高二化學(xué)滲透法制德育教案3

1、化學(xué)教學(xué)中滲透法制德育教案課題名稱：電解教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能 ：使同學(xué)把握電解的原理,能夠精確判定電解池的陰、陽極；正確 書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會判定兩極所發(fā)生的是氧化反 應(yīng),仍是仍原反應(yīng)；把握惰性材料做電極時(shí),離子的放電次序；才能培育 ：通過看書,培育同學(xué)的自學(xué)才能；通過分組試驗(yàn),使同學(xué)親自實(shí) 踐感悟求知過程,培育觀看才能、動(dòng)手試驗(yàn)才能,以及分析問題、解決問題的能 力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑,培育同學(xué)的思維才能,概括總結(jié)的才能,以及形成規(guī) 律性熟悉的才能；科學(xué)思想 ：從試驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系,使同學(xué)領(lǐng)會到 感性熟悉到理性熟悉的過程；科學(xué)品質(zhì) ：通過分組動(dòng)手試驗(yàn),

2、并精確記錄試驗(yàn)現(xiàn)象的過程,調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí) 的積極性,提高學(xué)習(xí)愛好,培育同學(xué)求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神；科學(xué)方法 ：觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,記錄試驗(yàn)現(xiàn)象,分析試驗(yàn)過程,結(jié)合電極上的氧 化仍原反應(yīng),得出電解的概念,通過分析過程,使同學(xué)領(lǐng)會到科學(xué)的正確的分析 問題的方法；重點(diǎn)、難點(diǎn) 電解的基本原理；離子放電次序；學(xué)習(xí)分析問題的方法,從 而提高解決問題的才能；教學(xué)過程設(shè)計(jì)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)提問】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)摸索,回答；復(fù)習(xí)鞏固原電池了原電池的有關(guān)學(xué)問,請大家回憶,觀看現(xiàn)象：的組成條件和電極反應(yīng)構(gòu)成原電池的條件是什么？及原電池的兩極判定方【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：法；1電流表的指針發(fā)生偏移；1活潑性不

3、同的兩個(gè)電極；2電解質(zhì)溶液；3形成閉合電路；4自發(fā)氧化仍原反應(yīng)；【投影顯示】如下圖所示；要 求：觀看試驗(yàn)現(xiàn)象, 并回答在兩極發(fā) 生了什么反應(yīng)？老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖成；2碳棒上有紅色物質(zhì)生為電解 CuCl2 溶液的試驗(yàn)做對比；寫出電極反應(yīng)：觀看要點(diǎn)： 電流表指針的變鐵為負(fù)極, 碳棒為正極；化；碳棒上有什么變化？Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反應(yīng)C：Cu 2+2e=Cu仍原反應(yīng)總反應(yīng)方程式：【設(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)試驗(yàn)Fe+Cu 2+=Fe2+Cu培育同學(xué)動(dòng)手能分組試驗(yàn)；力,調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)積極【投影顯示】觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,精確記性,培育觀看才能,準(zhǔn)確記錄試驗(yàn)才能及團(tuán)結(jié)1將兩根碳棒分別插入裝有錄試驗(yàn)現(xiàn)象,匯

4、報(bào)試驗(yàn)結(jié)果；合作精神；CuCl 2 溶液的小燒杯中,浸一會,取回答：培育同學(xué)概括總出碳棒觀看碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；前兩個(gè)試驗(yàn)碳棒上沒有結(jié)才能及口頭表達(dá)能2用導(dǎo)線連接碳棒后,再浸力；明顯變化, 第三個(gè)試驗(yàn)通電一入 CuCl2 溶液一會兒,取出碳棒,觀會兒發(fā)覺, 與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物察碳棒表面變化（圖2）；質(zhì)析出, 與電源正極相連的一端碳棒上有使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成；分析整理作出判定；紅色物質(zhì)為銅,黃綠色 使潮濕淀粉 -KI 試紙變藍(lán)的氣3浸入 CuCl2 溶液中的兩根碳體為氯氣；棒,分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接,接通一段時(shí)間后, 觀看兩極上陽極產(chǎn)物氯氣（Cl

5、 2）的現(xiàn)象并用潮濕的KI- 淀粉試紙檢陰極產(chǎn)物銅（ Cu）驗(yàn)所生成的氣體（圖3）；要求：操作規(guī)范,留意安全；【提問】 三個(gè)試驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié) 果如何？【評判】同學(xué)試驗(yàn)情形,對好 的賜予夸獎(jiǎng)；【敘述】在類似的試驗(yàn)中,規(guī) 定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽 極；極【板書】電源負(fù)極 - 陰電解池正 極 - 陽極老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【質(zhì)疑】 為什么會有這樣的結(jié) 果？【提示】爭論提綱【投影顯示】調(diào)動(dòng)同學(xué)思維,1通電前溶液中存在哪些離 分層次摸索,有利于 子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？激發(fā)學(xué)習(xí)愛好；分析 方法在教學(xué)中潛移默2接通直流電后,原先的離 子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)變？3有關(guān)

6、離子在兩極發(fā)生了什 么樣的反應(yīng)？【總結(jié)板書】爭論分析,回答：化的滲透；1通電前溶液中Cu 2+、Cl-、H +、OH-自由移動(dòng)；2通電后帶正電的Cu 2+、H +向陰極移動(dòng)； 帶負(fù)電的 Cl-、OH通電前： CuCl 2=Cu2+2Cl-向陽極移動(dòng)；實(shí)現(xiàn)感性熟悉3Cu 2+在陰極得電子變成到理性熟悉的過程；了單質(zhì) Cu, Cl-在陽極失電子變通電后：陽極： 2Cl-2e=Cl 2成了 Cl 2；氧化反應(yīng)陰極： Cu 2+2e=Cu仍原反應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式：加深記憶,培育 愛好；【概括】 通俗記法, 利用諧音；陽 （極） 氧 （化反應(yīng)）【設(shè)疑】在CuCl2 溶液中有自摸索,猜想；調(diào)動(dòng)同學(xué)處于積極

7、摸索狀態(tài),培育由移動(dòng)的Cu 2+、Cl-、H +、OH-,為什思維才能；么只有 Cu 2+、 Cl-得失電子,而OH- 卻不能在兩極上得失電子呢？H +、【敘述】 電解質(zhì)溶液中各種離 子在兩極上得失電子是有肯定次序 的,我們稱之為放電次序,放電次序 涉及到多種因素, 我們在中學(xué)階段只要求把握：陽離子放電次序： 按金屬活動(dòng) 性次序越不活潑的金屬其陽離子越培育閱讀才能 及自學(xué)才能、分析問 題的才能；簡單得電子； Cl陰離子放電次序： S 2- I-Br-整理歸納離子放電次序：- OH-含氧酸根離子；【敘述】CuCl2 溶液在外加電場陽離子： Ag +Cu 2+ H +的作用下,在陰陽兩極發(fā)生了氧化

8、仍陰離子： Cl- OH- SO4 2- ；設(shè)計(jì)意圖原反應(yīng),我們把這個(gè)過程叫做電解；【板書】電解：使電流通過電看課本第 64 頁,歸納電解概念,并明白什么是電解池,什解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化仍么是電解槽；原反應(yīng)的過程,叫做電解；老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)【設(shè)疑】在電解過程中,電子是如何形成看課本第 64 頁,創(chuàng)設(shè)問題情閉合回路的？歸納電子流淌方向：境激發(fā)同學(xué)求知欲望, 培育自學(xué)能【歸納】電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極電解力；電源負(fù)極流出,流向電解池的陰極,陰極鄰近的池陰極電解質(zhì)溶液Cu 2+在陰極得電子被仍原為銅,溶液中的陰陽離電解池陽極電源子定向移動(dòng),陽極鄰近的Cl- 在陽極失電子被氧正極（

9、正確）化為氯原子；氯原子結(jié)合形成氯氣分子,失去的電子從陽極流回電源的正極,從而形成了閉合電回答：路；【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離 有什么關(guān)系？先有電離,后有 電解；電離不需要通 電,電解建立在電離的 基礎(chǔ)上；【投影顯示】復(fù)合片（先給出空白表頭 在教學(xué)中及 時(shí)幫同學(xué)總結(jié)規(guī)件電離-電解每位同學(xué)完成一律,條電解質(zhì)溶電解質(zhì)電離教給他們科于水或?qū)W的方法, 使它們程受熱融解后,再通直流電有整體化清楚認(rèn)狀態(tài)識；陰陽離子定向移過電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng),在兩極上失得電子動(dòng)的離子例：成為原子或分子；如：CuCl2=Cu 2+2Cl點(diǎn)特只產(chǎn)生自發(fā)生氧化仍原反項(xiàng),共同填好此表；由移動(dòng)的離子應(yīng)生成了新物質(zhì)系聯(lián)電

10、解必需建立在電離的基礎(chǔ)上【評判】視同學(xué)回答情形,賜予夸獎(jiǎng)或完 善；【概括】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是它的 電解過程, 這一過程能夠進(jìn)行的前提是溶液中有 自由移動(dòng)的離子,也老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖就是說, 先電離, 在外加直流摸索,回答：為下節(jié)課設(shè)疑, 使電源的條件下,才能發(fā)生電解；【設(shè)疑】 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶金屬導(dǎo)電靠自由電子的 激發(fā)學(xué)習(xí)積極性,使學(xué)定向移動(dòng),移動(dòng)過程不發(fā)生化液導(dǎo)電有什么不同？學(xué)變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰生去探疑預(yù)習(xí)新知陽離子的定向移動(dòng),在兩極發(fā)【提示】 從做定向移動(dòng)的微粒生氧化仍原反應(yīng)；識；有什么不同,和有沒有發(fā)生化學(xué)變 化來比較；明確應(yīng)當(dāng)把握的 內(nèi)容；【敘述】 在電解中我們常常

11、使 用的電極有兩種,一種是惰性電極,就是電極本身不參與化學(xué)變化,如 石墨、鉑電極等；仍有另外一種是 金屬做電極,它們在電解中本身發(fā) 生了化學(xué)變化,我們在下節(jié)課將繼 續(xù)學(xué)習(xí)；【小結(jié)】 電解的概念及電解的 原理,理順學(xué)問,要求同學(xué)會判定 電解池的陰陽兩極,寫電極反應(yīng)方 程式,判定所發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)；【隨堂檢測】（投影顯示）1標(biāo)明以下裝置中電解池的陰陽極,寫出電極反應(yīng)的化學(xué) 方程式,并判定是氧化反應(yīng),仍是仍原反應(yīng)？2用石墨做電極,電解以下溶液,寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方 程式；（ 1）CuSO 4 溶液（ 2）NaOH溶液作業(yè)：1復(fù)習(xí)課本第 6265 頁第一段；2預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用；3列表比較原電池和電解池