湖南省長沙市百靈鳥藝術(shù)學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省長沙市百靈鳥藝術(shù)學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是 （ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略2. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 ACF3B

2、r 1301 BCF2Br2 122 CC2F4Cl2 242 DC2ClBr2 2012 參考答案：B略3. 25時，Kw=1.01014；100時，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略4. 有下

3、列幾種溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 其中氧化性由強到弱的順序是A BC D參考答案：A5. 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略6. 25時，由水電離出的氫離子濃度c（H+） = 11014molL1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是 ACl、AlO2、Na+、K+ BFe3+、K+、NO3、MnO4 CFe2+、Ba2+、NO3、Cl DSO42、Cl、Na+、K+參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷錯誤的是（）ANA個H+的質(zhì)量為1gB32g O2中含有2NA個O原子C2 L 0.5mol/L

4、Na2SO4溶液中含NA個Na+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O中含有10NA個質(zhì)子參考答案：C解：A、氫離子的質(zhì)量m=nM=1g/mol=1g，故A正確；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，故B正確；C、Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol鈉離子，故C錯誤；D、水為10電子、10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子，與水所處的狀態(tài)無關(guān)，故D正確故選C8. 離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強酸

5、溶液和強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略9. 下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是 （ ）A乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯 B乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷C乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略10. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A. 的溶液中，、 B. 的溶液中，、 C. 水電離出的溶液中，、 D. 的無色透明溶液中，、參考答案：D略11. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高正價依次升高CN、O、F元素的電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb元素的第一電離能依次

6、增大參考答案：D【考點】元素周期律的作用【分析】A根據(jù)原子核外電子排布分析；B根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強；D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小；【解答】解：ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；BP、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，則N、O、F電負(fù)性依次增大，故C正確，D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，故D錯誤故選D

7、12. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略13. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離參考答

8、案：B略14. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）實驗1、2中，Al電極的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）（2）在實驗中3，鋁作 極，其電極反應(yīng)式為 ；該電池總反應(yīng)方程式為 。（3）實驗4中的鋁作 極，試解釋原因： 。參考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同 （2）負(fù)； Al-3e-=Al3+； 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2（3）負(fù)； 因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(在堿性溶液中，鋁比鎂更活潑)15. 葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A聚

9、合反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4XH2O，為測定X值，進行下列實驗：稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為C molL-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O請回答下列問題：（1）實驗中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和 _ 。（2）滴定時標(biāo)準(zhǔn)液是_ _；若滴定時，有下列操

10、作，判斷引起誤差的結(jié)論沒用對應(yīng)的高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，會引起_ _; 用高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶會引起_ _;用蒸餾水潤洗錐形瓶_ _;在讀高錳酸鉀溶液讀數(shù)時開始平視，滴定后俯視，會引起_ _(填“偏高”“偏低”“無影響”)（3）實驗中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”中，原因是 _ 。（4）滴定中，目光應(yīng)注視 ，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn) 。讀數(shù)時，目光應(yīng)與凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，由此計算出草酸晶體的X值是 。(結(jié)果可含有用題目所給字母)參考答案：略三、綜合題（本

11、題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_(填序號)；A原子

12、得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小C原子逐個失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：總體變化趨勢是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_族；根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_個。參考答案：(1) C (2) 增大 A 和A 大于 (3) 原子核外電子分層排布 7 略18. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T位于元素周期表的第_周期第_族。寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2）元素Y氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同