影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素一濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、 組織建設(shè)化學(xué) 選修4影響化學(xué)平衡原因：濃度、壓強(qiáng)第1頁第1頁溫故知新逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：V正=V逆0 (本質(zhì)特性)定：各組分濃度保持恒定變：外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)改變化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特性？ (鑒定標(biāo)志)第2頁第2頁3.化學(xué)平衡移動(dòng)可表示為第3頁第3頁化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷歸納總結(jié)答案正反應(yīng)逆反應(yīng)第4頁第4頁1.試依據(jù)下列圖像判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向?；顚W(xué)活用向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 平衡不移動(dòng)。返回答案第5頁第5頁書本P26試驗(yàn)2-5，分組試驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象310滴濃硫酸K2Cr2O7溶液1020滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色變淺演示試

2、驗(yàn)：K2Cr2O7溶液觀測(cè)試驗(yàn)第6頁第6頁KSCN溶液0.01mol/LKSCN溶液0.005mol/LFeCl3溶液環(huán)節(jié)二0.1mol/LNaOH溶液環(huán)節(jié)一飽和FeCl3溶液環(huán)節(jié)一溶液紅色加深溶液紅色變淺有紅褐色沉淀出現(xiàn)書本P26試驗(yàn)2-6溶液紅色加深觀測(cè)試驗(yàn)第7頁第7頁問題探究一、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響1、上述兩個(gè)試驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)原因？ 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡破壞、新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。第8頁第8頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) C

3、反 ，V 正 V逆， 平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度問題探究第9頁第9頁交流討論1.濃度對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律：在其它條件不變時(shí)（1）C反 或 C生，平衡正向移動(dòng)（2）C生 或 C反，平衡逆向移動(dòng)尤其提醒：增長(zhǎng)固體或純液體量平衡不移動(dòng)。 （不能改變C，也不能改變v，因此V(正)仍等于V(逆)，第10頁第10頁可逆反應(yīng) H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？CO濃度？平衡右移增大平衡左移減小平衡不移動(dòng)不變CO濃度平衡移動(dòng)情況增大水蒸氣濃度 增長(zhǎng)H2濃度 加入更多碳交流討論第11頁第11頁問題探究2、化學(xué)平衡移動(dòng)主線原

4、因：V正 V逆你能否用速率-時(shí)間圖像分別表示出：（1）增大反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度（3）減小反應(yīng)物濃度（4）減小生成物濃度四種改變情況下正、逆反應(yīng)速率改變情況？第12頁第12頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大產(chǎn)物濃度t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)減小產(chǎn)物濃度交流討論第13頁第13頁總結(jié)感悟結(jié)論：（1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變 速率；改變生成物濃度瞬間，只能改變 速率。（2）改變濃度瞬間，若v(正)v(逆)，平衡 向移動(dòng)， 若v(逆)v(正)，平衡 向移動(dòng)。（3）新

5、舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率 舊平衡速率； 減小濃度，新平衡速率 舊平衡速率。正反應(yīng)逆反應(yīng)逆正不小于小于第14頁第14頁活學(xué)活用23解析答案HOHKH2OA. B. C. D.解析平衡向右移動(dòng)，顏色變深，而向左移動(dòng)，顏色變淺。加入OH，中和H，c(H)減小，平衡左移，顏色變淺；而加入水，溶液體積增大，濃度減小，顏色變淺。而c(K)改變，不影響平衡移動(dòng)。B第15頁第15頁233.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間改變示意圖。下列敘述與示意圖不相符合是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)

6、后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D.同一個(gè)反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等解析減小反應(yīng)物濃度瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率快速減少，且達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡時(shí)速率小，這與圖像不符，C錯(cuò)。返回解析答案C第16頁第16頁NH3%伴隨壓強(qiáng)增大而增大，即平衡正向移動(dòng)。試驗(yàn)數(shù)據(jù) 增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小方向移動(dòng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響：N2 十 3H2 2NH3問題探究 說明：P，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不同第17頁第17頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（

7、s） V（molL-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間（V-t）關(guān)系圖：N2 十 3H2 2NH3交流討論第18頁第18頁2、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響 對(duì)有氣體參與非等體積反應(yīng)，在其它條件不變時(shí) 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)， 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)?？偨Y(jié)感悟第19頁第19頁3、速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)總結(jié)感悟第20頁第20頁總結(jié)感悟aA(g)+bB(g) cC(g)若a+bc ,你能畫出相應(yīng)速率時(shí)間圖嗎？第21頁第21頁 結(jié)論：對(duì)于等體積氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)思考：對(duì)于I2(g)+H2 (g) 2HI (g)，增大壓強(qiáng)，平衡如

8、何移動(dòng)？vtv正= v逆v正= v逆交流討論闡明：增大壓強(qiáng)，V正 與V逆同時(shí)增大，但增大倍數(shù)同樣， 造成 V正= V逆，因此平衡不移動(dòng)。第22頁第22頁 注意：壓強(qiáng)改變?nèi)魶]有造成濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小討論：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度_ ，反應(yīng)速率_ ，化學(xué)平衡_ ；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器體積_，各氣體濃度_， 反應(yīng)速率_ ，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。交流討論第23頁第23頁3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，達(dá)到平衡后，改變條

9、件則指定物質(zhì)濃度及平衡如何改變：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小溫故知新第24頁第24頁4.一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列辦法不能使平衡發(fā)生移動(dòng)是()增長(zhǎng)C物質(zhì)量保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器容積縮小二分之一保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A. B. C. D.解析C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它量平衡不移

10、動(dòng)；該反應(yīng)為氣體體積不相等反應(yīng)，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，因此平衡不移動(dòng)；縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器容積擴(kuò)大，平衡右移?；顚W(xué)活用解析答案A第25頁第25頁2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色) 當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐步變淺是由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐步變深是由于 。NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)交流討論第26頁第26頁1、壓強(qiáng)改變不會(huì)使下列反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng)是A、H2(g)+I2(g) 2HI(g)B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3+ 3 SCN- Fe(SCN)3A E當(dāng)堂鞏固第27頁第27頁2、恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到本來二分之一且達(dá)到新平衡時(shí), X物質(zhì)量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確是（ ） A、 ab