專題十七烴的衍生物復(fù)習(xí)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、福建省安溪縣第六中學(xué) 高三化學(xué)備課組 .2.22高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之 烴衍生物復(fù)習(xí)（4） 第1頁(yè)第1頁(yè)常見(jiàn)引入羥基反應(yīng)有哪些？烯烴水化、鹵代烴水解、酯水解、醛或酮?dú)浠伎?如何實(shí)現(xiàn)從溴乙烷到1,2-二溴乙烷轉(zhuǎn)變？消去反應(yīng)、加成反應(yīng) 第2頁(yè)第2頁(yè)如何以乙烯為原料合成乙酸乙酯？乙烯乙醇 乙醛乙酸 乙酸乙酯思考2如何以乙烯為原料合成乙二酸乙二酯？乙烯1,2-二溴乙烷乙二醇 乙二醛乙二酸 乙二酸乙二酯第3頁(yè)第3頁(yè)1.同系物熔沸點(diǎn)： 有機(jī)物物理性質(zhì)規(guī)律隨碳數(shù)增長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)升高。2.烷烴同分異構(gòu)體沸點(diǎn)： 支鏈越多，沸點(diǎn)越低 例：正丁烷，沸點(diǎn)-0.5；異丁烷，沸點(diǎn)-11.7第4頁(yè)第4頁(yè)下列烷烴中，沸點(diǎn)最高是（

2、） A、CH3CH2CH2CH2CH3 B、CH3CH2CH2CH3 C、(CH3)2CHCH2CH3 D、(CH3)4C思考3A第5頁(yè)第5頁(yè)溶解性、密度1.易溶于水：低檔醇、醛、羧酸2.難溶于水、比水輕：烴、酯3.難溶于水且比水重：鹵代烴、硝基苯 有機(jī)物物理性質(zhì)規(guī)律第6頁(yè)第6頁(yè)下列有機(jī)物：苯甲苯汽油四氯化碳溴苯；硝基苯溴乙烷乙醇甘油乙醛乙酸乙酸乙酯 （1）易溶于水有： （2）不溶于水比水輕有： （3）不溶于水比水重有： 思考4第7頁(yè)第7頁(yè)如何判別四氯化碳、乙醇和乙酸乙酯？分別取三種液體加入到試管中，分別加入少許水，分層且水在上層是四氯化碳、分層且水在下層是乙酸乙酯、不分層是乙醇。 思考5第8

3、頁(yè)第8頁(yè)1依據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推斷官能團(tuán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)物質(zhì)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2物質(zhì)能使Br2四氯化碳溶液褪色物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)物質(zhì)(含醛基或-CHO)(含羧基或-COOH)(含活潑H原子，醇羥基、酚羥基或羧基)(碳碳雙鍵或碳碳三鍵)(鹵代烴、酚、羧酸、酯)有機(jī)推斷題突破口歸納第9頁(yè)第9頁(yè)2依據(jù)反應(yīng)條件推斷有機(jī)物質(zhì)類別和反應(yīng)類型NaOH/乙醇 NaOH/水 濃H2SO4 170(或)濃H2SO4 濃溴水 O2/Cu 鹵代烴消去反應(yīng)鹵代烴水解反應(yīng)或酯水解反應(yīng)醇消去反應(yīng)醇與羧酸酯化反應(yīng)酚取代反應(yīng)醇催化氧化反應(yīng)(生成醛或酮)有機(jī)推

4、斷題突破口歸納第10頁(yè)第10頁(yè)3依據(jù)有機(jī)物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)推斷RCOORRCOOH+ROH 4依據(jù)新信息、新情景推斷 R-CH2OHR-CHOR-COOH-R表示脂肪烴基，也能夠表示芳香烴基羥基在鏈端有機(jī)推斷題突破口歸納第11頁(yè)第11頁(yè)1、考綱要求： 理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念，能夠辨認(rèn)結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子連接順序和方式；掌握辨認(rèn)同分異構(gòu)體辦法。2、常考點(diǎn)： 同分異構(gòu)體辨認(rèn)；書(shū)寫(xiě)或者補(bǔ)寫(xiě)有限制條件同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體數(shù)目的擬定3、試題難度：綜合程度較大，試題中檔有機(jī)物同分異構(gòu)現(xiàn)象第12頁(yè)第12頁(yè)(1)CnH2n (n3)：烯烴和環(huán)烷烴(2)CnH2n2 (n3)：二烯烴和炔烴(

5、3)CnH2n2O (n2)：飽和一元醇和飽和一元醚(4)CnH2nO (n2)：飽和一元醛、烯醇和環(huán)氧烷 (n3)飽和一元酮(5)CnH2nO2 (n2)：飽和一元羧酸、飽和一元羧 酸飽和一元醇酯 (6)CnH2n6O (n7)：酚、芳香醇和芳香醚(7)CnH2n1O2N (n2)：氨基酸和硝基化合物常見(jiàn)類別異構(gòu)第13頁(yè)第13頁(yè)下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體是 （ ） A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯D思考6第14頁(yè)第14頁(yè)1.普通環(huán)節(jié)是：先考慮異類異構(gòu)，再考慮碳鏈異構(gòu)，最后考慮位置異構(gòu)，同時(shí)遵循對(duì)稱性、互補(bǔ)性、有序

6、性原則。2.書(shū)寫(xiě)規(guī)律： “判類別、定碳鏈、移官位、氫飽和” 判類別：依據(jù)有機(jī)物分子式判斷其也許類別異構(gòu)。 定碳鏈：擬定各類別異構(gòu)中也許碳鏈異構(gòu)，注意碳鏈不含官能團(tuán)里碳，碳鏈應(yīng)由長(zhǎng)到短。 移官位：支鏈由整到散，位置由心到邊（不到端），排列由鄰到間。 氫飽和：碳原子剩余價(jià)鍵用氫原子去飽和，最后即得到所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)辦法1第15頁(yè)第15頁(yè)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣有機(jī)化合物有（ ）A.3種B.4種C.5種D.6種思考7B取代法：書(shū)寫(xiě)時(shí)首先寫(xiě)出有機(jī)物碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷能夠被取代氫種類，普通有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體。適合于

7、鹵代烴、醇、醛和羧酸等有機(jī)物同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)。第16頁(yè)第16頁(yè)分子式為C5H10O2酯共有(不考慮立體異構(gòu)) ： （ ） A7種 B8種 C9種 D10種 思考8C插入法：適合于酯、醚、烯、炔等官能團(tuán)鑲在碳鏈中有機(jī)物同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)。辦法是：先將官能團(tuán)拿出，然后寫(xiě)出剩余碳鏈結(jié)構(gòu)，在利用對(duì)稱規(guī)律找出可插入官能團(tuán)位置，將官能團(tuán)插入。注意：對(duì)稱位置不可重復(fù)插入。第17頁(yè)第17頁(yè)有各種同分異構(gòu)體，其中含有 基團(tuán)同分異構(gòu)體有_ (不含它本身)。 a5種 b6種 c7種 d8種 思考9C第18頁(yè)第18頁(yè)有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B蒸氣密度是同溫同壓下H2密度59倍，在催化劑存在下，1mol B能夠和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B一元