XX市一中2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)Word試題附參考詳解答案

1、PAGE PAGE 11南陽一中2022年秋期高二年級(jí)開學(xué)測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘；第I卷(選擇題)可能用到的部分相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列敘述中正確的有NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)2.

2、 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入兩個(gè)盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴C用惰性電極電解氯化銅溶液，在陽極產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D3. 水凝結(jié)成冰中，其焓變和熵變正確的是A. H0 S0B

3、. H0 S0C. H0 S0D. H0 S04. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A. 增加Fe的量，其反應(yīng)速率加快B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率加快D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率不變5. 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲) (乙)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的密度；反應(yīng)容器中氣態(tài)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；混合氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的總物質(zhì)的量。其中

4、能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A. B. C. D. 6. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+4OH-=2H2OB. 在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：OH-2H+=H2OC. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2OD. 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O7. 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，立即加水均稀釋到50mL，此時(shí)X溶液和鹽酸

5、進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A. 10mL 4mol/L的X溶液B. 30mL 2mol/L的X溶液C. 3mL 10mol/L的X溶液D. 15mL 3mol/L的X溶液8. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol.若斷裂1 mol H-H、1 molNN需要吸收的能量分別為akJ、b kJ。則生成1 mol NH放出能量的數(shù)值為A. B. C. D. 9. 在2L恒容密閉容器中，加入1moX和3moY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，3s后生成。下列說法不正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于零B. 充分反應(yīng)后，放出的熱量為C. 03s，Y的平

6、均反應(yīng)速率為D. 混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10. 已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：下列說法錯(cuò)誤的是A. 是該反應(yīng)的催化劑，加入后降低了該反應(yīng)的活化能B. 往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深C. 步驟中和的總能量低于和的總能量D. 增大濃度或濃度，反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快11. 利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A. 過程均為氧化還原反應(yīng)B. 上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2OC. NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同D. 過程中，生成11

7、.2 LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA12. 海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A. b為電源正極，鋼制管樁為陰極B. 通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C. 通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零D. 該金屬防護(hù)法稱為犧牲陽極法13. 在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng))和水蒸氣(反應(yīng))。下列說法正確的是A. 反應(yīng)放出的熱量多B. 反應(yīng)放出的熱量多C. 反應(yīng)、放出的熱量一樣多D. 無法比較反應(yīng)、放出的熱量14. 已知可逆反應(yīng)：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計(jì)出

8、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中C1、C2均為鉑電極，A燒杯中為KI溶液，B燒杯中為Na3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A. 鹽橋中的陽離子向B燒杯移動(dòng)B. 電流的方向由C2極到C1極C. 電流表讀數(shù)為0時(shí)，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，C2作正極D. 電流表讀數(shù)為0時(shí)，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)15. 一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A. W單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光B. W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑WXC. Y單質(zhì)高溫下可與水反

9、應(yīng)放出氫氣，體現(xiàn)Y的氧化性D. 該漂白劑的漂白原理與SO2相同16. 全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。 離子種類VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說法錯(cuò)誤的是A. 該電池工作原理為+V2+2H+VO2+V3+H2OB. a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)C. 電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶. 電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共5題，共52分)17. I.現(xiàn)有物質(zhì)銅、干冰、鹽

10、酸、液態(tài)硫酸、蔗糖、NaHSO4固體、紅褐色的氫氧化鐵膠體、熔融的NaCl（1）能導(dǎo)電的是_；(填序號(hào))屬于電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))（2）寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：_。II寫出下列物質(zhì)的電子式。（3） Na2O2_； HClO _III寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)和總化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）工業(yè)制備金屬鋁的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）電解稀的氫氧化鈉溶液：陽極反應(yīng)為_；總反應(yīng)方程式為_。18. 金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H為_。（2）當(dāng)10g丁烷

11、完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol-1。（4）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2；TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3；則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。(列出關(guān)于

12、H1、H2、H3的表達(dá)式)19. 氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度()反應(yīng)物催化劑2025mL3%溶液無2025 mL 5%溶液無2025 mL 5%溶液0.1g MnO22025 mL 5%溶液12滴1溶液3025 mL 5%溶液0.1g MnO2（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是_(寫出一種即可)。（2）實(shí)驗(yàn)、

13、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示，分析該圖能得出的結(jié)論是_，_；（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若，則內(nèi)反應(yīng)速率_，A的轉(zhuǎn)化率為_；B的起始的物質(zhì)的量是_mol。20. I.電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2 +

14、 12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。A電極的電極反應(yīng)式為_。下列關(guān)于該電池說法正確的是_。A電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究。一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示，回答下列問題：A極上的電極反應(yīng)式為_。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2

15、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。（3）寫出電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式_。（4）燃料電池A中正極發(fā)生電極反應(yīng)式為_。21. 在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/70080010001200K1.671.00.580.38請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；該反應(yīng)為

16、_反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)（2）在700時(shí)，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）800時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此時(shí)上述反應(yīng)平衡移動(dòng)方向?yàn)開。(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)（4）若題(3)的體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的物質(zhì)的濃度為_mol/LPAGE PAGE 34南陽一中2022年秋期高二年級(jí)開學(xué)測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘；第I卷(選擇題)可能用到的部分相對(duì)原子質(zhì)量：H：1

17、C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列敘述中正確的有NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)【答案】A【解析】【分析】【詳解】NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，故錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一

18、定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；自身不能電離，是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；溶于水的部分能夠完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中含有水分子，故錯(cuò)誤；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；乙醇自身不能電離，乙醇是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；只有正確，正確的有1個(gè)，故選A。2. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入兩個(gè)盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴C用惰性電極電解氯化銅溶液，在陽極

19、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A將一小塊鈉分別投入兩個(gè)盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多。由此可知，乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B在催化劑存在條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，由此可知，石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C用惰性電極電解氯化銅溶液，在陽極產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為氯氣，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?/p>

20、紙變藍(lán)，由此可知，氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，C正確；D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀。由此不能得出“蔗糖未水解”的結(jié)論，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)時(shí)未加堿中和作為催化劑的硫酸，D錯(cuò)誤；故答案為D。3. 水凝結(jié)成冰中，其焓變和熵變正確的是A. H0 S0B. H0 S0C. H0 S0D. H0 S0【答案】D【解析】【詳解】水凝結(jié)成冰的過程放熱，H0，體現(xiàn)混亂程度減弱，熵減小，S0，故選D。4. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A. 增加Fe的量，其反應(yīng)速率加快B

21、. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率加快D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A由于鐵是固體，增加用量幾乎對(duì)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B由于有氣體參與反應(yīng)，縮小容器體積，氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C保持體積不變，充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，則速率也不變,故C錯(cuò)誤；D保持壓強(qiáng)不變，充入N2， 容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；本題答案B。5. 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲) (乙)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

22、混合氣體的密度；反應(yīng)容器中氣態(tài)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；混合氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】在兩個(gè)反應(yīng)中都存在固體，混合氣體的密度在平衡前始終改變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)容器中氣態(tài)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)

23、誤；綜上，正確為，答案選A。6. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+4OH-=2H2OB. 在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：OH-2H+=H2OC. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2OD. 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O【答案】C【解析】【詳解】A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液，鋁離子先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；

24、B在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：OH-3H+=2H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；CMg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水生成更難溶的Mg(OH)2：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2O，故C正確；DFe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+4H+=3Fe3+NO2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，立即加水均稀釋到50mL，此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A. 10mL 4mol/L的X溶

25、液B. 30mL 2mol/L的X溶液C. 3mL 10mol/L的X溶液D. 15mL 3mol/L的X溶液【答案】B【解析】【詳解】均加水稀釋到50mL：An(X)=0.01L4moL/L=0.04mol；Bn(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；Cn(X)=0.003L10mol/L=0.03mol；Dn(X)=0.015L3mol/L=0.045mol；物質(zhì)的量最大的是B，則B濃度最大，反應(yīng)速率最大。所以B選項(xiàng)正確。8. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol.若斷裂1 mol H-H、1 molNN需要吸收的能量分別為akJ、b kJ

26、。則生成1 mol NH放出能量的數(shù)值為A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1 mol NH放出能量的數(shù)值為x kJ，則-92.4 kJ=akJ3+ b kJ-x kJ6，則x=，故B正確。故選B。9. 在2L的恒容密閉容器中，加入1moX和3moY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，3s后生成。下列說法不正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于零B. 充分反應(yīng)后，放出的熱量為C. 03s，Y的平均反應(yīng)速率為D. 混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止，正

27、、逆反應(yīng)速率都大于零，A正確；B. 充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的X小于1mol，放出的熱量小于，B不正確；C. 03s，Y的平均反應(yīng)速率為=0.3，C正確；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確。故選B。10. 已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：下列說法錯(cuò)誤的是A. 是該反應(yīng)的催化劑，加入后降低了該反應(yīng)的活化能B. 往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深C. 步驟中和的總能量低于和的總能量D. 增大濃度或濃度，反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.從反應(yīng)過程中鐵離子參與反應(yīng)，最后又生成鐵離子，所以鐵離子

28、為該反應(yīng)的催化劑，加入鐵離子后反應(yīng)的活化能降低，故A正確，不符合題意；B.該反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以滴加淀粉顯藍(lán)色，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以加熱使平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘單質(zhì)濃度減小，藍(lán)色變淺，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.從圖分析，步驟中和的總能量低于和的總能量，故C正確，不符合題意；D. 增大濃度，反應(yīng)速率加快，生成的亞鐵離子濃度增大，使反應(yīng)的速率加快，若增大濃度反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，生成的鐵離子濃度增大，使反應(yīng)的速率加快，故D正確，不符合題意。故選B。11. 利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A. 過程均為氧化還原反應(yīng)B.

29、 上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2OC. NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同D. 過程中，生成11.2 LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)中NO2與反應(yīng)結(jié)合生成(NH4)2(NO2)2+，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)歷程圖可知：氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮?dú)馀c水是生成物，所以總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；CNH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，都是10個(gè)，而NH質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，與前兩種微粒的質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D未指明氣體所處的外界條件，

30、因此不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12. 海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A. b為電源正極，鋼制管樁為陰極B. 通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C. 通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零D. 該金屬防護(hù)法稱為犧牲陽極法【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該金屬防護(hù)法為外加直流電源的陰極保護(hù)法，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，做電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，做陽極?！驹斀狻緼由分析可知，與高硅鑄鐵相連的b極為直流電源正極，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，做電解池的陰極，故A正確；B由

31、分析可知，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁，故B正確；C由分析可知，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁，使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零，故C正確；D由分析可知，該金屬防護(hù)法為外加直流電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選D。13. 在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng))和水蒸氣(反應(yīng))。下列說法正確的是A. 反應(yīng)放出的熱量多B. 反應(yīng)放出的熱量多C. 反應(yīng)、放出的熱量一樣多D. 無法比較反應(yīng)、放出的熱量【答案】A【解析】【詳解】相同物質(zhì)的液態(tài)時(shí)能量小于氣態(tài)時(shí)的能量，而氫氣和氧氣反應(yīng)又為放熱

32、反應(yīng)，故生成液態(tài)時(shí)放出的能量多，故選A。14. 已知可逆反應(yīng)：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中C1、C2均為鉑電極，A燒杯中為KI溶液，B燒杯中為Na3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A. 鹽橋中的陽離子向B燒杯移動(dòng)B. 電流的方向由C2極到C1極C. 電流表讀數(shù)為0時(shí)，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，C2作正極D. 電流表讀數(shù)為0時(shí)，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】AAsO得到電子，碘離子失去電子，所以C1極是負(fù)極，C2極是正極，因此鹽橋中的陽離子向B燒杯移動(dòng)，故A正確；BC1極是負(fù)極，C2極是正極，因此電流的方向

33、由C2極到C1極，故B正確；C電流表讀數(shù)為0時(shí)，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，單質(zhì)碘作氧化劑，所以C1極是正極，C2作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零，故D正確；故選C。15. 一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A. W單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光B. W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑WXC. Y的單質(zhì)高溫下可與水反應(yīng)放出氫氣，

34、體現(xiàn)Y的氧化性D. 該漂白劑的漂白原理與SO2相同【答案】A【解析】【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，則三種元素中有一個(gè)為H元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，由新型漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，化合物中W能形成+2價(jià)陽離子、X形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素、W為Mg、X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為621=3，則Y為B元素。【詳解】A鎂在空氣中點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)時(shí)發(fā)出耀眼的白光，故A正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以氧離子的離子半徑大于鎂離子，故B錯(cuò)誤；

35、C硼單質(zhì)高溫下可與水反應(yīng)放出氫氣說明硼元素的化合價(jià)升高被氧化，硼單質(zhì)是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D由新型漂白劑中含有過氧鍵，說明漂白劑是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性表現(xiàn)漂白性，與二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)使溶液褪色不同，故D錯(cuò)誤；故選A。16. 全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。 離子種類VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說法錯(cuò)誤的是A. 該電池工作原理為+V2+2H+VO2+V3+H2OB. a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)C. 電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液

36、顏色變?yōu)樽仙獶. 電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑【答案】B【解析】【分析】該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，即左罐溶液主要含有離子，放電時(shí)， 得電子生成VO2+，正極上的反應(yīng)為+2H+e-VO2+H2O，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-V3+，所以電池總反應(yīng)為+V2+2H+=VO2+V3+H2O，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極；充電時(shí)電解池總反應(yīng)、陰陽極反應(yīng)與原電池的總反應(yīng)、負(fù)正極恰好相反；據(jù)此解答。【詳解】A由上分析可知，該電池總反應(yīng)是和V2+在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)為+V2+2H+VO2+V3+H2O；故A正確；Ba和

37、b接用電器時(shí)，為原電池，左罐為正極，右罐為負(fù)極，則左罐電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電池儲(chǔ)能時(shí)，充電過程為電解池，負(fù)極作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為V3+e-V2+，則電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?，故C正確；D該電池總反應(yīng)為+V2+2H+VO2+V3+H2O，電池是負(fù)載時(shí)為原電池，氧化劑是，電極反應(yīng)為+2H+e-VO2+H2O，儲(chǔ)能時(shí)是電解池，氧化劑是V3+，電極反應(yīng)為V3+e-V2+，他們轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為1，所以電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1 mol氧化劑，故D正確；答案為B。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共5題，共52分)

38、17. I.現(xiàn)有物質(zhì)銅、干冰、鹽酸、液態(tài)硫酸、蔗糖、NaHSO4固體、紅褐色的氫氧化鐵膠體、熔融的NaCl（1）能導(dǎo)電的是_；(填序號(hào))屬于電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))（2）寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：_。II寫出下列物質(zhì)的電子式。（3） Na2O2_； HClO _。III寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)和總化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）工業(yè)制備金屬鋁的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）電解稀的氫氧化鈉溶液：陽極反應(yīng)為_；總反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮浚?） . . （2）NaHSO4=Na+H+SO （3） . . （4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2 （5） . 4OH-4e-=2H2O+O2 . 2H2

39、O2H2+O2【解析】【小問1詳解】銅是金屬單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)； 干冰，不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)； 鹽酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)； 液態(tài)硫酸不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；蔗糖不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； NaHSO4固體不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，膠體吸附電荷，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；熔融的 NaCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)是：；屬于電解質(zhì)的是：；故答案為：；【小問2詳解】NaHSO4固

40、體在水溶液中能完全電離成自由移動(dòng)的鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO；故答案為：NaHSO4=Na+H+SO；【小問3詳解】 Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子之間以共價(jià)鍵結(jié)合且共用一對(duì)電子，所以電子式為；HClO屬于共價(jià)化合物，氧原子為中心原子分別與氫原子和氯原子共用一對(duì)電子，所以電子式為；故答案為：；【小問4詳解】工業(yè)上用電解法冶煉氧化鋁來制備金屬鋁，用冰晶石來降低熔點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；【小問5詳解】用惰性電極電解稀的氫氧化鈉溶液時(shí)陽極為氫氧根放

41、電轉(zhuǎn)化為氧氣，陰極為氫離子放電轉(zhuǎn)化為氫氣，所以陽極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：2H2O2H2+O2；故答案為：4OH-4e-=2H2O+O2；2H2O2H2+O2。18. 金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H為_。（2）當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1；N2(g)+O

42、2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol-1。（4）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2；TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3；則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。(列出關(guān)于H1、H2、H3的表達(dá)式)【答案】（1） . 石墨 . -393.5kJmol-1 （2）C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1 （3）6

43、31.5 （4）2H1-H2+H3【解析】【小問1詳解】能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨穩(wěn)定；石墨的燃燒熱H=（-110.5-283）kJ/mol=-393.5kJ/mol；故答案為：石墨；-393.5kJ/mol；【小問2詳解】10g丁烷物質(zhì)的量為，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，所以1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1；故答案為：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O

44、(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1；【小問3詳解】設(shè)NO的鍵能為xkJ/mol，N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（+946+497-2x）kJ/mol=+180.0kJ/mol，x=631.5；故答案為：631.5；【小問4詳解】將方程式2-+得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=2H1-H2+H3；故答案為：2H1-H2+H3。19. 氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案

45、完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度()反應(yīng)物催化劑2025mL3%溶液無2025 mL 5%溶液無2025 mL 5%溶液0.1g MnO22025 mL 5%溶液12滴1溶液3025 mL 5%溶液0.1g MnO2（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是_(寫出一種即可)。（2）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示，分析該圖能得出的結(jié)論是_，_；（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)

46、中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若，則內(nèi)反應(yīng)速率_，A的轉(zhuǎn)化率為_；B的起始的物質(zhì)的量是_mol?！敬鸢浮浚?） . 濃度 . 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度) （2） . 升高溫度反應(yīng)速率加快 . MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好 （3）產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間 （4） . 3AB+2C . 0.006 . 60% . 0.08【

47、解析】【小問1詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)和的其他條件相同，過氧化氫溶液的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究過氧化氫溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因?yàn)橥ǔl件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解，所以為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑，或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度，加快反應(yīng)速率，故答案為：濃度；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；【小問2詳解】由圖可知，實(shí)驗(yàn)、中，的反應(yīng)速率較大說明其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)、中，的反應(yīng)速率較小說明其他條件相同時(shí)，催化劑不同，反應(yīng)的反應(yīng)

48、速率不同，相對(duì)于氯化鐵溶液做催化劑，二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好；【小問3詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；【小問4詳解】由圖可知，A的濃度減小為反應(yīng)物，C的濃度增加為生成物，t1時(shí)A、C濃度不變說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，由A、C的濃度變化量之比為(0.150.06)mol/L：(0.110.05) mol/L =3：2和反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可知，B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

49、3AB+2C，故答案為：3AB+2C；若t1=10時(shí)，則t0t1內(nèi)C的反應(yīng)速率為=0.006mol/（Ls）；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：0.006；60%；由圖可知，t1時(shí)，B的濃度為0.05mol/L，由可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C，由A的濃度變化量為(0.150.06)mol/L=0.09mol/L可知，B的起始的物質(zhì)的量為(0.05-0.03) mol/L4L=0.08mol，故答案為：0.08。20. I.電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)

50、境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。A電極的電極反應(yīng)式為_。下列關(guān)于該電池的說法正確的是_。A電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究。一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示，回答下列問題：A極上的電極反應(yīng)式為_。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。（3）寫出電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式_。（4）燃料電池A中正極發(fā)生電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮浚?） . 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O