高考化學(xué)試題doc

1、2022 年高考化學(xué)試題 12022 浙江 .10將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)液滴掩蓋的圓周中心區(qū) a已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) 象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣少；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A液滴中的Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移b,如下列圖；導(dǎo)致該現(xiàn)B液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 2H2O4e4OHb 區(qū)的C液滴下的Fe 因發(fā)生仍原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移,與OH形成 FeOH 2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D如改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加反應(yīng)為： Cu2eCu2答案： B 22022 安徽 .12

2、討論人員最近發(fā)覺(jué)了一種“ 水” 電池,這種電NaCl 溶液,就負(fù)極發(fā)生的電極池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO 22Ag 2NaCl Na2Mn 5O102AgCl ,以下“ 水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)：A正極反應(yīng)式：Ag Cle =AgCl B每生成 1 mol Na 2Mn 5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C Na不斷向“ 水” 電池的負(fù)極移動(dòng)D AgCl 是仍原產(chǎn)物答案： B 32022 北京 .8結(jié)合下圖判定,以下表達(dá)正確選項(xiàng)A和中正極均被愛(ài)護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe 2eFe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD和中分別加

3、入少量K 3FeCN 6 溶液,均有藍(lán)色沉淀答案： A 42022 福建 .11討論人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源；該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以 以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)A水既是氧化劑又是溶劑LiOH 為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電；關(guān)于該電池的B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí) OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為： 2Li 2H 2O 2LiOH H2答案： C 52022 廣東 .12某小組為討論電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖A a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出2 裝置；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)B a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 2e Cu C無(wú)論 a 和 b 是

4、否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐步變成淺綠色D a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)答案： D 62022 山東 .15以 KCl 和 ZnCl 2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C電鍍時(shí)保持電流恒定,上升溫度不轉(zhuǎn)變電解反應(yīng)速率 D鍍鋅層破舊后對(duì)鐵制品失去愛(ài)護(hù)作用 答案： C 72022 新課標(biāo) .11鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi 2O3 3H2OFeOH 22NiOH 2 以下有關(guān)該電池

5、的說(shuō)法不正確選項(xiàng) A電池的電解液為堿性溶液,正極為 Ni 2O3 、負(fù)極為 Fe B電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH- - 2e- FeOH 2 C電池充電過(guò)程中,陰極鄰近溶液的 pH 降低D電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2NiOH 22OH- - 2e- Ni 2O33H2O 答案： C 82022 海南 .6一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H 22OH- 2e 2H2O；NiOOH H2OeNiOH 2OH當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A H2O 的仍原 B NiOOH 的仍原 C H2 的氧化 DNiOOH 2 的氧化 答案： D 92022 海南 .12依據(jù)下圖,以下判

6、定中正確選項(xiàng)O2Fe G -eN2鹽橋Zn a NaCl 溶液b A燒杯 a 中的溶液 pH 上升 B燒杯 b 中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為 D燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH22Cl- 2eCl 2答案： AB 102022 全國(guó) II 卷.10用石墨做電極電解 復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的CuSO4 溶液；通電一段時(shí)間后,欲使用電解液恢A CuSO4BH2OC CuOD CuSO45H 2O 答案： C 112022 上海 .16用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確選項(xiàng)A用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸取陰極

7、產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物答案： B 12 2022 江蘇 .13 Ag 2O2 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過(guò)以下方法制備：在 KOH加入適量 AgNO 3 溶液,生成 Ag 2O 沉淀,保持反應(yīng)溫度為 80,邊攪拌邊將肯定量 K 2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品；反應(yīng)方程式為 2AgNO 34KOH K 2S2O8Ag 2O22KNO 3K 2SO42H 2O 回答以下問(wèn)題：1上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是；2銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時(shí)正極的 Ag 2O2 轉(zhuǎn)化為 Ag ,負(fù)極的Zn 轉(zhuǎn)化為 K

8、 2ZnOH 4,寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：；3精確稱取上述制備的樣品 設(shè) Ag 2O2 僅含和 Ag 2O2.558g,在肯定的條件下完全分解為 Ag 和 O2,得到 224.0mLO 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ；運(yùn)算樣品中 數(shù)點(diǎn)后兩位 ；Ag 2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 運(yùn)算結(jié)果精確到小答案： 1取少許最終一次洗滌濾液,滴入 12 滴 BaNO 32 溶液,如不顯現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全 或取少許最終一次洗滌濾液,滴入 洗滌完全 1 2 滴酚酞溶液,如溶液不顯紅色,表示已2Ag 2O22Zn4KOH 2H2O2K 2ZnOH 42Ag 3nO 2224mL/22.4L mL 11000mL L11.000 10

9、2 mol 設(shè)樣品中 Ag 2O2 的物質(zhì)的量為 x, Ag 2O 的物質(zhì)的量量為 y 248gmol 1 x 232 g mol1 y 2.588 g x1/2 y 1.000 102 mol x 9.500 103 mol y1.000 10 3 mol wAg 2O20.91；132022 北京 .26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：1溶液 A 的溶質(zhì)是；2電解飽和食鹽水的離子方程式是；3電解時(shí)用鹽酸掌握陽(yáng)極區(qū)溶液的pH 在 23,用化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原懂得釋鹽酸的作用；4電解所用的鹽水需精制；去除有影響的 Ca 2、Mg2、 NH4、SO42 cSO 42cCa2 ；精致流程

10、如下 淡鹽水和溶液 A 來(lái)電解池 ：鹽泥 a 除泥沙外,仍含有的物質(zhì)是；過(guò)程中將 NH 4轉(zhuǎn)化為 N2 的離子方程式是BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小,過(guò)程中除去的離子有經(jīng)過(guò)程處理,要求鹽水中 c 中剩余 Na 2SO3 的含量小于 5 mg /L ,如鹽水 b 中 NaClO 的含量是 7.45 mg /L ,就處理 10m3鹽水 b ,至多添加 10% Na 2SO3 溶液 kg溶液體積變化忽視不計(jì) ；答案： 1NaOH 22Cl2H 2O電解2OHH 2 Cl 23氯氣與水反應(yīng)： Cl 2H2OHCl HClO ,增大 HCl 的濃度可使平穩(wěn)逆向移動(dòng),削減氯氣在水中的溶解,有利于

11、氯氣的溢出；4MgOH 22NH 43Cl 28OH8H 2O6ClN2 SO4 2、Ca 2 1.76 SO2 通142022 四川 .29開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可連續(xù)進(jìn)展的需要；硫鐵礦FeS2燃燒產(chǎn)生的過(guò)以下碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制 H2；H 2H 2OH2SO4I2SO2 I 2H2SO4 HIHI 50020 100反應(yīng)器分別器膜反應(yīng)器請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1已知 1g FeS2 完全燃燒放出 7.1kJ 熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _；2該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 _；3 用化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的原理分析,在 HI 分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分別出 H 2 的目的是_；4用吸取 H2 后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料用 MH 表示 ,NiOOH 作為電池正極材料, KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池；電池充放電時(shí)的總反 應(yīng)為：NiOOH MH充電NiOH 2M _；放電電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為充電完成時(shí),NiOH 2 全部轉(zhuǎn)化為NiOOH ；如連續(xù)充電將在