河北省邢臺(tái)市南和區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 12 12頁(yè)，共 =sectionpages 13 13頁(yè)試卷第 =page 13 13頁(yè)，共 =sectionpages 13 13頁(yè)河北省邢臺(tái)市南和區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A酸性氧化物：CO2、SO2B堿：NaOH、純堿C電解質(zhì)：HCl、NH3D化合物：稀鹽酸、干冰【答案】A【詳解】ACO2、SO2都是酸性氧化物，A正確；B純堿是碳酸鈉的俗稱，由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，而不屬于堿，B錯(cuò)誤；C化合物NH3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能因自

2、身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D稀鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2下列說(shuō)法中正確的是A氫氧燃料電池是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置B銅片、鋅片、導(dǎo)線和橙子組成的水果電池，負(fù)極是銅片C石油屬于二次能源D原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極【答案】A【詳解】A氫氧燃料電池為原電池裝置，能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)物只有水，是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置，A正確；B鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，B錯(cuò)誤；C石油屬于一次能源，C錯(cuò)誤；D原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。3化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可在人體內(nèi)發(fā)生水解B食鹽既

3、可作調(diào)味劑，又能作食品防腐劑C硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維DCO2、SO2和NO2都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，都屬于大氣污染物【答案】B【詳解】A糖類包括單糖、二糖和多糖，其中單糖是不能水解的糖，A錯(cuò)誤；B食鹽有咸味，無(wú)毒，生活中常作調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食品變質(zhì)是由于微生物的生長(zhǎng)和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長(zhǎng)和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，B正確；C二氧化硅晶體，能夠傳遞光信號(hào)，常用于制造光導(dǎo)纖維，而硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造硅芯片，C錯(cuò)誤；D我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物不包括二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。4物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。

4、下列有關(guān)硫的價(jià)類圖說(shuō)法中不正確的是AX是H2S，Y是SO3B溶液中氧化為時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)C要實(shí)現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑D檢驗(yàn)Z所含的陰離子，應(yīng)選用的試劑有稀鹽酸、溶液【答案】C【詳解】AX是-2價(jià)硫的氫化物，為H2S；Y是+6價(jià)硫的氧化物，為SO3，故A正確；B亞硫酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，溶液中氧化為時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，故B正確；CZ為+6價(jià)硫元素的鹽，到Z的轉(zhuǎn)化，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，故C錯(cuò)誤；DZ為+6價(jià)硫元素的鹽，含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的沉淀，故檢驗(yàn)Z所含的陰離子，應(yīng)選用的試劑有稀鹽酸、溶液，故D正確；故選C。5鉛元素有、兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧

5、化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：下列有關(guān)敘述正確的是A可寫成的形式B反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C根據(jù)反應(yīng)、可推測(cè)在題給條件下氧化性：D生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為23【答案】C【詳解】A有、兩種價(jià)態(tài)，故可寫成的形式，A錯(cuò)誤；B中元素為價(jià)、價(jià)，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中被氧化，則根據(jù)反應(yīng)、可推測(cè)在題給條件下氧化性：，C正確；D反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選C。6下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制取的是ABCD【答案】B【詳解】AMg和N2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)可生成，A不符合題意；BCu與S在加熱條件下反應(yīng)

6、，只能生成Cu2S，不能生成，B符合題意；CN2與H2在催化劑、高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)可生成，C不符合題意；DN2與O2在放電條件下反應(yīng)可生成，D不符合題意；故選B。7下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C3H8C丙烷分子的球棍模型：D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為：HOCl，A錯(cuò)誤；B丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,C3H8為分子式，B錯(cuò)誤；C丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,丙烷分子的球棍模型：，C正確；D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選C。8將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X

7、(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是A10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(Lmin)B10min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為30%C反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率加快D改變溫度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有影響【答案】D【詳解】AX為固體，不能用X的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)的平均速率，故A錯(cuò)誤；B10min時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.2mol/L，生成Z的物質(zhì)的量是0.4mol，可知消耗Y為0.6mol，則10min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但Y、Z的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C

8、錯(cuò)誤；D改變溫度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有影響，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減小，故D正確；故選D。9下列說(shuō)法正確的是A用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯B工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬銀C用溴水區(qū)分四氯化碳、酒精、己烯D2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【詳解】A酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2，則用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯時(shí)，所得乙烷中將混有CO2，A錯(cuò)誤；B制取不活潑的金屬，一般采用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質(zhì)得到，B錯(cuò)誤；C酒精能與溴水混溶不分層，不褪色；溴水能使己烯褪色，而溴水與四氯化碳混合后分層，且下層為橙色

9、，則可用溴水區(qū)分四氯化碳、酒精、己烯，C正確；D該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、多選題10一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，有關(guān)此電池的推斷正確的是A當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的體積為2.24LB參加反應(yīng)的氧氣與的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)【答案】BD【詳解】A當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則消耗0.1mol氧氣，由于不清楚溫度、壓強(qiáng)，因此啊計(jì)算消耗的體積，故A錯(cuò)誤；B1mol乙烷失去14mol電子，1mol氧氣得到4mol電子，根據(jù)得

10、失電子數(shù)目相等，因此參加反應(yīng)的氧氣與的物質(zhì)的量之比為72，故B正確；C放電一段時(shí)間后，根據(jù)總反應(yīng)，因此KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)原電池“同性相吸”，則電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。綜上所述，答案為BD。11下列除雜所用的試劑和方法均合理的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑方法CO2SO2飽和碳酸鈉溶液洗氣溴苯溴稀氫氧化鈉溶液分液淀粉溶液氯化鈉蒸餾水滲析甲烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣AABBCCDD【答案】BC【詳解】ACO2與SO2都能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于除去CO2中混有的SO2，A不正確；B溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，而溴能溶于NaOH溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除

11、去溴苯中的溴，然后采用分液法分離，B正確；C淀粉溶液屬于膠體，淀粉不能透過(guò)半透膜孔隙，采用滲析法，可除去淀粉溶液中的氯化鈉，C正確；D酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，并混在甲烷中，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，D不正確；故選BC。12有機(jī)物M是合成治療癌癥藥“格列寧”的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A有機(jī)物M中含有4種官能團(tuán)BM在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)CM可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴水褪色D1 mol有機(jī)物M和足量NaOH溶液反應(yīng)可以消耗2 mol NaOH【答案】AD【詳解】A有機(jī)物M的官能團(tuán)為酯基、羥基、碳碳雙鍵，含有3種官能團(tuán)，

12、A錯(cuò)誤；BM中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)；M中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；CM中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C正確；D有機(jī)物M中的官能團(tuán)只有酯基能和NaOH溶液反應(yīng)，1 mol有機(jī)物M中含有1mol酯基，和足量NaOH溶液反應(yīng)可以消耗1mol NaOH，D錯(cuò)誤；答案選AD。13下列敘述不正確的是A僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液比較Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱B利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略?shī)A持裝置)C在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明

13、氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為橙紅色【答案】CD【詳解】A可用膠頭滴管將溶液滴在試管中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷氧化性強(qiáng)弱，故A正確；B用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過(guò)萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故B正確；C氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，通入少量的氯氣生成Fe3+，不能生成溴，下層無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選CD。三、填空題14結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：(1)我們學(xué)習(xí)過(guò)很多顏

14、色的化學(xué)物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的顏色：過(guò)氧化鈉固體_，氫氧化鐵膠體_。(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：磁性氧化鐵_，過(guò)氧化鈉_。(3)通過(guò)學(xué)習(xí)，我們掌握了膠體的知識(shí)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：鑒別膠體和溶液的方法_，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_。(4)若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是_(填序號(hào))。四氯化碳；酒精：淀粉溶液(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室加熱和的混合物制取_，制漂白粉_。(6)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室中常用銅與濃硝酸來(lái)制備_；氯氣作為尾氣一般用氫氧化鈉溶液吸收_；【答案】(1) 淡黃色 紅褐色(2) Fe3O4 Na2O2(3) 用激光分別從側(cè)面照射，正面能觀察到一條光亮通路的

15、是膠體 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間(4)(5) (6) 【解析】（1）過(guò)氧化鈉固體為淡黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。（2）磁性氧化鐵為Fe3O4，過(guò)氧化鈉為Na2O2。（3）鑒別膠體和溶液時(shí)，用激光分別從側(cè)面照射，正面能觀察到一條光亮通路的是膠體；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間。（4）若萃取碘水中的碘，萃取劑不能與水互溶，因此不能選酒精、淀粉溶液。四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，萃取完成后位于水的下層。（5）將和的混合物加熱可用于實(shí)驗(yàn)室制取：；將氯氣通入石灰乳，可制得漂白粉：。（6）銅與濃硝酸混合可制備：；氯氣作為尾氣用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：。

16、15按照要求填空(1)有5種晶體：氧化鎂、冰、氫氧化鈉、金剛石、硫。用序號(hào)回答下列問(wèn)題：直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于電解質(zhì)的是_。_含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_。(2)下列變化過(guò)程中放出熱的是_(填序號(hào))。液態(tài)水汽化稀釋濃硫酸高溫下碳酸鈣分解鎂條和稀硫酸反應(yīng)硝酸銨固體溶于水氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌(3)如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _?！敬鸢浮?1) (2)(3) 2H+ + 2 e-=H2 2.24

17、L【解析】（1）金剛石屬于原子晶體，由原子構(gòu)成，故選；氧化鎂熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，冰的成分為水，能導(dǎo)電，氫氧化鈉的水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)的是：；氫氧化鈉屬于離子晶體，氫原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，故選；氧化鎂、氫氧化鈉受熱融化后破壞離子鍵，金剛石受熱融化后破壞共價(jià)鍵，冰和硫?yàn)榉肿泳w，受熱融化后破壞分子間作用力，故受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是：；（2）液態(tài)水汽化，吸收熱量；稀釋濃硫酸，放出熱量；高溫下碳酸鈣分解，吸收熱量；鎂條和稀硫酸反應(yīng)，放出熱量；硝酸銨固體溶于水，吸收熱量；氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)，放出熱量；八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌，吸收熱量；故選；（3）該裝置為

18、原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極的電極反應(yīng)為：2H+ + 2e-=H2；若電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下的體積為2.24L。16某溫度下，與0.2mol在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/min0123450.20.150.110.090.080.08(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，5min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)寫出一種加快該反應(yīng)速率的方法：_。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，2min時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率_ molL1min1。(4)下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_(填字母

19、)。AB的物質(zhì)的量不再變化C容器內(nèi)的顏色不再改變DE容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化F混合氣體的密度不再變化【答案】(1) 是 60%(2)升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度(答案寫其中一種或其他答案合理即可)(3) 50% (或)(4)BCDE【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)4min后NO物質(zhì)的量不再減少，說(shuō)明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：是；60%。（2）加快該反應(yīng)速率的方法可以是從濃度、溫度、壓強(qiáng)分析，因此一種加快該反應(yīng)速率的方法為升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度；故答案為：升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度(答案寫其中一種或其他答案合理即可)。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO物質(zhì)的量

20、為0.8mol，則消耗NO物質(zhì)的量為0.12mol，消耗氧氣物質(zhì)的量為0.06mol，剩余氧氣0.04mol，則生成物質(zhì)的量為0.12mol，容器中的體積分?jǐn)?shù)為，2min時(shí)NO物質(zhì)的量為0.11mol，消耗0.09mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.045mol，2min時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率；故答案為：50%；0.01125(或)。（4）A，沒(méi)有說(shuō)正反應(yīng)與逆反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故A不符合題意；B正向反應(yīng)，NO物質(zhì)的量減小，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故B符合題意；C正向移動(dòng)，顏色逐漸加深，當(dāng)容器內(nèi)的顏色不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故C符合題意；D，一個(gè)正向反應(yīng)，一個(gè)逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)

21、量系數(shù)之比，能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D符合題意；E該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故E符合題意；F氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故F不符合題意；綜上所述，答案為BCDE。四、實(shí)驗(yàn)題17“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：(1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。(2)試管中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_。(4)飽和Na2CO3溶液_(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_。(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)氣管，不能插入飽和Na2CO3溶液中，目的是_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_，主要使用的玻璃儀器是_(填儀器的名稱)?！敬鸢浮?1)CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2