目為（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3（

16、4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位鍵；（2）sp；2NA；（3）2：3；（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2 SO4+6CO考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶胞的計(jì)算專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe2+核外電子排布式，提供

17、空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；1個(gè)CN中含有2個(gè)鍵；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3=12；（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)不變，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式解答：解：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ； 配位鍵；（2）CN中碳原子含有2個(gè)鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子的雜化方式為 sp；1個(gè)CN中含有2個(gè)鍵，所以1molCN中含有鍵的數(shù)目為2NA個(gè)，故答案為：sp；2NA；（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；（4）黃