含能材料化學(xué)沉淀平衡

1、研究對象本章討論的對象是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)一般是指在 100 克水中溶解的量少于 0.01 克的物質(zhì)。但是有些物質(zhì)并不符合這個標(biāo)準(zhǔn)，例如： PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100g H2O 0.6750.176 0.055由于這些物質(zhì)的分子量很大，所以其飽和溶液的體積摩爾濃度相當(dāng)小，故這些化合物仍作為難溶性化合物討論。第4章 沉淀溶解平衡與有關(guān)分析方法1P.debye & E.Huckel離子互吸學(xué)說1.強(qiáng)電解在溶液中完全離解,其真實離解度為100。2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,離子的行動不是完全自由的,存在離子氛(ion atmosphere)。3.強(qiáng)電解質(zhì)的離解度僅僅反映溶液中離子間相互

2、牽制作用的強(qiáng)弱，故稱為表觀離解度。 23離子對模型離子氛模型 帶有相反電荷的離子還能相互締合成“離子對”。它們在溶液中作為一個整體運動，就像沒有離解一樣。 離子對模型4活度 activity 和活度系數(shù)若強(qiáng)電解質(zhì)的離子濃度為 c , 由于離子氛的作用，其發(fā)揮的有效濃度為 a , 則有真分?jǐn)?shù) f 存在，使 a = f c 式中，c -濃度， a -有效濃度即活度， f -活度系數(shù)。用 f修正后, 得到活度 a, 它能更真實地體現(xiàn)溶液的行為。5影響活度系數(shù) f 大小的因素1） 溶液的濃度 濃度大，活度a偏離濃度c越遠(yuǎn)，f越小； 濃度小，a和c越接近，f越接近于1。 2） 離子的電荷 電荷高，離子氛

3、作用大，a和c偏離大，f小。 電荷低，離子氛作用小，a和c接近，f接近于 1。今后計算中，如不特殊指出，則認(rèn)為 a = c , f = 1。弱電解質(zhì)的溶液中，也有離子氛存在，但是更重要的是電離平衡的存在。 注意61 活度積與溶度積1.1 概念的引入在一定溫度下，如將某難溶電解質(zhì)晶體MA放入水中，在水分子偶極子的作用下，MA上組成晶體的部分構(gòu)晶離子M+和A-將離開晶體表面形成水合離子進(jìn)入溶液，這一過稱為溶解(Dissolution)隨著溶液中M+及A-濃度逐漸增加，它們將受晶體表面、負(fù)離子的吸引，重新回到晶體MA表面，這一過程稱為沉淀（Precipitation）。7當(dāng)溶解和沉淀速率相等，形成飽

4、和溶液時，就達(dá)到如下所示的沉淀溶解平衡。描述難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)用符號 表示，其表達(dá)式為分別表示M+和A-的活度。溶解沉淀8式中 是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，各濃度是相對濃度。由于左側(cè)是固體物質(zhì)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式。故 其表達(dá)式是乘積形式。 關(guān)于平衡常數(shù)的規(guī)定和平衡常數(shù)的性質(zhì)， 均適用。 上式可推廣到非1:1型的難溶電解質(zhì) 在水中的沉淀溶解平衡的表達(dá)式為nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmnnmmn)(B)(A)B(A-+=aa9在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)溶解平衡時，其飽和溶液中各離子活度冪的乘積是一個常數(shù)，就是沉淀溶解平衡的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。此常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的活度積(

5、Activity Product) 。由于難溶電解質(zhì)的溶解度一般都很小，所以用濃度代替活度是合理的。因此，把溶液中離子平衡濃度冪的乘積稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積( Solubility Product)10如溶液中的離子強(qiáng)度較大，活度積 和溶度積Ksp之間有較大差別，溶度積不僅與溫度有關(guān)，還與離子強(qiáng)度有關(guān)。在本章計算中對活度積常數(shù)和溶度積不加區(qū)別。11本章內(nèi)容主要圍繞溶度積進(jìn)行相關(guān)計算。溶度積可用于比較 Ksp 和 離子積Q 的大小，從而判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也即溶度積規(guī)則。nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmn對于任意難溶電解質(zhì)的多相離子平衡體系：離子濃度冪的乘積稱為離子積，用Q表示

6、。 12溶度積規(guī)則Q與溶度積Ksp之間可能有如下的關(guān)系： Q Ksp 體系暫時處于非平衡狀態(tài)，溶液為過飽和溶液。溶液中將有沉淀生成，直達(dá)新的平衡為止。 13算例1例1：取 20mL 0.002mol /L Na2SO4 ,加入10ml 0.02mol /L BaC12溶液中,有無沉淀生成？解：因Q Ksp，有BaSO4沉淀生成。14算例2例2：410-5 mol/L的 AgNO3和同濃度的K2CrO4等體積相混，問有無沉淀析出？解：等體積兩溶液相混合，濃度減小一半：已知QKsp，無Ag2CrO4沉淀析出。 15說明實質(zhì)上沒有一個沉淀反應(yīng)是絕對完全的。因為溶液中總是存在著沉淀溶解平衡，總會有少量

7、的構(gòu)晶離子殘留在溶液中。在定量分析化學(xué)的常量分析中，通常分析天平只能稱準(zhǔn)到10-4g，只要溶液中剩余的離子濃度低于10-6mol/L，就可以認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全了。難溶電解質(zhì)沉淀的完全度主要決定于沉淀物的本質(zhì)，即Ksp的大小。162 溶解度如難溶電解度MA在純水中一步完全離解達(dá)平衡時構(gòu)晶離子M+或A-的平衡濃度等于溶解度。溶解度用 S 表示，其意義是實現(xiàn)沉淀溶解平衡時某物質(zhì)的體積摩爾濃度。它的單位是 。S 和 Ksp 從不同側(cè)面描述了物質(zhì)的同一性-溶解性，盡管二者之間有根本的區(qū)別，但其間會有必然的數(shù)量關(guān)系。對水溶液來說，通常以飽和溶液中每 100g 水所含溶質(zhì)質(zhì)量來表示，即以：g /100g水表示

8、。17用符號S表示溶解度。溶解度可由溶度積計算得到 設(shè)MA的溶解度為S，在純水中溶解達(dá)平衡， 溶解度 因為 所以對于MA2型或M2A型難溶電解質(zhì)在純水中達(dá)溶解平衡時，設(shè)其溶解度為S，同樣可得：3. 溶度積和溶解度間的關(guān)系18平衡濃度/(molL-1) nS mS溶度積和溶解度的相互換算nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmn)m()n(SS= ABS=型19例 ：25oC AgCl的溶解度為1.9210-3 gL-1，求同溫度下AgCl的溶度積。)L/(mol1-SS平衡濃度3.143Mr(AgCl) =解：已知1513Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 -=S)a

9、q(Cl(aq)Ag AgCl(s) -+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc20 2 )L/(mol1xx-平衡濃度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.2Lg 331.7105.6-=S5312105.6 ,4101.1-=xx例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同溫下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg4422-+24242)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc解：21)CrOAg()AgCl(42SSAg2CrO4(molL-1)22 3 沉淀的生成和溶解3.3 配合物的生成對溶

10、解度的影響 沉淀的配位溶解3.2 pH 對沉淀溶解平衡的影響3.1 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)23沉淀溶解平衡的反應(yīng)商判據(jù),即溶度積規(guī)則：溶度積規(guī)則(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn-+Q 平衡向左移動，沉淀析出；Q = 處于平衡狀態(tài)，飽和溶液；Q 平衡向右移動，無沉淀析出； 若原來有沉淀存在，則沉淀溶解。24PbCrO4(s)QQQ25例：BaCO3的生成。 加 BaCl2 或 Na2CO3 加酸(aq)CO(aq)Ba (s)BaCO2323-+利于 BaCO3 的溶解。23 )(CO QQc-26為 6. 010-4 molL-1 。若在 40.0 L該溶液中，加入 0.010molL

11、-1 BaCl2溶液10.0L ，問是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，問能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 是多少？例題：25時，晴綸纖維生產(chǎn)的某種溶液中，27(aq)SO (aq)Ba (s)BaSO2424-+283.2 影響沉淀溶解度的因素1.同離子效應(yīng)在難溶電解質(zhì)溶液中加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的作用。29例題：求 25時， Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。解：30鹽效應(yīng)： 在難溶電解質(zhì)溶液中，加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)的溶解度增大的作用。2.鹽效應(yīng)31 當(dāng) 時， 增大，S(PbSO4)顯著減小

12、，同離子效應(yīng)占主導(dǎo)； 當(dāng) 時， 增大，S(PbSO4)緩慢增大，鹽效應(yīng)占主導(dǎo)。32 3 絡(luò)合效應(yīng)c(Cd2+) c(S2)c(Cd2+) c(S2)aq(SH)aq(CdCl (aq)Cl4)aq(2HCdS(s)224+-+42224)Cl()H()SH() CdCl(ccccK=-+-fspa2a22a124fsp)SH()SH() CdCl() CdS(KKKKKK=-fspKKK=(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+(aq)AgI (aq)IAgI(s)2-+333103.00-=7101067.1108.1-=11230L2.0molL0.20)mo

13、l1.8(O)HNH(-=+=c8.1=x例題：室溫下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固體的AgCl(s)，問氨水的濃度最小應(yīng)為多少?32103.0010.010.0-=Kx23fsp)Ag(NH()AgCl(+=KKK11230L2.0molL0.20)mol1.8(O)HNH(-=+=c8.1=x(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+解：32103.0010.010.0-=Kx34 4 pH 對沉淀溶解平衡的影響（酸效應(yīng)）1.難溶金屬氫氧化物 溶于酸352.826.85pH可將pH值控制在 2.82 6.85 之間Fe3+沉淀完全Ni2+開始沉淀例題：在

14、含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，應(yīng)控制pH為多少?解：c(Fe3+)10-536s/(molL-1)pH溶于酸也溶于堿(aq)Al(OH) (aq)OH(s)Al(OH)43-+O(l)3H(aq)Al (aq)3H(s)Al(OH)233+37溶于銨鹽22Mn(OH) Mg(OH) 例如：上。加入銨鹽溶解，道理同(s)Mn(OH)21312102.1 10.15 -)aq(2OH)aq(Mg (s)Mg(OH)22+-+-+)aq(OHNH )aq(OH)aq(NH234+使 QQ410 c0.050660

15、6 105.4 105.4 105.4050.0 )L(mol/1c+-平衡濃度25.0101.5)Mg()(Mg(OH)OH(1222-+-=ccMg(OH) )2(2Q沉淀析出，為了不使423(aq)OH (aq)NH O(l)H (aq)NH+-+=4.510-6mol/L42016.0)108.1(101.52512=-0.050 0.25 )Lmol/(1-y平衡濃度此題也可以用雙平衡求解：)l(O2H)aq(2NH)aq(Mg )aq(2NH(s)Mg(OH)23242+)(NH)Mg(OH)( )NH()NH()Mg(23224232=+cccc(OH)2c(OH)243PbS

16、Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS2.金屬硫化物44難溶金屬硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：難溶金屬硫化物的多相離子平衡：+-+22(aq)S(aq)M MS(s)：強(qiáng)堿+-222(aq)OH (aq)HS O(l)H(aq)S S-+22(aq)HS(aq)OH (aq)M O(l)HMS(s)=-+2)HS()OH()M(ccc+22S(aq)H(aq)M (aq)2HMS(s)=-+22222+spa)S()S()H()SH()M( cccccK或=2a22a1spspa)SH(S)H()MS( KKKK在酸中的溶度積常數(shù)spaK45 例題： 25下,于0

17、.010molL-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成為飽和溶液 (c(H2S)= 0.10molL-1) 。用HCl調(diào)節(jié)pH，使c(HCl)= 0.30molL-1 。試判斷能否有FeS生成。011.0)30.0(10.001.0)(HS)(H)Fe (2222cccQ=+S(aq)H(aq)Fe (aq)H2FeS(s)22+解：600 spaK=沉淀生成。無FeS spaKQcc)(I102.2 6-=c)(Ag)Ag(I2Cl1+cc)I()(AgI)Cl()(AgClspsp-ccKKc 與被沉淀離子濃度有關(guān)55 例題：某溶液中含Cl和 ，它們的濃度分別是 0.10mol.L

18、-1和0.0010mol.L-1，通過計算證明，逐滴加入AgNO3試劑，哪一種沉淀先析出。當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時，第一種離子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO3所引起的體積變化)。56解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+濃度)Cl(AgCl)sp-=cK)(CrO)CrO(Ag2442sp-=cK57)(Ag(AgCl)2sp+=cK58結(jié)論：沉淀類型不同，計算反應(yīng)的 。沉淀類型相同, 大（易溶)者向 ?。y溶)者轉(zhuǎn)化容易，二者 相差越大，轉(zhuǎn)化越完全，反之 小者向 大者轉(zhuǎn)化困難；59例題：如果在1.0LNa2CO3 溶液中使0.010mol的BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，問Na2CO3的溶液

19、最初濃度為多少?解：(aq)SO(s)BaCO (aq)CO(s)BaSO243234-+Kx=010.0)(BaCO)(BaSO3sp4spKK=平衡濃度/(molL-1) 60課后作業(yè)10-7，10-8，10-10615 重量分析方法重量分析法是經(jīng)典的化學(xué)分析方法之一。它的分析過程是先用分析天析天平稱取一定量的試樣，然后用分離的方法將待測組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為易于用天平稱量的形式。最后根據(jù)稱量形式的質(zhì)量計算出待測組分的含量。重量法可分成三類。沉淀法 其過程是在試液中加入沉淀劑把待測組分從溶液中沉淀出來，得到被測組分的“沉淀形式”，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干或灼燒后得到其“稱量形式”，進(jìn)行

20、稱重，最后計算其結(jié)果。62氣化法或揮發(fā)法 是用加熱或化學(xué)法將待測組分從試樣中揮發(fā)出來，根據(jù)質(zhì)量多少或吸收了揮發(fā)性物質(zhì)后吸收劑質(zhì)量的增加來計算待測組分的含量。萃取重量法 利用被測成分在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將其從原來的溶劑中定量地轉(zhuǎn)入作為萃取劑的另一種溶劑中。然后將萃取劑蒸干，稱量干燥萃取物的質(zhì)量而計算被測成分含量的方法。63利用重量法可測定某些無機(jī)化合物和有機(jī)化合物的含量。所謂“恒重”：系指物品連續(xù)兩次干燥或灼燒后稱得的質(zhì)量相差不超過規(guī)定量，則可認(rèn)為已達(dá)恒重。64沉淀的溶解度要小。沉淀反應(yīng)必須定量完成，這樣待測組分才能沉淀完全。沉淀的純度要高。沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。最好是形成顆粒較

21、大的晶形沉淀。稱量形式的化學(xué)組成必須確定。沉淀劑的用量 為降低沉淀的溶解度和使沉淀反應(yīng)完全，當(dāng)用其揮發(fā)性的沉淀劑時，一般過量50%即可。沉淀劑最好具有揮發(fā)性沉淀劑應(yīng)具有選擇性 656 沉淀滴定法 Precipitation titration6.1 莫爾法 Mohr method6.2 佛爾哈德法 Volhard method6.3 法揚司法 Fajans method6.4 銀量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液 Standard solution of argentimetry 66適于滴定分析的沉淀反應(yīng)必須具備以下條件： 1. 沉淀溶解度小, 組成確定； 2. 沉淀反應(yīng)速率快, 不易出現(xiàn)過飽和狀態(tài)； 3. 共

22、沉淀產(chǎn)生的玷污不致影響測定的準(zhǔn)確度； 4. 有合適的方法指示滴定終點的到達(dá)。 沉淀滴定法:是基于沉淀反應(yīng)的滴定分析法。 有一定實際意義的反應(yīng)主要是生成難溶銀鹽(如AgCl、AgBr、AgI和AgSCN)的反應(yīng)。 676.1 莫爾法1. 滴定原理指示劑 K2CrO4滴定劑 AgNO3沉淀反應(yīng)： 測定的對象 直接法：Cl，Br 。 返滴定法：Ag+ Ag+(aq) + AgCl(s , 白色) 2 Ag+(aq) + Ag2CrO4(s , 磚紅色) 682. 指示劑的用量 實際測量中加入 K2CrO4 使 c( )510-3 moldm-3，盡管會引入正誤差，但有利于觀察終點顏色的變化。 溶液中

23、 離子的合適濃度可由相關(guān)的兩個溶度積常數(shù)計算出來： c(Ag+)/moldm-3 = c(Cl-)/moldm-3 = = 1.310-5 c( )/moldm-3 = (2.010-12)/(1.310-5)2 = 1.210-2693. 溶液的酸度 實際要求溶液的pH值6.510.5之間。 滴定前 酸性太強(qiáng)用NaHCO3或CaCO3中和 堿性太強(qiáng)用HNO3中和 堿性太強(qiáng)的溶液中，Ag+離子又會生成Ag2O沉淀：2Ag+(aq) + 2 OH-(aq) 2 AgOH(s)2 AgOH(s) Ag2O(s) + H2O(l)酸性溶液中平衡右移, 導(dǎo)致 離子濃度下降和終點拖后 (aq) + H3

24、O+(aq) (aq) + H2O(l)704. 影響滴定突躍大小的因素 0.1000moldm-3 AgNO3 溶液滴定20.00ml0.1000moldm-3 NaCl,NaBr 和KI 溶液原始濃度：濃度越大，突 躍范圍越大。AgNO3 滴定同濃度NaCl pAg 1.000 mol/L 6.4 3.3 0.1000 mol/L 5.4 4.3難溶鹽溶解度:AgX溶解度 ( )越小,突躍越大。AgX pAg pAgAgCl 1.810-10 5.44.3 1.1AgBr 5.010-13 7.44.3 3.1 AgI 9.310-17 11.74.3 7.4 71為什么莫爾法的選擇性比較

25、差？ 因為測定時會受到許多干擾： 與Ag+生成微溶性沉淀或絡(luò)合物的陰離子如S2-、 、 、 等干擾測定。 與 生成沉淀的陽離子如Ba2+、Pb2+和大量有色金 屬離子如Cu2+、Co2+、Ni2+等干擾測定，預(yù)先除去。 高價金屬離子如Al3+、Fe3+等在中性或弱堿性溶液中發(fā) 生水解，干擾測定。726.2 佛爾哈德法1. 直接滴定法測定Ag+的含量指示劑： NH4Fe(SO4)2 滴定劑： NH4SCN 沉淀反應(yīng)： 滴定條件： 指示劑用量c(Fe3+)0.015 moldm-3，酸度 在c(H3O+)為0.11 moldm-3之間。 Ag+(aq) + SCN- (aq) AgSCN(s ,

26、白色) Fe3+(aq) + SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)732. 返滴定法測定鹵素離子 滴定原理 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 1） HNO3介質(zhì)2）加入過量的 AgNO3 3）加入鐵銨礬 指示劑 Ag+(aq) + Cl- (aq) AgCl(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) AgSCN(s) Fe3+(aq) + SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)74 滴定措施（1）溶液煮沸，凝聚AgCl沉淀，過濾除去沉淀。（2）加入有機(jī)溶劑如硝基苯或1, 2-二氯乙烷12ml，保護(hù) AgCl沉淀，阻止了SCN-與AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。（3）測定溴化物和碘化物，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。

27、測碘化物 指示劑必須在加入過量的AgNO3加入，防止Fe3+氧化I- 為I2。（4）溶液Fe3+濃度為0.2moldm-3，滴定誤差小于0.1%。（5）酸度大于0.3 mol dm-3 ，選擇性高、干擾少。 AgCl(s) + SCN-(aq) AgSCN(s) + Cl-(aq)75沉淀的轉(zhuǎn)化（Conversion of precipitation）對反應(yīng) 類型相同， 大（易溶）者向 ?。y溶）者轉(zhuǎn)化容易，二者 相差越大轉(zhuǎn)化越完全，反之 小者向 大者轉(zhuǎn)化困難。766.3 法揚司法 滴定原理 化學(xué)計量點之前 化學(xué)計量點之后 被吸附AgCl(s) + Cl-(aq) + FIn-(aq) AgC

28、lCl-(吸附態(tài)) + FIn-(aq, 綠色) HFIn(aq) + H2O(l) H3O+ + FIn-(aq, 綠色) AgCl(s) + Ag+(aq) + FIn-(aq) AgClAg+FIn- (吸附態(tài), 粉紅色)不被吸附77 滴定措施（1）加入糊精保護(hù)膠體，防止AgCl沉淀過分凝聚。（2）Cl-在0.005moldm-3以上；Br-,I-,SCN-濃度低至 0.001 mol dm-3時仍可準(zhǔn)確滴定。（3）避免在強(qiáng)的陽光下進(jìn)行滴定。（4）膠體顆粒對指示劑的吸附能力略小于對待測離子的 吸附力。太大終點提前，太小終點推遲。 AgX吸附能力 I-SCN-Br-曙紅Cl- 熒光黃（5）

29、酸度范圍不同:熒光黃(熒光素) 黃綠色(有熒光)粉紅色 710二氯熒光黃 黃綠色(有熒光)紅色 410曙紅(四溴熒光黃) 橙黃色(有熒光)紅紫色 210 786.4 銀量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法間接配制法： 標(biāo)定法：利用基準(zhǔn)物質(zhì)確定溶液準(zhǔn)確濃度 比較法：用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一種溶液 的濃度方法直接配制法： 基準(zhǔn)物質(zhì) 稱量 溶解 定量轉(zhuǎn)移至容量 瓶 稀釋至刻度 根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算 標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度792. AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 方 法：直接配制法或間接配制法，視AgNO3純度 而定。標(biāo)定基準(zhǔn)：NaCl系統(tǒng)誤差: 采用相同的標(biāo)定方法和測定方法,抵消方法 的系統(tǒng)誤差。 3. NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 先配制成近似濃度的溶液, 然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液按佛爾哈德法標(biāo)定。80影響沉淀粒度的因素 沉淀的形成過程構(gòu)晶離子晶 核沉淀顆粒成核作用長大過程晶形沉淀無定型沉 淀成長，定向排列凝聚81 特點 晶形沉淀 凝乳狀沉淀 無定形沉淀直徑 0.11m 0.020.1m 小于0.02m結(jié)構(gòu) 規(guī)則,緊密 疏松,無規(guī)則溶解度 較大 較小純度