有機化學知識點全面總結

1、高中（人教版）有機化學基礎必記知識點一、必記重要的物理性質難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。苯酚在冷水中溶解度?。啙幔?，熱水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白質溶于水形成膠體溶液。1、含碳不是有機物的為：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C單質、金屬碳化物等。2有機物的密度（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯3.有機物的狀態(tài)常

2、溫常壓（1個大氣壓、20丈左右）常見氣態(tài)：烴類：一般N（C）4的各類烴注意：新戊烷C（CH3）4亦為氣態(tài)衍生物類：一氯甲烷、氟里昂（cci2f2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、環(huán)氧乙烷。4有機物的顏色絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：三硝基甲苯（O2h3Ilo2俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；X部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色；2，4，6三溴苯酚Br_Xr為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；苯酚溶液與Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（OC6H5）6溶液；淀粉溶液（膠）遇碘（12）變藍色溶液；含有苯環(huán)

3、的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。5有機物的氣味許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：甲烷：無味；乙烯：稍有甜味（植物生長的調節(jié)劑）液態(tài)烯烴：汽油的氣味；乙炔：無味苯及其同系物：特殊氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。C4以下的一元醇：有酒味的流動液體；乙醇：特殊香味乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（無色黏稠液體）低級酯：芳香氣味；丙酮：令人愉快的氣味6、研究有機物的方法低級酯：芳香氣味；丙酮：令人愉快的氣味6、研究有機物的方法質譜法確定相對分子量；紅外光譜確定化學鍵和官能團；核磁共振氫譜確定H的種類及其個數(shù)比。二、必記重要的反應1能使漠水

4、(Br2/H2O)褪色的物質有機物：通過加成反應使之褪色：含有、一C三C的不飽和化合物通過取代反應使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產生白色沉淀。通過氧化反應使之褪色：含有CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有CHO(醛基)的有機物不能使漠的四氯化碳溶液褪色通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯2能使酸性高猛酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質有機物：含有血C三C、OH(較慢)、CHO的物質與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)3與Na反應的有機物：含有一OH、COOH的有機物與NaOH反應的有機物：常溫下，

5、易與含有酚軽基、COOH的有機物反應，加熱時，能與鹵代桂、酯反應(取代反應)與Na2CO3反應的有機物：含有酚軽基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有COOH的有機物反應生成竣酸鈉，并放出CO2氣體；與NaHCO3反應的有機物：含有COOH的有機物反應生成竣酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。4既能與強酸，又能與強堿反應的物質羧酸銨、氨基酸、蛋白質。5銀鏡反應的有機物1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有一CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)(2)銀氨溶液Ag(NH3)2OH(多倫試劑)的配制：(雙2銀漸氨，白沉恰好完)向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨

6、水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。3)反應條件：堿性、水浴加熱若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+OH-+3H+=Ag+2NH4+電。而被破壞。實驗現(xiàn)象：反應液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內壁有銀白色金屬析出有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH*2Ag；+RCOONH4+3NH3+H2O甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH丄OH*4AgJ+(NH丄CO3+6NH3+2H2O乙I乙乙乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4AgJ+(NH4)

7、2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH*2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3+H2O葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH*2Ag；+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O（6）定量關系：一CHO2Ag（NH3）2OH2AgHCHO4Ag（NH3）2OH4Ag6與新制Cu（OH）2懸濁液（斐林試劑）的反應除上邊含醛基物質外，還有含羧基的物質。配法（堿10銅2毫升3），反應條件：檢驗醛基必加熱。有關反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2*RCOOH+Cu2OJ+

8、20HCHO+4Cu(OH)2*CO2+2Cu2OJ+50OHC-CHO+4Cu(OH)2*HOOC-COOH+2Cu2OJ+40HCOOH+2Cu(OH)2*CO2+Cu2OJ+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2*CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2OJ+2H2O(6)定量關系：7NaOH水溶液H或7NaOH水溶液H或0HHX+NaOH=NaX+H2O-CHO2Cu（OH）2Cu2OJ；COOHCu（OH）2Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質）。(H)RCOOH+NaOH=(H)RCOONa+H2O

9、2rcOOh+nOhsRcoONI+HO或0h+rt比R?NH2+用RJNH3+8能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。9能跟I2發(fā)生顯色反應的是：淀粉。10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。三、必記各類烴的代表物的結構、特性類別烷烴烯烴炔烴苯及同系物通式CH(n21)n2n+2v7CH(n22)n2nCH(n22)n2n-2V7CH?6(n26)n2n-6代表物結構式HH-CHCOCH.CH=CHCHOH與32332CH3CHCH2CH2CHOH0ch2嘰0。羧酸、酯、羥基醛CHCOOHHCOOCH與HOCH,CHO333CnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚HjC匸、

10、（卜胴一OH與匸泌CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CHCHNO與HNCHCOOH32222CM%單糖或二糖葡萄糖與果糖（C6H2O6）、蔗糖與麥芽糖（C12H22OG（三）、同分異構體的書寫規(guī)律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。2按照碳鏈異構一位置異構一官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構一碳鏈異構一位置異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。（烯烴要注意“順反異構”是否寫的信息?。?若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后

11、再對第三個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。（四）、同分異構體數(shù)目的判斷方法1記憶法記住已掌握的常見的異構體數(shù)。例如：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、C8Hio（芳烴）有4種；(5)己烷、CHO(含苯環(huán))有5種；(6)CHO的芳香酯有6種；78882(7)戊基、C9H12(芳桂)有8種。2基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種替代法例如：二氯苯CHCl有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl)；又如：CH的一6424氯代物只有一種，新戊烷C(CH)的一氯代物也只有一種?！痉Q互補規(guī)

12、律】344對稱法(又稱等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點進行：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，物與像的關系)?！疽辉〈飻?shù)目等于H的種類數(shù)；二元取代物可“定一移一，定過不移”判斷】八、必記具有特定碳、氫比的常見有機物牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。當n(C)：n(H)=1：1時，常見的有機物有：乙桂、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當n(C)：n(H)=1：2時，常見的有機物有：單烯桂、環(huán)烷桂、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡

13、萄糖。當n(C)：n(H)=1:4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。當有機物中氫原子數(shù)超過其對應烷桂氫原子數(shù)時，其結構中可能有一NH或NH+,如甲胺CHNH、2432醋酸銨CHCOONH等。34烷桂所含碳的質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數(shù)最低的是CH。4單烯桂所含碳的質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。單塊桂、苯及其同系物所含碳的質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數(shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。含氫質量分

14、數(shù)最高的有機物是：CH4一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4；大于100C時CnH氣態(tài)桂燃燒前后體積不變。4完全燃燒時生成等物質的量的CO和HO的是：單烯桂、環(huán)烷桂、飽和一元醛、竣酸、酯、葡22萄糖、果糖(通式為CnHOx的物質，x=0,1,2,)。九、必記重要的有機反應及類型1取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代rohnrONOjI(QH)OH濃HjSO4(CeOjONOi+JnHUHUj-OH-nLONOjJZ濃hZ濃h2so4IICH3COH4-QHaOH.CH3COCjH,+H20+3nHjO酯化反應：醇、酸(包括有機羧酸和無機含氧酸)水

15、解反應:鹵代烴、酯、油脂、糖、蛋白質；水解條件應區(qū)分清楚。如：鹵代烴強堿的水溶液；糖強酸溶液；酯無機酸或堿(堿性條件水解反應趨于完全)；油脂無機酸或堿(堿性條件水解反應趨于完全)；蛋白質酸、堿、酶?？呻`屬取代反應。(2電曲電0-NC2H5OH+HCICH3COOC2H5+H2O無機酸或堿CH3COOH+C2H5OHA硝化反應：苯、苯的同系物、苯酚鹵代反應：烷烴、苯，苯的同系物，苯酚、醇、飽和鹵代烴等。特點：每取代一個氫原子，消耗一個鹵素分子，同時生成一個鹵化氫分子。硝化：+HONO硝化：+HONO2（濃）（濃羅+蟲0堿化：+HOSO3H（濃）+企。其他：C2H3OH+HBrC2H5Br+H2O

16、2加成反應：有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。如烯烴與鹵素、鹵化氫或氫氣、水的反應；炔烴與鹵素、鹵化氫或氫氣的反應；苯與氫氣的反應等；（要了解共軛二烯烴的加成最好1,2和1,4加成）。CHjCH=CH2+HC1CH3CHCH3Clh+hh+h2oHC=CH1ch3CZOHCi7h3Jcoo9h2ChCi7h3Jcoo9h2Ch5cooCH肺熱肺壓C175COotH2CH3C-0HKMnO40+h2oCi7h33cqo9h2CH3CH+H2-ch3CH3CH+H2-ch3ch2ohC173COotH23氧化反應（1）與O2反應點燃：有機物燃燒的反應都

17、是氧化反應.催化氧化：如：醇f醛（屬去氫氧化反應）；醛羧酸（屬加氧氧化反應）2C2H2+5O2-點燃4CO2+2H2O2CHCHOH+OAg網(wǎng)2CHCHO+2HO32232550C2CH3CHO+O2錳鹽2CH3-C-OH6575C2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應在有機物中如：RCH=CH2、RC=CH、ROH（醇羥基）、RCHO、苯的同系物等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應都屬氧化反應。（3）銀鏡反應和使Cu（OH）2轉變成Cu2O的反應實質上都是有機物分子中的醛基（-CHO）加氧轉變?yōu)轸然–OOH）的反應因此凡是含有醛基的物質均可發(fā)生上述反應（堿性條件）.例如：含醛基的物質：醛、甲

18、酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。CH3CHO+2Ag（NH3）2OH_丫+2AgJ+3NH3+H2OCH3cONH4還原反應：主要是加氫還原反應.能發(fā)生加氫還原反應的物質在結構上有共性，即都含有雙鍵或三鍵.如：烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.NiCH3CH2OH+3FeCl2CH3CH2OH+3FeCl2+2H2ONOi+3Fe+6HC15消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如H2O、HX等），而生成含不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。如：鹵代烴、醇等鹵代烴消去反應條件：強堿的醇溶

19、液、共熱；醇消去反應條件：濃硫酸加熱（170C）滿足條件：鹵代烴或醇分子中碳原子數(shù)22鹵代烴或醇中與一X（-OH）相連的碳原子的鄰位碳上必須有H原子。C2H5OH濃驢”CH2=cH2T+H2O170CCHCHCHBr+KOH乙醇CHCH=CH+KBr+HO322322A6水解反應鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應C17H35COOH2h2ohC17H5COOCH+3NaOH*3Ci75COONa+CHOHCi75cootH26h2oh淀粉A葡萄糖蛋白質淀粉A葡萄糖蛋白質+水酸或堿或酶十多種氨基酸7熱裂化反應（很復雜）C16H34AC8C16H34AC8H16+C8H16C16H34C14H3

20、0+C2H48顯色反應6Q怎0田F/+Fe（C6H5O）e3+6H+紫色）CHCH+CH1634122648ACH2OHCHOH+Cu（OH）2（新制）一絳藍色CH2OH（QHwOs）“（淀粉）+b藍色含有苯環(huán)的蛋白質與濃HNO3作用而呈白色，加熱變黃色。9.聚合反應：含碳碳雙鍵的烯烴加聚，含-OH、-COOH、-NH2官能團的物質間的縮聚縮聚：COOH?0R+nHOCH2CH2OH定條件兀HO-EC-C-0-CH2CH2OfeH+（2n-l）H2OCOOH11.中和反應zzCH3COH+NaOH*CH3C一ONa+H20OHONa十、必記一些典型有機反應的比較1反應機理的比較(1)醇去氫：脫

21、去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成Cu。例如：2CH3CHCH2。例如：2CH3CHCH2CHO+2H2O2CH3_CHCH2CH_ch3科ch32CH3CHCH:CH3+02IOiH!.-1ch3Cu2CH3CHCCH3+2HjOch30+O2+O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成，所以不發(fā)生失氫(氧化)反應。消去反應：脫去一X(或一OH)及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如:CH.-C-CI與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應。CH,3)酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。例如：濃h2so4Z,濃h濃h2so4CH3

22、C;OH+HiOC2H5，、CH3COC2H5+H2O2反應現(xiàn)象的比較例如：與新制Cu(OH)2懸濁液反應的現(xiàn)象：沉淀溶解，出現(xiàn)藍色溶液存在羧基。加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3反應條件的比較同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：TOC o 1-5 h z濃h2so4（1）CH3CH2OHH2O（分子內脫水）濃h2so42Ch3ch2ohi4occh3ch2och2ch3+h2o（分子間脫水）H1O（2）CHCHCHCl+NaOHaCHCHCHOH+NaCl（取代） HYPERLINK l bookmark76 o Current Document 322322乙醇CHchchCl+Na

23、OHaCHCH=CH+NaCl+HO（消去） HYPERLINK l bookmark78 o Current Document 322322（3）一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。一、必記常見反應的反應條件反應條件常見反應催化劑加熱加壓乙烯水化、油脂氫化催化劑加熱烯、炔、苯環(huán)、醛加氫；烯、炔和HX加成；醇的消去（濃硫酸）和氧化（Cu/Ag）；乙醛和氧氣反應；酯化反應（濃硫酸水浴加熱制硝基苯、銀鏡反應、蔗糖水解、乙酸乙酯水解只用催化劑苯的溴代（FeBr）只需加熱鹵代烴消去、乙醛和Cu（OH）反應2不需外加條件制乙炔，烯與炔加溴，烯、炔及苯的同系物被KMnO氧化，4苯酚的溴代，NaOH水溶

24、液、加熱鹵代烴或酯類的水解反應NaOH醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應稀HSO.、加熱酯和糖類的水解反應濃HSO、加熱酯化反應或苯環(huán)上的硝化反應濃HSO,、170C醇的消去反應濃HSO、140C*醇生成醚的取代反應溴水不飽和有機物的加成反應濃溴水苯酚的取代反應液Br.、Fe粉苯環(huán)上的取代反應X、光照2烷烴或芳香烴烷基上的鹵代O、Cu、加熱醇的催化氧化反應O或Ag(NH)OH或新制Cu(OH)2322醛的氧化反應酸性KMnO溶液4不飽和有機物或苯的同系物側鏈上的氧化反應H、催化劑2不飽和有機物的加成反應c17c17h35cooh2c175Coo4h2硬脂酸（十八酸）C17H35COOH硬脂酸甘油酯軟

25、脂酸（十六酸，棕櫚酸）C15H31COOH油酸（9-十八碳烯酸）CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH銀氨溶液Ag（NH3）2OH亞油酸(9,12-十八碳二烯酸)CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH葡萄糖(C6H12O6)CH2OH(CHOH)4CHO果糖(C6H12O6)CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖一一c蔗糖一一ci2h22oii（非還原性糖）淀粉（C6Hi0O5）n（非還原性糖）甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸會寫。麥芽糖一一ci2h22oii（還原性糖）纖維素C6H7O2（OH）3n（非還原性糖）加工方法分餾裂化催化重整裂解常壓減壓熱裂

26、化催化裂化深度裂化變化物理變化化學變化化學變化化學變化原料原油重油重油重油分餾產物分餾產物加工方法分餾裂化催化重整裂解常壓減壓熱裂化催化裂化深度裂化變化物理變化化學變化化學變化化學變化原料原油重油重油重油分餾產物分餾產物原理根據(jù)烴的沸點不同，用加熱方法使石油汽化分離成各種餾分通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴使直連烴類分子的結構“重新”進行調整使分餾產物中的長鏈烴斷裂成短鏈烴的過程目的把石油中各成分分成各種餾分（仍是混合物）提高汽油產量提高汽油質量獲得芳香烴獲得氣態(tài)烯烴主要產品石油氣汽油煤油輕柴油重柴油潤滑油石蠟燃料油石油氣、汽油、煤油、柴油等各種芳香烴乙烯、丙烯、異丁烯等氣體化工原料十三、必

27、記烴的來源石油的加工十四、必記有機物的衍生轉化轉化網(wǎng)絡圖一（寫方程）89CH3CH20HCHqCOOH*11CH3c2h5oc2h52么ch3choBrCHCH2BrHOCHJDOH2fCH2-CHCI土CH3C00C2H5CH3CH20Nach2=chci叫二CHCH=CH1.1.反應方程式：CaC2I2H2O”Ca(OH)2+C2H2f必記有機物的衍生轉化轉化網(wǎng)絡圖二（寫方程）3、5不用寫方程式。BrNO2cl*5SO3H五、煤的加工煤氣化CO+3H2NOCOOH2NH2ClBr10“BrNO2cl*5SO3H五、煤的加工煤氣化CO+3H2NOCOOH2NH2ClBr10“12型CH3Br

28、ONa顯色反應H碳仕玄中燃燒忻執(zhí)宿告f成軸；gHn.相當量的Ng嘰夙汽特點和用途：短值較低用作治金、機械工業(yè)的舞料氣.誡芬:HaH2、蠢量萌CH4，特點和用遼：徑值較高，可短距離輸擺.用作居民使用煤氣，也可徹用于合成氨、零熱值If主要成分：零熱值If主要成分：CH4。:常站處汽汽特點和用矗：熱值很高，可遠距離輸送“十六、必記有機實驗問題（一）、甲烷和氯氣的取代反應（二）、乙烯的制取和性質光照黃綠色變淺，容器壁上有油狀液體生成。1.化學方程式：葺；?：1.化學方程式：葺；?：aH2C=CH;制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、

29、HCl、SO2等.預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？這主要是因為未使溫度迅速升高到170C所致，因為在140C乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：2CH,CH2程式：2CH,CH2OHch3c:i2OC1i?ch3+溫度計的水銀球位置和作用如何？混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2。c+2H2SO4（濃）恥熱AC）2I+2SO

30、2fi2H2O三）、乙炔的制取和性質此實驗能否用啟普發(fā)生器，為何？不能，因為1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應2）反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca（OH）2微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。用飽和食鹽水代替水，這是為何？答：用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？答：防止生成的泡沫從導管中噴出。點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別？甲烷：淡藍色火焰乙烯：明亮火焰，有黑煙乙炔：明亮的火焰，有濃煙.（四）、苯跟溴的取代反

31、應1.反應方程式：1.反應方程式：裝置中長導管的作用如何？導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）所加鐵粉的作用如何？催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）導管末端產生的白霧的成分是什么？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不能伸入液面下？白霧是氫溴酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成。用水吸收。檢驗用酸化的AgNO3溶液加用酸化的AgNO3溶液后，產生淡黃色沉淀。導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸。將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現(xiàn)象？水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶于水）怎樣洗滌生成物使之恢復原色？溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的

32、無色。（五）、苯的硝化反應濃硫酸-50-601C濃硫酸-50-601C實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？濃HNO3是反應物（硝化劑）；濃H2SO4是催化劑和脫水劑。使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50-60r以下，這是為何？防止?jié)釴HO3分解防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？冷凝回流（苯和濃硝酸）溫度計的水銀球的位置和作用如何？插在水浴中，用以測定水浴的溫度。為何用水浴加熱？放在約60r的水浴中加熱io分鐘的目的如何？為什么應控制溫度，不宜過高？水浴加熱，易于控制溫度有機反應往往速度緩慢

33、，加熱10分鐘使反應徹底。防止?jié)釴HO3分解防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）制得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色？淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液洗滌。（六）、實驗室蒸餾石油石油為什么說是混合物？蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物？石油中含多種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴，因而它是混合物。蒸餾出的各種餾分也還是混合物，因為蒸餾是物理變化。在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。溫度計的水銀球的位置和作用如何？插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測

34、定蒸汽的溫度。蒸餾裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？四部分：蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶。冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出。收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的。（七）、煤的干餾為何要隔絕空氣？干餾是物理變化還是化學變化？煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質？有空氣氧存在，煤將燃燒。干餾是化學變化，煤的干餾可得焦炭、焦爐氣、煤焦油、粗氨水；木材的干餾可得木煤氣、木炭、木焦油點燃收集到的氣體，有何現(xiàn)象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫