高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案氧化還原反應(yīng)及其配平

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第一講 氧化仍原反應(yīng)及其配平【考綱要求】1.懂得氧化仍原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系；2.把握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化仍原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；指出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物；3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、仍原劑的仍原性強(qiáng)弱的方法；4.把握氧化仍原反應(yīng)方程式的配平方法；5.把握用電子守恒法進(jìn)行氧化仍原反應(yīng)的相關(guān)運(yùn)算；教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類：；2氧化仍原反應(yīng)： ；1氧化劑：、（2）仍原劑、3被氧化：、（4）被仍原、5氧化產(chǎn)物：、（6）仍原產(chǎn)物；3.規(guī)律：氧化劑+ 仍原劑= 仍原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物氧化劑：得（電子

2、）降（價(jià)降低）仍（仍原反應(yīng),被仍原）仍（仍原產(chǎn)物）仍原劑：失（電子）升（價(jià)）氧（,被）氧（）二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7 +HCl =KCl +CrCl 3 +Cl2 +H2O （1）元素被氧化,是氧化劑；（2）是氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）參與反應(yīng)的鹽酸中,起仍原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2.配平以下氧化仍原反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑、仍原劑,氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物（1） Fe3C +HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O 2P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中,1mol

3、氧化劑分別氧化了mol 的仍原劑；3.判定氧化劑的氧化性強(qiáng)弱,仍原劑的仍原性強(qiáng)弱的常見方法：1同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：2依據(jù)元素周期律比較：3依據(jù)金屬活動(dòng)次序表比較：4依據(jù)反應(yīng)條件比較：5依據(jù)詳細(xì)反應(yīng)判定：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【例題解析】例 1已知 Br2 +2Fe 2+=2Fe 3+2Br-、2Fe 3+2I- =2Fe 2+I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋海蝗栽瓌┑娜栽詮?qiáng)弱次序?yàn)椋?；解題思路 : ；易錯(cuò)點(diǎn) : ；例 2在化學(xué)反應(yīng) a Zn +b HNO3（?。?= c Zn NO3 2 +d NO + e H2O 中,如 e 的值為 4,就 d的值A(chǔ)、 1 B、2 C、3 D、 4

4、 解題思路 : ；易錯(cuò)點(diǎn) : ；【考題再現(xiàn)】1.05 年江蘇高考 已知 Co2O3在酸性溶液中簡(jiǎn)單被仍原成 Co 2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱；以下反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe 3+ +2I- =2Fe 2+ +I2思維方法 : ；2.04 年江蘇高考題 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子；稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液；一份加入足量BaOH2 溶液,生成白色沉淀,立即沉淀

5、變?yōu)榛揖G色,最終帶有紅褐色；加熱該混合物,逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33 g；另一份加入含0.001 molKMnO 4 的酸性溶液, MnO 4-恰好完全被仍原為Mn2+；請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是；（2）試通過運(yùn)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式；思維方法 : ；氧化仍原反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)問1、氧化仍原反應(yīng)的基本概念：（1）氧化劑是指電子,所含元素化合價(jià),發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) .（2）仍原劑是指電子,所含元素化合價(jià),發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；（3）氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)是,氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；2、四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原

6、反應(yīng)的關(guān)系為：留意：有參與的化合反應(yīng)和 有生成的分解反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)；3、常見的氧化劑和仍原劑（1）常見的氧化劑學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載活潑非金屬單質(zhì),如等 含高價(jià)態(tài)元素的化合物,如等 某些高價(jià)金屬陽離子,如等 過氧化物,如等（2）常見的仍原劑 活潑金屬單質(zhì),如等 某些非金屬單質(zhì),如等 含低價(jià)態(tài)元素的化合物,如等4、標(biāo)出以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋： KClO3 +6 HCl濃 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 單線橋： H2S + H2SO4濃=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味試驗(yàn)（藍(lán)瓶子試驗(yàn)）：將 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加1

7、50mL水和 23 滴亞甲基藍(lán)試液（一種藍(lán)色的氧化仍原指示劑） ,加蓋振蕩后溶液為色,靜置后溶液變?yōu)樯?再振蕩又變?yōu)樯?靜置 后又為色,試說明試驗(yàn)原理；參考答案 1、氧化仍原反應(yīng)的基本概念：（1）氧化劑是指 得電子,所含元素化合價(jià)（2）仍原劑是指 失電子,所含元素化合價(jià)降低,發(fā)生 仍原反應(yīng)的物質(zhì) . 上升 ,發(fā)生 氧化反應(yīng)的物質(zhì)；（3）氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)的變化,氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 ；2、四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系為：留意：有 單質(zhì) 參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì) 生成的分解反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)；3、常見的氧化劑和仍原劑（1）常見的氧化劑活潑非金屬單質(zhì),如Cl2F2O2等

8、 MnO 2等含高價(jià)態(tài)元素的化合物,如KMnO4某些高價(jià)金屬陽離子,如Fe 3+等過氧化物,如H2O2Na 2O2等（2）常見的仍原劑活潑金屬單質(zhì),如 Na Mg Al 等某些非金屬單質(zhì),如 C Si S 等含低價(jià)態(tài)元素的化合物,如 H2S FeCl2 等4、標(biāo)出以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（1）雙線橋： KClO3 +6 HCl濃 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 單線橋： H2S + H2SO4濃=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味試驗(yàn)（藍(lán)瓶子試驗(yàn)）：將 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加150mL水和 23 滴亞甲基藍(lán)試液（一種藍(lán)色的