分析化學定量分析概論市公開課獲獎課件

1、第一章 定量分析概論1.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 1.3.1 有效數(shù)字 1.3.2 數(shù)字修約規(guī)則（難點） 1.3.3 計算規(guī)則1.4 滴定分析概述 1.4.1 滴定分析法特點和主要辦法1第1頁第1頁 1.4.2 滴定分析法對化學反應要求和滴定方式 1.4.3 基準物質(zhì)和原則溶液 1.4.4 滴定分析法計算 （重點） 2第2頁第2頁 在定量分析中，分析結(jié)果所表示不但僅是試樣中待測組分含量，還反應了測量準確程度。因此在試驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計和結(jié)果計算中，保留幾位數(shù)值不是任意，要依據(jù)測量儀器、分析辦法準確程度來決定，這就涉及到有效數(shù)字概念。3第3頁第3頁1.3.1 有效數(shù)字有效數(shù)字實際能測得數(shù)據(jù)，其最后一位是

2、可疑。例:滴定管讀數(shù) 28.56 mL 分析天平讀數(shù) 0.2080 g最后一位為預計值pH = 6.98A = 0.587, A = 1.0034第4頁第4頁 在處理數(shù)據(jù)過程中，包括到各測量值有效數(shù)字位數(shù)可能不同，因此需要按計算規(guī)則，確定各測量值有效數(shù)字位數(shù)。1.3.2 數(shù)字修約規(guī)則修約規(guī)則： 四舍六入，五成雙5第5頁第5頁1.3.3 計算規(guī)則加減法：是各個數(shù)值絕對誤差傳遞，修約時以絕對誤差最大數(shù)值為準進行修約。例：計算HNO3分子量：原子質(zhì)量H: 1.00797; N: 14.0067; O: 15.9994.M(W) = 1.00797 + 14.0067 + 47.9982 = 63.0

3、1287 63.0129 g mol-16第6頁第6頁乘除法：是各個數(shù)值相對誤差傳遞，修約時以相對誤差最大數(shù)值為準進行修約。例：計算70% HNO3 溶液莫爾濃度。溶液密度為1.413 kg L-1C = 1.413 0.701000 / 63.0129 = 15.69677第7頁第7頁1.4 滴定分析法概述 滴定分析法主要包括酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法及沉淀滴定法等。滴定管滴定劑被滴定溶液8第8頁第8頁1.4.1 滴定分析法特點和主要辦法 滴定分析法是將一個準確濃度試劑溶液（原則溶液），滴加到被測物質(zhì)溶液中（或者是將被測物質(zhì)溶液滴加到原則溶液中），直到所加試劑與被測物質(zhì)按化學計量

4、關系反應為止，然后依據(jù)試劑溶液濃度和用量，計算被測物質(zhì)量。9第9頁第9頁 簡介幾種術語：滴定劑已知準確濃度試劑溶液。滴定把滴定劑從滴定管加到被測物質(zhì)溶液中過程?；瘜W計量點sp加入原則溶液與被測物質(zhì)滴定反應完全時那一點?；瘜W計量點ep在滴定中批示劑改變顏色那一點。10第10頁第10頁終點誤差Et終點與化學計量點不一致引起誤差1.4.2 滴定分析法對化學反應要求和滴定方式要求：擬定化學計量關系 反應能定量完畢（ 99.9%） 反應快速 有適當批示終點辦法劑11第11頁第11頁方式： 直接滴定 返滴定 間接滴定 置換滴定分類 ：反應類型 酸堿滴定 絡合滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定終點擬定辦法目測滴定

5、法電位滴定法光度滴定法12第12頁第12頁1.4.3 基準物質(zhì)和原則溶液基準物質(zhì)：滴定分析中離不開原則溶液，能用于直接配制或標定原則溶液物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。13第13頁第13頁基準物質(zhì)構成與化學式相同純度高（99.9 %)穩(wěn)定摩爾質(zhì)量相對較大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O14第14頁第14頁酸堿滴定絡合滴定氧化還原滴定沉淀滴定標定堿： KHC8H4O4標定酸：Na2CO3標定EDTA：Zn，Cu標定氧化劑：As2O3標定還原劑：K2Cr2O7標定AgNO3： NaCl慣用基準物質(zhì)15第15頁第15頁原則溶液直接配制法標定法稱取基準物質(zhì)溶解定容稱取物質(zhì)配制成適宜濃度準確濃度標定1

6、6第16頁第16頁1.4.4 滴定分析計算1、原則溶液濃度表示辦法物質(zhì)量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩爾質(zhì)量 MA 或 M(A) g . mol-1物質(zhì)量濃度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L17第17頁第17頁18第18頁第18頁滴定度 滴定度是指每毫升滴定劑溶液相稱于被測物質(zhì)質(zhì)量（克或毫克）或質(zhì)量分數(shù)。例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相稱于Fe百分含量為1.00 %。19第19頁第19頁例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7相稱于1.00 g Fe

7、 。TA/B 與 cB 關系20第20頁第20頁2、滴定劑與被滴定物質(zhì)之間關系化學計量數(shù)比若A、 B為基本單元，滴定反應比為 a ：b，那么，滴定反應化學計量關系為：nA:物質(zhì)A物質(zhì)量nB:物質(zhì)B物質(zhì)量為化學計量數(shù)比或21第21頁第21頁3、原則溶液濃度計算液液標定：用基準物標定：22第22頁第22頁直接配制：4、待測組分含量計算23第23頁第23頁24第24頁第24頁 例：K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L-1, 求：（1） 對Fe, Fe2O3, Fe3O4 滴定度，（2）鐵礦樣0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。解FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2 Fe3+3 Fe3+還原劑Fe2+2 Fe2+3 Fe2+25第25頁第25頁滴定反應=6 Fe1 K2Cr2O73 Fe2O3=1 K2Cr2O72 Fe3O4=1 K2Cr2O726第26頁第26頁M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O