2023版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課時作業(yè)新人教版必修第一冊

1、PAGE 13PAGE 第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律必備知識基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層1元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B原子半徑呈周期性變化C原子核外電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價呈周期性變化2某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AHXO3BH2XO3CH3XO3 DH2XO43下列離子中半徑最小的是（）AFBCl CBrDI4下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）選項事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：CaM

2、gC酸性：HClOH2CO3非金屬性：ClHI非金屬性：BrI5.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A非金屬性：SOB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SD還原性：KNa6.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 eq f(1,3) ，下列說法中正確的是（）Aa的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性Bb與d組成的化合物不能與水反應(yīng)Cc的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成兩種鹽D非金屬性：abc7下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2D還原性：HIH

3、BrHClHF8下列大小比較錯誤的是（）A離子半徑：O2FNaB還原性：NaMgAlC酸性：HClO4HNO3H3PO4D水溶液的酸性：HCldB氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZC離子的氧化性：XW3D原子半徑：XW10下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）A酸性HClO4HBrO4HIO4B穩(wěn)定性HClPH3H2SC堿性Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2D還原性ClBrI11同周期元素的下列遞變規(guī)律正確的是（）ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小BC、N、O的原子半徑依次減小CSi、P、S元素的最高正化合價依次減小DNa、Mg、Al的金屬性依次增強12元素周期律為人類推測元素性質(zhì)提供了依

4、據(jù)。根據(jù)周期律推測下列結(jié)論正確的是（）A原子半徑大?。篜MgB酸性強弱：HClO4Be（OH）2D金屬性：KMgD根據(jù)堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱關(guān)鍵能力綜合練進階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1下列圖像中能表示第三周期元素最高正價（Y）隨元素核電荷數(shù)（Z）變化關(guān)系的是（）2下列事實能作為實驗判斷依據(jù)的是（ ）AN2不易與氧氣反應(yīng)，活性炭容易在氧氣中燃燒，判斷N比C的非金屬性弱B鐵投入CuSO4溶液中能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉比鐵的金屬性弱C酸性H2CO3r（S）r（Na）CCl2得到電子的能力比S的

5、弱D原子的最外層電子數(shù)：n（Cl）n（S）n（Mg）二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6已知N、O、Si、S四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：原子NSOSi半徑/pm7010466117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計磷原子的半徑可能是（）A80 pm B110 pmC120 pm D70 pm7下列是比較Mg、Al元素金屬性強弱的方法，其中能達到目的的是（）A將久置于空氣中的鎂條、鋁片分別置于冷水中，觀察現(xiàn)象B將打磨掉表面氧化物的鎂條、鋁片分別放入同溫度的熱水中，觀察現(xiàn)象C在MgCl2和AlCl3溶液中分別逐滴加入足量氨水D分別將0.1 mol Mg、0.1 mol Al與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，測

6、量產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）8W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中W元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，X元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，在短周期中Z元素的原子半徑最大。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：ZYWB氫化物穩(wěn)定性：XYCY、Z形成的化合物之一可用作供氧劑DX、Y、Z分別與W可形成10電子微粒9短周期主族元素AE在元素周期表中的位置如表所示，A組成的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）ABCDEA.原子半徑：CEB最高正價：EBACA的非金屬性在上述五種元素中最強D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：AC三、非選

7、擇題10下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0234（1）寫出元素的符號：， 。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是（填元素符號，下同）， 最不活潑的元素是。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填寫化學(xué)式，下同）， 顯兩性的氫氧化物是。（4）在這些主族元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號，下同）。 在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，請寫出一個能證明此結(jié)論的化學(xué)方程式_。學(xué)科素養(yǎng)升級練進階訓(xùn)練第三層1短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)

8、系錯誤的是（）WXYZA.簡單離子的半徑：YXB氫化物穩(wěn)定性：WW2已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列說法正確的是（）A隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B元素F的原子半徑在0.0730.154 nm之間C最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大DMg2的半徑大于Mg的半徑3X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Q位于第三周期第A族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑：MQR2DZ與M的最高價氧化物對應(yīng)水化

9、物均為強酸4下表是元素周期表中的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）e與f兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）表中所給元素中e、f、b、c 原子半徑大小順序為（填元素符號）。（4）表中所給元素中a、b、d、g 非金屬性大小順序為（填元素符號）。（5）所給字母元素中金屬性最強的元素為（填元素符號），c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）。第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律必備知識基礎(chǔ)練1答案：C解析：元素的性質(zhì)呈周期性變化，根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化。2答案：D解析：X的氣態(tài)氫化

10、物的化學(xué)式為H2X，X為2價，則X的最高正價為6，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4。3答案：A解析：核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)IBrClF，則離子半徑IBr ClF，所以離子中半徑最小的是F。4答案：C解析：根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強弱，故A不符合題意；根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱可判斷元素金屬性強弱，故B不符合題意；應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱來判斷元素非金屬性強弱，HClO不是Cl的最高價含氧酸，所以不能直接比較非金屬性，故C符合題意；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故D不符合題意。5答案：C解析：同主族從上到下非金屬性

11、逐漸減弱，因此非金屬性：SO，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；同周期非金屬性逐漸增強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；同周期非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，因此酸性：HClO4H2SO4，而酸性：HClH2S不能用元素周期律解釋，故C符合題意；同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此還原性：KNa，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。6答案：C解析：題圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 eq f(1,3) ，則a為P，b為S，c為Cl，d為O。a的最高價氧化物對應(yīng)水化物磷

12、酸不具有兩性，故A錯誤；b與d組成的化合物二氧化硫、三氧化硫都能與水反應(yīng)，故B錯誤；c的單質(zhì)氯氣與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽NaCl、NaClO，故C正確；同周期從左到右非金屬性逐漸增強，即非金屬性：abc，故D錯誤。7答案：D解析：同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則HClO4H2SO4H3PO4，A錯誤；同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，氫化物穩(wěn)定性依次增大，同一主族從上到下元素非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性也依次減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，B錯誤；同一周期從左到右元素金屬性依次減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則堿性

13、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，相應(yīng)離子的還原性依次增強，則還原性：HIHBrHClHF，D正確。8答案：D解析：核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故O2FNa，故A正確；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故NaMgAl，故B正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故HClO4HNO3H3PO4，故C正確；HCl為強酸，H2S為弱酸，故HClH2S，故D錯誤。9答案：C解析：aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a3b1c2d1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為

14、O元素，Z為F元素，W、X為金屬，應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c2d1，則質(zhì)子數(shù)dc，A錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性YZ，則氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ，B錯誤；元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性NaAl，則離子的氧化性：XW3，C正確；W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑WX，D錯誤。10答案：C解析：非金屬性：ClBrI，則最高價含氧酸的酸性： HClO4HBrO4HIO4，故A錯誤；非金屬性：ClSP，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故B錯誤；金屬性：BaCa

15、Mg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故C正確；非金屬性ClBrI，則對應(yīng)離子的還原性：ClBrI，故D錯誤。11答案：B解析：三者的最外層電子數(shù)逐漸增大，故A錯誤；同周期元素，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；三者的最外層電子數(shù)逐漸增大，其最高正化合價依次增大，故C錯誤；同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，故D錯誤。12答案：C解析：同周期原子半徑自左向右逐漸減小，則原子半徑大?。篜Mg，A錯誤；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：HClO4H2SiO3，B錯誤；同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性強弱

16、：Mg(OH)2Be(OH)2，C正確；同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：KNa，D錯誤。13答案：D解析：金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個電子生成鈉離子，鋁失去3個電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強于鋁，故A錯誤；Na易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與MgCl2溶液反應(yīng)最終生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯誤；比較金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應(yīng)來比較，故C錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越強，因為堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可說明

17、鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，故D正確。關(guān)鍵能力綜合練1答案：C解析：根據(jù)元素周期律可知，第三周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高，即隨元素核電荷數(shù)增加，最高正價從1價逐漸升高到7價，符合該變化的圖像為C。2答案：D解析：N2分子內(nèi)的氮、氮三鍵鍵能比較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則N2不易與氧氣反應(yīng)，活性炭容易在氧氣中燃燒，不能判斷N比C的非金屬性弱，事實N的非金屬比碳強，故A錯誤；鐵投入CuSO4溶液中，發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，而鈉投入CuSO4溶液中鈉與水反應(yīng)，不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，則不能比較Na、Fe的金屬性，故B錯誤；最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)非金屬的非金屬性越強，而H2SO3

18、不是硫元素最高價氧化物的水化物，則酸性H2CO3H2SO3，不能判斷S的非金屬性強，故C錯誤；鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，可比較非金屬性，由F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，前者劇烈，可知F的非金屬性強，故D正確。故選D。3答案：C解析：隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從大到小呈周期性變化(稀有氣體除外)；隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價大概從1到7，負價從4到1重復(fù)出現(xiàn)；隨元素原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)金屬性由強變?nèi)?，非金屬性由弱變強的周期性變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化。4答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物

19、可用作制冷劑，該氫化物應(yīng)該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，以此分析解答。由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。非金屬性O(shè)N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；Y與X的簡單離子分別為氧離子和鈉離子，都含有2個電子層，故B正確；Y與X形成的化合物為氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍，故

20、C錯誤；X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確。5答案：D解析：同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性鈉大于鎂，所以堿性：NaOH Mg(OH)2，故A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：r(Cl)r(S)n(S)n(Mg)，故D正確。6答案：B解析：同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：SPMg，則化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，Cl與Br中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，可用氯氣通入溴化鈉溶液中，可觀察到溶液變橙紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl22NaBr=2NaClBr2。學(xué)科素養(yǎng)升級練1

21、答案：A解析：X為O，Y為Al，則簡單離子的半徑：O2Al3，A錯誤；W為N，X為O，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2O，B正確；Y為Al，其氧化物Al2O3是兩性氧化物，C正確；W為N，Z為Cl，由于Cl的非金屬性比N強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HNO3，D正確。2答案：C解析：同一周期的元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，對電子層的吸引力逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；同一周期的元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，而電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故F的原子半徑小于O，更小于Na，故F的原子半徑小于0.073 nm，故B錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素，原子半徑受電子層數(shù)