魯科化學(xué)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率合成工業(yè)氨備 考 方 向知 識(shí) 導(dǎo) 圖考綱定標(biāo)1.理解化學(xué)反應(yīng)速率概念、反應(yīng)速率定量表示辦法。2.理解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率影響，結(jié)識(shí)其普通規(guī)律。4.理解化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中主要作用。熱點(diǎn)定位1.選擇題重點(diǎn)考察化學(xué)反應(yīng)速率概念、簡(jiǎn)樸計(jì)算以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；2.非選擇題通過(guò)圖像(或圖表)把化學(xué)反應(yīng)速率融合在化學(xué)平衡、試驗(yàn)和計(jì)算之中考察數(shù)據(jù)處理能力。第1頁(yè)第1頁(yè)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)_。2表示式vc/t，單位：_，如密閉容器中，合成氨反應(yīng)N23H2 2N

2、H3，開(kāi)始時(shí)c(N2)8 mol/L，2 min后c(N2)4 mol/L，則用N2表示反應(yīng)速率為_(kāi)。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_。mnpq反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增長(zhǎng)molL1s1或molL1min12molL1min1第2頁(yè)第2頁(yè)第3頁(yè)第3頁(yè)深度思考1化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？答案化學(xué)反應(yīng)速率普通指平均速率。2反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3濃度增長(zhǎng)了0.4

3、 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為_(kāi)。答案5 s第4頁(yè)第4頁(yè)3對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率以下，其中表示反應(yīng)速率最快是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1D本題能夠采取歸一法進(jìn)行求解，能夠經(jīng)過(guò)方程式計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)v(A)3 molL1min1。第5頁(yè)第5頁(yè)答案

4、D第6頁(yè)第6頁(yè)考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1內(nèi)因反應(yīng)物本身性質(zhì)是主要原因。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)速率大小關(guān)系為_(kāi)。MgAl第7頁(yè)第7頁(yè)2外因增大固體表面積增大減小增大減小增大減小增大第8頁(yè)第8頁(yè)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為_(kāi)，使用催化劑時(shí)活化能為_(kāi)，反應(yīng)熱為_(kāi)。有效碰撞：活化分子之間能夠引起化學(xué)反應(yīng)碰撞。E1E2反應(yīng)活化能E3第9頁(yè)第9頁(yè)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率關(guān)系總數(shù)分子百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)第10頁(yè)第10頁(yè)尤其提醒氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率影響：(1)恒容：充入“

5、惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。第11頁(yè)第11頁(yè)深度思考5有些人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)。這種說(shuō)法是否正確，對(duì)此你如何理解？答案這句話是正確。但壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參與反應(yīng)起作用。增大壓強(qiáng)，所有參與反應(yīng)氣體濃度均增大，如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。而增大濃度可只增大反應(yīng)物或生成物濃度，若只增大反應(yīng)物濃度，v正瞬間增大，v逆不變。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與反應(yīng)無(wú)影響，但濃度仍可改變無(wú)氣體參與反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速

6、率。第12頁(yè)第12頁(yè)6對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率辦法是()A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D減少體系溫度A通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故A正確；增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；移去部分SO3，平衡正向移動(dòng)，造成反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；減少溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤。第13頁(yè)第13頁(yè)7(西青區(qū)模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁是()D本題考察化學(xué)反應(yīng)速率，旨在考察學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反

7、應(yīng)速率影響。結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。第14頁(yè)第14頁(yè)8.一定溫度下，反應(yīng)N2O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列辦法不改改變學(xué)反應(yīng)速率是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入HeCA選項(xiàng)，氣體物質(zhì)量不變，僅縮小體積，氣體濃度必定增大，反應(yīng)速率必定增大；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；C選項(xiàng)，容積不變，充入He，即使反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO濃度并沒(méi)有改變，因此不影響反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變

8、，充入He，反應(yīng)容器體積必定增大，壓強(qiáng)即使沒(méi)變，但N2、O2、NO濃度減小，反應(yīng)速率減小。第15頁(yè)第15頁(yè)考點(diǎn)三合成氨條件選擇1反應(yīng)特點(diǎn)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0S_02合成氨適宜條件選擇(1)溫度以_左右為宜；(2)壓強(qiáng)大體可分為_(kāi) (1107 Pa)、_ (21073107 Pa)和_ (8.51071108Pa)三種類型；(3)用_做催化劑；(4)按N2與H2物質(zhì)量之比為_(kāi)投料并及時(shí)分離出_。NH3700K低壓中壓高壓鐵13第16頁(yè)第16頁(yè)尤其提醒工業(yè)合成氨條件選擇依據(jù)合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小放熱反應(yīng)。從反應(yīng)速率考慮：高溫、高壓、催化劑。從反應(yīng)平衡和轉(zhuǎn)化率考慮：低溫、

9、高壓、分離產(chǎn)物?？紤]設(shè)備、技術(shù)條件、催化劑活潑性等原因。第17頁(yè)第17頁(yè)深度思考9對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意圖相符是()ABCD研究目的溫度(T)對(duì)反應(yīng)影響(T2T1)壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)影響溫度(T)對(duì)反應(yīng)影響壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)影響(p2p1)圖示CA中，T2比T1大，因此反應(yīng)速率更快(圖象斜率應(yīng)更大)；B中，改變壓強(qiáng)，K應(yīng)不變；D中p2p1，p2時(shí)，反應(yīng)速率更快，相應(yīng)曲線斜率應(yīng)更大。第18頁(yè)第18頁(yè)10合成氨反應(yīng)：N23H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)此時(shí)_相等，_保持不變，而_卻仍在進(jìn)行，因此化學(xué)平衡是_平衡。(2)若減少

10、溫度，會(huì)使上述化學(xué)平衡向生成氨方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_反應(yīng)，生成每摩爾氨反應(yīng)熱是46.2 kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)合成氨時(shí)，選擇500高溫目的是_。(4)若反應(yīng)容器體積不變，原反應(yīng)溫度不變，而將平衡體系中混合氣體濃度增大1倍，則上述平衡向_移動(dòng)；若在平衡體系中加入氦氣，則上述平衡_移動(dòng)。第19頁(yè)第19頁(yè)答案(1)正、逆反應(yīng)速率 各反應(yīng)物和生成物濃度正、逆反應(yīng) 動(dòng)態(tài)(2)放熱 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJmol1(3)加快反應(yīng)速率，工業(yè)上用催化劑在該溫度時(shí)活性最大(4)正反應(yīng)方向不第20頁(yè)第20頁(yè)第21頁(yè)第21頁(yè)第22頁(yè)第22頁(yè) (濟(jì)南月考)(1)將4 m

11、ol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C濃度為0.6 molL1，既有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B濃度為0.7 molL1其中正確是()AB C D(2)若中用A、 B表示反應(yīng)平均速率分別為 0.3 molL1s1、 0.6 molL1s1，哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率通過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率為多少？你能快速得出答案嗎？第23頁(yè)第23頁(yè)第24頁(yè)第24頁(yè)(2

12、)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得， v(A) 2v(B)20.6 molL1 s11.2 molL1s1，因此，用物質(zhì)B表示該反應(yīng)速率更快。(3)通入A、B兩氣體物質(zhì)量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比21，消耗物質(zhì)量之比也為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等，都為30%?！敬鸢浮?1)B(2)B物質(zhì)表示反應(yīng)速率更快(3)30%，能快速得出答案，由于通入和消耗A、B物質(zhì)量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。第25頁(yè)第25頁(yè) NH3和純凈O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測(cè)得生成H2O占混合

13、氣體體積40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)平均速率不正確是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1第26頁(yè)第26頁(yè)第27頁(yè)第27頁(yè)【答案】C第28頁(yè)第28頁(yè)規(guī)律辦法控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因影響化學(xué)反應(yīng)速率原因有各種， 在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其它條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率影響。變量探究試驗(yàn)由于能夠考察學(xué)生對(duì)于圖表觀測(cè)、分析以及處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論能力，因而在這幾年高考試題中有所考察。 解答這類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚試

14、驗(yàn)?zāi)康模逡骄客饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表， 擬定一個(gè)改變量，弄清在其它幾種量不變情況下，這個(gè)改變量對(duì)試驗(yàn)結(jié)果影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再擬定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)目的有效性。第29頁(yè)第29頁(yè) 某同窗在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)加入少許硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率原因是_；(3)試驗(yàn)室中既有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述試驗(yàn)中CuSO4溶液起相同作用是_；(4)要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還可采用辦法有_(

15、答兩種)；第30頁(yè)第30頁(yè)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響，該同窗設(shè)計(jì)了下列一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)氣憤體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完畢此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中金屬呈_色，試驗(yàn)E中金屬呈_色；該同窗最后得出結(jié)論為當(dāng)加入少許CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣速率會(huì)大大提升，但當(dāng)加入CuSO4溶液超出一定量時(shí)，生成氫氣速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降主要原因_。第31頁(yè)第31頁(yè)【解析】(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H

16、2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅金屬性差金屬都能夠與鋅構(gòu)成原電池，都能夠加快生成氫氣反應(yīng)速率，故在所給物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣反應(yīng)速率，還能夠采用下列辦法：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、增長(zhǎng)鋅粒比表面積等。(5)由于要研究硫酸銅量對(duì)反應(yīng)速率影響，故應(yīng)保持硫酸濃度在各組試驗(yàn)中相同，則硫酸溶液體積均取30 mL，依據(jù)F中增長(zhǎng)水與硫酸銅溶液體積之和為20 mL，能夠求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。當(dāng)溶液中析出少許銅時(shí)，因不能形成銅晶體，故銅顯示顏色是灰

17、黑色，E中析出較多銅，則顯示了銅晶體顏色：暗紅色。由于析出銅量較多，會(huì)覆蓋在鋅表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。第32頁(yè)第32頁(yè)【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、增長(zhǎng)鋅比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn表面，減少了Zn與H2SO4溶液接觸面積而使反應(yīng)速率下降第33頁(yè)第33頁(yè) 在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了

18、科學(xué)探究活動(dòng)。探究活動(dòng)一探究金屬與不同酸反應(yīng)反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過(guò)砂紙打磨鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同足量稀硫酸和稀鹽酸溶液兩支試管中，發(fā)覺(jué)鋁片在稀鹽酸中消失時(shí)間比在稀硫酸中短。探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率原因。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)試驗(yàn)數(shù)據(jù)：第34頁(yè)第34頁(yè)第35頁(yè)第35頁(yè)請(qǐng)回答：(1)對(duì)探究活動(dòng)一試驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：_。驗(yàn)證假設(shè)_。第36頁(yè)第36頁(yè)(2)分析探究活動(dòng)二試驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：試驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_

19、反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律試驗(yàn)尚有_(填試驗(yàn)序號(hào))。僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響試驗(yàn)有_(填試驗(yàn)序號(hào))。本試驗(yàn)中影響反應(yīng)速率其它原因尚有_，其試驗(yàn)序號(hào)是_。試驗(yàn)中所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液溫度改變值(約15)相近，推測(cè)其原因：_。第37頁(yè)第37頁(yè)【答案】(1)假設(shè)：Cl對(duì)鋁和酸反應(yīng)有增進(jìn)作用假設(shè)：SO對(duì)鋁和酸反應(yīng)有克制作用驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀硫酸反應(yīng)試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣速率驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣速率(2)固體反應(yīng)物表面積表面積越大1和21、3、4、6、8；2、5反應(yīng)溫度6和7；8和9由于所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，

20、且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度改變值相近第38頁(yè)第38頁(yè)學(xué)科思想數(shù)形結(jié)合思想用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率時(shí)間圖像定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率影響)而改變規(guī)律，表達(dá)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率影響，以及由此引起平衡移動(dòng)。第39頁(yè)第39頁(yè)第40頁(yè)第40頁(yè)第41頁(yè)第41頁(yè)第42頁(yè)第42頁(yè) 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如圖所表示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：第43頁(yè)第43頁(yè)(4)若上述反應(yīng)在2 min后t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像下列，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率原因，則()A在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B在t3時(shí)加入了

21、催化劑C在t4時(shí)減少了溫度Dt2t3時(shí)A轉(zhuǎn)化率最高第44頁(yè)第44頁(yè)第45頁(yè)第45頁(yè)(4)在t1時(shí)假如增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；在t3時(shí)應(yīng)當(dāng)是加入了催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大倍數(shù)時(shí)同，平衡不移動(dòng)，B正確；在t4時(shí)假如是減少了溫度，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率不小于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；由圖能夠看出，從t1t2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減少，從t2t4，平衡不移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率不變，從t4t5，平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率又減少，因此，t0t1時(shí)A轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)3XY 2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放熱(4)B第46頁(yè)第46頁(yè)

22、【規(guī)律辦法】解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)含義?？淳€：弄清線走向、改變趨勢(shì)及線陡與平?？袋c(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)含義，尤其是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸交點(diǎn)、曲線交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?？戳扛淖儯号迨菨舛雀淖儭囟雀淖冞€是轉(zhuǎn)化率改變?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律。(3)“三判斷”通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。第47頁(yè)第47頁(yè) (開(kāi)封模擬)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中試驗(yàn)、都在800下發(fā)生，試驗(yàn)在850下發(fā)生，B、

23、C起始濃度都為0，反應(yīng)物A濃度(molL1)隨時(shí)間(min)改變?nèi)鐖D所表示：第48頁(yè)第48頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在試驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。(2)試驗(yàn)和試驗(yàn)相比，也許隱含反應(yīng)條件是_。(3)依據(jù)試驗(yàn)和試驗(yàn)比較，可推測(cè)該反應(yīng)減少溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)與試驗(yàn)相比，若試驗(yàn)中A起始濃度改為0.8 molL1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用時(shí)間_試驗(yàn)(填寫“不小于”、“等于”或“小于”)。第49頁(yè)第49頁(yè)【答案】(1)0.007 5(2)加入了催化劑(3)逆吸熱(4)不小于

24、第50頁(yè)第50頁(yè)高考題組一化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和比較1(福建理綜，12)一定條件下，溶液酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)影響以下圖所表示。以下判斷正確是()第51頁(yè)第51頁(yè)A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R降解速率越小CR起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R平均降解速率為0.04 molL1min1第52頁(yè)第52頁(yè)2(海南，8)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，以下說(shuō)法正確是()AH2(g)消耗速率與HI(g)生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正

25、、逆反應(yīng)速率比值是恒定D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等BA項(xiàng)用各物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C項(xiàng)伴隨反應(yīng)進(jìn)行，v正不停減小，v逆不停增大，二者比值也不停改變；D項(xiàng)達(dá)到平衡，對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，則不一定相等，如平衡時(shí)v(HI，逆)2v(H2，正)。第53頁(yè)第53頁(yè)3(福建理綜， 12) 化合物 Bilirubin 在一定波長(zhǎng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間改變以下圖所表示，計(jì)算反應(yīng)48 min間平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 m

26、olL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL1解題指導(dǎo)(1)反應(yīng)速率呈遞減趨勢(shì)。(2)計(jì)算出各時(shí)間段平均反應(yīng)速率。(3)找出反應(yīng)速率遞減規(guī)律。(4)求出16 min時(shí)反應(yīng)物濃度。第54頁(yè)第54頁(yè)第55頁(yè)第55頁(yè)4(海南，3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)第56頁(yè)第56頁(yè)高考題組二外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響5(上?；瘜W(xué)，18)為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)速率以

27、v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入一些物質(zhì)，下列判斷正確是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少許水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少許CuSO4溶液，v(H2)減小第57頁(yè)第57頁(yè)第58頁(yè)第58頁(yè)第59頁(yè)第59頁(yè)D本題考察反應(yīng)速率概念，旨在考察考生對(duì)反應(yīng)速率概念理解(速率計(jì)算)及試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理能力。、兩組數(shù)據(jù)中HCl初始濃度相同，而中CH3COCH3初始濃度大，而溴顏色消失所需時(shí)間短，得出v(Br2)大，故A正確；、中Br2初始濃度相同，顏色消失即c(Br2)為0時(shí)所用時(shí)間相同，故v(Br2)相同；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3初始濃度相同，而中HC

28、l初始濃度大，且顏色消失所用時(shí)間少，故v(Br2)大，C正確；、兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl初始濃度相同，而v(Br2)為v(Br2)0.001 0 molL1290 s3.45106 molL1s1，中v(Br2)為v(Br2)0.002 0 molL1580 s3.45106 molL1s1，可見(jiàn)v(Br2)是相同，故D錯(cuò)誤。第60頁(yè)第60頁(yè)第61頁(yè)第61頁(yè)D本題考察化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，旨在考察學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡處理實(shí)際問(wèn)題能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒(méi)有增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；減少溫度反應(yīng)速率減小，將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少許或生成物濃度增長(zhǎng)量來(lái)表示，D項(xiàng)正確。答案糾錯(cuò)易錯(cuò)選A或B。催化劑不但增大正反應(yīng)速率，同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不一定增大，如無(wú)氣體參與反應(yīng)，及恒容下充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。第62頁(yè)第62頁(yè)第63頁(yè)第63頁(yè)(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案下列表：表中Vx_mL，理由是_。第64頁(yè)第64頁(yè)第65頁(yè)第65頁(yè)第66頁(yè)第66頁(yè)第67頁(yè)第67頁(yè)9(重慶理綜，29改編)臭氧是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，慣用