XX市第一中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)-答案

1、PAGE 15PAGE 福安一中20222023學(xué)年高二上第一次月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量： 第卷 選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A. 最新華為手機Mate30的芯片麒麟990主要原材料是二氧化硅B. 被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料C. 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩，所以焰色反應(yīng)是物理變化D. 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量變化【答案】A【解析】【詳解】A芯片麒麟990中半導(dǎo)體材料為導(dǎo)電的硅單質(zhì)，故A錯誤；B被

2、稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于碳的單質(zhì)，是新型無機非金屬材料，故B正確；C五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的焰色，此變化屬于物理變化，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收能量，同時形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，故D正確；故選A。2. 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A. 甲烷的摩爾燃燒焓，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B. 若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)=4P(紅磷，s)C. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：D. HCl和NaOH反

3、應(yīng)的中和熱，則的反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A甲烷的摩爾燃燒焓H=-890.3kJ/mol，單位為kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H=890.3kJ/mol，選項A錯誤；B31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，故1mol白磷反應(yīng)放出4bkJ能量，且白磷能量比紅磷能量多，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)=4P(紅磷，s)，選項B正確；C在101kPa時，2gH2(1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H=-571.6kJ/mol，選項C錯誤；DHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ/m

4、ol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應(yīng)的焓變H2(-57.3)kJ/mol，選項D錯誤；答案選B。3. 通過以下反應(yīng)均可獲取。下列說法正確的是A. 中增大C的質(zhì)量，可以加快反應(yīng)速率B. 中使用適當(dāng)催化劑，可以使減小C. 由、計算反應(yīng)的D. 若知反應(yīng)，則【答案】D【解析】【詳解】A碳為固體，增大C的質(zhì)量，不能加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B催化劑只改變反應(yīng)的進(jìn)程，改變活化能，不影響焓變，故B錯誤；C根據(jù)蓋斯定律，由-可得CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=H2-H1=+74.8kJmol-1，故C錯誤；D若知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

5、的H4，根據(jù)蓋斯定律，-=，則H1-H3=H4，則H3=H1-H4，故D正確；答案選D。4. 氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是A. 過程I是放熱過程B. 過程III一定是吸熱過程C. a的總能量大于d的總能量D. 該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【答案】C【解析】【分析】【詳解】A過程分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A錯誤；B過程為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B錯誤；C氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；D該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，故D錯誤；故選C。5. 用銅片、銀片

6、設(shè)計成如圖所示的一個原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的飽和溶液。下列說法正確的是A. 外電路中電子由銀片流向銅片B. 鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D. 電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極增重216g【答案】D【解析】【分析】該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag+e-=Ag，據(jù)此分析作答。【詳解】A電子通過外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項錯誤；B用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項錯誤；C銅片為負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧

7、化反應(yīng)，C項錯誤；D電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項正確；答案選D。6. 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A. 圖甲：鋰電池放電時，電解質(zhì)溶液中向鋰電極遷移B. 圖乙：鋅筒作正極C. 圖丙：負(fù)極的電極反應(yīng)為：D. 圖丙：電池放電過程中，溶液的pH增大【答案】D【解析】【詳解】A原電池放電時，陽離子從負(fù)極流向正極，該裝置中多孔碳材料是正極、鋰是負(fù)極，所以放電時溶液中Li+從鋰電極向多孔碳材料電極遷移，故A錯誤；B該裝置中Zn易失電子作負(fù)極，故B錯誤；CPbSO4為難溶于水的鹽，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故

8、C錯誤；D放電時，電池反應(yīng)式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，消耗硫酸且生成水，導(dǎo)致反應(yīng)后硫酸濃度減小，故D正確；故選D。7. 下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是A. 圖I：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B. 圖II：檢查裝置的氣密性C. 圖III：除去Cl2中的HClD. 圖IV：向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液【答案】B【解析】【詳解】A碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，對比穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯誤；B關(guān)閉止水夾，利用長頸漏斗中液面與燒瓶中液面差，在一段時間內(nèi)不變，可以檢驗氣密性，故B正確；C氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不

9、能除雜，除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和氯化鈉溶液，故C錯誤；D向容量轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流，故D錯誤；故選B8. 中國國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A. 簡單離子半徑： YZ,A錯誤；BY、Z、W形成的鹽為硅酸鈉，硅酸是弱酸，可水解產(chǎn)生氫氧根所以溶液呈堿性，B正確；CX的氫化物可以是有機物，有固液氣三種狀態(tài)，故X氫化物的沸點不一定低于Y，C錯誤；D碳化硅是由硅與碳元素以

10、共價鍵結(jié)合形成的共價化合物，D錯誤； 故選B。9. 某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是選項反應(yīng)溫度/溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL25100.1100.102550.1100.1x50100.150.2550100.1100.10A. 可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B. 探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C. 兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D. x=5，兩組實驗可探究濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】【詳解】A由于溶于水，一般通過產(chǎn)生單質(zhì)沉

11、淀的快慢判斷化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制單一變量法可知，應(yīng)選擇溫度不同，濃度相同的兩組實驗，即實驗和實驗，故B錯誤；C實驗和實驗中只有溫度不同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D選擇實驗和實驗探究的濃度對反應(yīng)速率的影響，為了保證混合后硫酸的濃度相等，需保證混合后溶液的體積相等，即為總體積為，則，即，故D正確；故答案為D。10. 化學(xué)試劑Ivangustin的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A. 分子式為B. 該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)C. 能使的溶液、酸性溶液褪色D. 1mol有機物最多可以和2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】

12、【詳解】A分子式為C15H20O3，A正確；B該有機物含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；含羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C該有機物含碳碳雙鍵，能使溴水褪色；含羥基和雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D只有酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol有機物最多可以和1mol NaOH反應(yīng)，D錯誤；故選D。第卷 非選擇題(共60分)11. 某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。（1）實驗桌上備有量熱計、膠頭滴管、玻璃攪拌器、鹽酸、氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器_(填“能”或“否”)，其原因是_。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度生成放

13、出的熱量a溶液溶液2023.3_kJb溶液溶液2023.5已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容c為，各物質(zhì)的密度均為。計算完成上表(保留1位小數(shù))_。根據(jù)實驗結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結(jié)果_(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結(jié)果_影響?！敬鸢浮浚?）量筒 （2） . 否 . 金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大 （3） . 56.8kJ . （4） . 無 . 有【解析】【小問1詳解】中和熱的測定實驗中，需要用量筒量取酸溶液和堿溶液的體積，則還缺少量取溶液體積的量筒，故答案為：量筒；【小問2詳解】銅絲是熱的良導(dǎo)

14、體，若用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌時棒熱量損失大，熱量損失大，實驗誤差大，則實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；【小問3詳解】由題給數(shù)據(jù)可知2次實驗測得溫度差分別為3.3、3.5，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為=3.4，50mL0.55molL-1氫氧化鈉溶液和50mL.0.5molL-1鹽酸的質(zhì)量和為100mL1g/mL=100g，由放出熱量Q=cmt可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.4=1421.2J=1.4212kJ，則生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，實驗測得的中和熱H

15、=-56.8kJ/mol，故答案為：H=-56.8kJmol-1；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！拘?詳解】若用KOH代替NaOH，強堿KOH溶液也能和NaOH溶液與鹽酸完全反應(yīng)生成等量的水，同樣可以測定反應(yīng)的中和熱，對測定結(jié)果無影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸為弱酸，電離時吸收熱量會導(dǎo)致反應(yīng)生成等量的水放出的熱量少，對測定結(jié)果有影響，故答案為：無；有。12. 請回答以下有關(guān)能源的問題：（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是_天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A. B. C. D. （2）打火機使用燃料一般是丙烷

16、(C3H8)。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_；丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH鍵的鍵能為436kJmol-1，HN鍵的鍵能為391kJmol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3H=-92.4kJmol-1請計算出NN

17、鍵的鍵能為_。若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量_92.4kJ(填大于或小于或等于)?！敬鸢浮浚?）C （2） . C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=-2220kJmol-1 . +kJmol-1 （3） . 945.6kJmol-1 . 小于【解析】【小問1詳解】（1）煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，但屬干新能源，太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能屬干新能源，故答案為C；【小問2詳解】11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為55

18、5kJ，計算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量為2220kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=-2220kJmol-1故答案為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=-2220kJmol-1;已知：反應(yīng)C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=+156.6kJmol-1，反應(yīng)CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，-得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g) H=H1-H2=156.6 kJmol-1-32.4kJmol-1=+

19、124.2 kJmol-1，故答案為：+124.2 kJmol-1;【小問3詳解】設(shè)NN鍵的鍵能是x，N2+3H22NH3 H=-92.4kJ/mol，則x3436 kJmol-1-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案為：945.6 kJmol-1；N2+3H22NH3 H=-92.4kJ/mol，意義為1mol氨氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氨氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小干92.4kJ，故答案為：小于。13. 載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一

20、個國家綜合國力的重要指標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號載人飛船在北京時間2021年10月16日0時23分點火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。（1）氫氧燃料電池（構(gòu)造示意圖如圖）單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。判斷極為電池的_極，發(fā)生_反應(yīng)，向_（填“”或“”）極作定向移動。電極的電極反應(yīng)式為_。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。當(dāng)負(fù)極消耗時，正極產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_。該電池在使用過程中，電解

21、質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?） . 負(fù) . 氧化 . X . （2） . . 2 . 增大【解析】【分析】該題主要考查原電池原理相關(guān)知識，涉及熟悉的氫氧堿性燃料電池和陌生的原電池。【小問1詳解】氫氧燃料電池為原電池，如圖所示X極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極；OH-為陰離子，向原電池的負(fù)極移動；Y電極為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問2詳解】原電池的負(fù)極會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O=2Ag+2OH-,當(dāng)負(fù)

22、極消耗時，轉(zhuǎn)移2mol電子，正極產(chǎn)生的物質(zhì)的量為2mol；該電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量不變，但是溶質(zhì)水表現(xiàn)為消耗，故其濃度增大。14. 某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。（2）反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，Z的平均反應(yīng)速率是_，X的轉(zhuǎn)化率為_(用百分?jǐn)?shù)表示)，Y的體積分?jǐn)?shù)為_。（3）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.體系壓強保持不變C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時生成2molXE.混合氣體平均分子質(zhì)量不變（4）一定能使該

23、反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_。A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1LE.恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大【答案】（1）2X3Y+Z （2） . 0.04 molL1min1 . 33.3% . 37.5% （3）BDE （4）CD【解析】【小問1詳解】由圖像可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到tmin時，n(X)0.8mol，n(Y)1.2mol，n(Z)0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則n(X)n(Y)n(Z)231，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+Z，故答案為：2X3Y

24、+Z；【小問2詳解】反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率v(Z)0.04molL-1min-1；X的轉(zhuǎn)化率=；相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Y的體積分?jǐn)?shù)=，故答案為：0.04 molL1min1；33.3%；37.5%；【小問3詳解】AX、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會相等，不能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項錯誤；B反應(yīng)前后的物質(zhì)的量改變，則當(dāng)體系的壓強保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項正確；C根據(jù)，由于反應(yīng)體系的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項錯誤；D當(dāng)生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確；E根據(jù)M，由于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量改變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均分子質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E項正確；故答案為：BDE；【小問4詳解】A其他