2023版新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第一課時人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

1、PAGE 8PAGE 第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第一課時人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成必備知識基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識點一 人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程1.如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中：(1)為道爾頓實心球式原子模型；(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型；(4)為近代量子力學(xué)原子模型；(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組為()A(1)(3)(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2)2.自然刊登了玻爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年，玻爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識的歷程上是非常重

2、要的。以下關(guān)于人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是()A玻爾首次將量子化的概念運用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性B道爾頓認(rèn)為原子是不能再分的粒子C盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出原子結(jié)構(gòu)有核模型D湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子提出了電子云模型知識點二 原子核的構(gòu)成3.放射性物質(zhì)銥192可使人的紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。則192 77Ir中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A115 B38C269 D154230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化

3、學(xué)性質(zhì)相同5下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項eq oal(sup11(2),sdo4(1)H eq oal(sup11(4),sdo4(2) HeO2Mg2A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)6.為了配合防疫，我們做到每天測量體溫，普通體溫計中含有金屬汞(Hg)。關(guān)于200 80Hg的說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為200 B核外電子數(shù)為80C核電荷數(shù)為120 D中子數(shù)為80關(guān)鍵能力綜合練 進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年實心球模型1897年葡萄干面包式模型

4、1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型1913的軌道模型20世紀(jì)初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是A玻爾B湯姆生 C盧瑟福D道爾頓2H、D、T、H可以用來表示()A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素3鐠(Pr)、釹(Nd)都屬于稀土元素，在軍事和國防工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說法中正確的是()A.鐠(Pr)和釹(Nd)可能互為同位素B140 59Pr是鐠的一種新元素C140 59Pr核內(nèi)有59個質(zhì)子，核外有81個電子D140 59Pr質(zhì)量數(shù)為140，原子序數(shù)為59，核內(nèi)有81個中子4RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為

5、A，則a g RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A eq f(a,A48) (xn) mol B eq f(a,A48) (x24n) molC.(xn) mol D eq f(a,A48) (xn) mol二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5物質(zhì)從宏觀方面看是由元素組成的，從微觀方面看是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子D只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物6最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)

6、合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是()A是氫的一種新單質(zhì)B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比普通H2分子多一個氫原子核7下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是() eq oal(sup11(1),sdo4(1) H、 eq oal(sup11(2),sdo4(1) HH2O、D2O eq oal(sup11(35),sdo4(17) Cl、 eq oal(sup11(37),sdo4(17) Cl金剛石、石墨O2、O3H2、HABCD8鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于209 83Bi的說法不正確的

7、是()A電子數(shù)為126B中子數(shù)為209C質(zhì)量數(shù)為209D209 83Bi與210 83Bi互為同位素三、非選擇題9根據(jù)下表中的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)，討論回答問題：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.10910311.63710271.6751027相對質(zhì)量0.5481031.0071.008電量/C1.60210191.60210190電荷110氧原子序數(shù)為888(1)決定原子質(zhì)量的主要微粒是_。(2)原子相對質(zhì)量的計算方法是_。(3)如果1個質(zhì)子和1個中子的相對質(zhì)量都近似等于1，其原子的相對質(zhì)量近似等于_。(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是_。(5)確定原子中質(zhì)子數(shù)的方法是_。(

8、6)原子顯電中性的原因是_。(7)質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號是_。10近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1) eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，該原子的核外電子數(shù)為_。(2)以下關(guān)于 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe的敘述正確的是_(填字母)。A eq

9、oal(sup11(45),sdo4(26) Fe與 eq oal(sup11(56),sdo4(26) Fe是兩種核素B科學(xué)家獲得了一種新元素C eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe的衰變不是化學(xué)變化D這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為 eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_。第一課時人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成必備知識基礎(chǔ)練1答案：A解析：按時間順序，道爾頓提出了原子是實心球體；湯姆生提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型；盧瑟福提出了

10、帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；玻爾提出了分層模型；20世紀(jì)20年代中期產(chǎn)生了電子云模型。2答案：D解析：玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，A正確；道爾頓提出了原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不能再分的實心球體，B正確；盧瑟福認(rèn)為在原子中有一個很小的核，帶正電荷，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但體積非常小，在原子核周圍相對來說有很大的空間，電子在這個較大的空間作高速運動，即根據(jù)粒子散射實驗提出原子結(jié)構(gòu)有核模型，C正確；湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，D錯誤。3答案：B解析：192 77 Ir中質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是192，又因為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)

11、和質(zhì)子數(shù)之差為192777738。4答案：D解析：232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與其百分含量計算取得的平均值，B項錯誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子種類不變，而C項的原子種類發(fā)生了變化，C項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可能不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項正確。5答案：B解析： eq oal(sup11(2),sdo4(1) H、eq oal(sup11(4),sdo4(2)He、O2、Mg2的“2”的含義分別是質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、一個分子中含有的原子個數(shù)、離子所帶的電荷數(shù)，故B正確。6答案：B解析：原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，

12、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。200 80Hg的質(zhì)量數(shù)為200，質(zhì)子數(shù)為80，故A錯誤；原子的核外電子數(shù)為80，故B正確；核電荷數(shù)為80，故C錯誤；中子數(shù)20080120，故D錯誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：A解析：1803年英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，即原子結(jié)構(gòu)的實心球模型；1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，之后提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型；1911年英國物理學(xué)家盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型；1913年丹麥物理學(xué)家玻爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型；20世紀(jì)初奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。

13、綜上分析，對軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是玻爾。2答案：C解析：H、D和T是氫原子，H是離子，它們都是氫元素。3答案：D解析：鐠(Pr)原子和釹(Nd)原子的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不可能互為同位素，A錯誤；140 59Pr是鐠的一種核素，不是新元素，B錯誤；140 59Pr的質(zhì)子數(shù)為59，核外電子數(shù)也為59，C錯誤；140 59Pr核內(nèi)中子數(shù)為81，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)59，D正確。4答案：A解析：RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中共有x個電子，則RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 含有的質(zhì)子數(shù)為xn，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a g RO eq oal(sup11(n)

14、,sdo4(3) 的物質(zhì)的量為 eq f(a g,（A48）gmol1) eq f(a,（A48）) mol，故a g RO eq oal(sup11(n),sdo4(3) 中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 eq f(a,（A48）) mol(xn) eq f(a,A48) (xn) mol。5答案：C解析：原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，其中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故不選A；發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故不選B；分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

15、，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故選C；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故不選D。6答案：D解析：該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，故A錯誤；相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯誤；粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，而H3由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，故C錯誤；普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，故D正確。7答案：B解析：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互為同位素。 eq oal(

16、sup11(1),sdo4(1) H、 eq oal(sup11(2),sdo4(1) H是同種元素的不同原子，互為同位素，正確；H2O、D2O是一種物質(zhì)不是核素，錯誤； eq oal(sup11(35),sdo4(17) Cl、 eq oal(sup11(37),sdo4(17) Cl是同種元素的不同原子，互為同位素，正確；金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，錯誤；O2、O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，錯誤；H2是氫氣分子；H是氫離子，錯誤。8答案：AB解析：209 83Bi的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)83，A項錯誤；209 83Bi的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)20983126，B項錯誤；209 83Bi的質(zhì)量數(shù)

17、為209，C項正確；209 83Bi與210 83Bi質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素的不同原子，互為同位素，D項正確。9答案：(1)質(zhì)子和中子(2) eq f(原子質(zhì)量,f(1,12)m（12 6C）) (3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù))(4)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(5)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)(6)原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等(7) eq oal(sup11(A),sdo4(Z) X解析：(1)決定原子質(zhì)量大小的微粒主要是質(zhì)子和中子。(2)相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳12原子)質(zhì)量的 eq f(1,12) 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量(實際質(zhì)量)跟它

18、相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量，則原子相對質(zhì)量的計算方法是 eq f(原子質(zhì)量,f(1,12)m（12 6C）) 。(3)質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約為1，故相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù))。(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(5)在原子結(jié)構(gòu)中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)。(6)原子顯電中性的原因是原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，代數(shù)和為0。(7)質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號是 eq oal(sup11(A),sdo4(Z) X。10答案：(1)1926(2)AC(3) eq oal(sup11(45),sdo4(26) Fe與 eq oal(sup11(