化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(二)-物質(zhì)的分離和提純課件

1、第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分 開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除 去，以得到純凈的物質(zhì)?；驹矶⑽镔|(zhì)的分離和提純 思考粗鹽提純的方法粗鹽成分：al不溶性雜質(zhì)操作過程：溶解過濾（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到al）蒸發(fā)過濾（沉淀洗滌）（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，過濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。即“一貼二低三靠”。（2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。 操作要點(diǎn)：洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水

2、，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。 以硫酸和少量氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？一貼、二低、三靠1、經(jīng)過濾和蒸發(fā)后,所得NaCl是否純凈,還可能2、如何證明你的結(jié)論？3、回憶SO42-離子的檢驗(yàn)方法。討論2、Cl-、CO32-、SO42-離子共存時(shí)的檢驗(yàn)方法。實(shí)驗(yàn)12 1、為何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀鹽酸酸化？討論要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子: CO3 2- OH - Ba 2+用哪些試劑將Ca2+、 Mg2+、 SO

3、42-、除去等離子。1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：、只要a加在al 之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量注意除雜步驟NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性 小結(jié) 粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶性雜質(zhì)外還要除去可溶性雜質(zhì)；除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和

4、加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾， 錯(cuò)誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處A鞏固練習(xí)：4除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？思考與交流升華法：分離易升華的物質(zhì)。 碘、萘的提純加熱法洗氣法一、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

5、作：（1）溶解：(2）過濾 （3）蒸發(fā) （4）結(jié)晶課堂小結(jié)：三、提純物質(zhì)(除雜）的基本思路(1)確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)(2)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水） (3)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，再先后加入、23 、a（3）2 等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）、23a（3）23、a（3）2323、23a（3）23、a（3）2233

6、4、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于 。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭右后w，目的是防止 。(5)經(jīng)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CO32-、SO42-、Cl-，則產(chǎn)物中主要的鉀鹽有 等。濾液渾濁 液體飛濺 K2CO3、K2SO4、KCl 步 驟現(xiàn) 象（1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽

7、逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。 2、分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)

8、尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。 將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積34，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩靜置分液（1）分離和提純有什么不同？ 分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學(xué)方法： 請思考書本5第二個(gè)思考與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？ 二、基本實(shí)驗(yàn)操作方法 混合物的分離和提純粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的al二、如何檢驗(yàn)al中的SO42- 檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液的樣品，不要