精品解析浙教版科學(xué)八年級下冊期末復(fù)習(xí)專題11-化學(xué)方程式

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八年級下冊期末復(fù)習(xí)專題11?化學(xué)方程式登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八年級下冊期末復(fù)習(xí)專題11 化學(xué)方程式一、單項選擇題1（2022七下鄞州期中）下列關(guān)于二氧化碳的用途不能用化學(xué)反應(yīng)式來體現(xiàn)的的是（）A BC D【答案】C【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】分析各個選項中包含的原理，并嘗試用方程式描述即可?！窘獯稹緼.稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣，水和二氧化碳氣體，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故A不合題意；B.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，

2、方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故B不合題意；C.在右邊倒入二氧化碳后，右邊下沉，說明二氧化碳的密度大于空氣，無法用方程式體現(xiàn)，故C符合題意；D.二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2CO3，故D不合題意。故選C。2（2022慈溪模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時，才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量 m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A反應(yīng)至A點

3、時，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉Bb的數(shù)值為100gC碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%D反應(yīng)至B點時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)風(fēng)為2.2g【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹緼、反應(yīng)至A點時，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 ，不符合題意；B、由題中信息可知，恰好完全反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量為100g，即b的數(shù)值為100g ，不符合題意；C、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+HC

4、l=NaHCO3+NaCl106 36.5100gx 60g 3.65%106：36.5100gx： 60g 3.65%x=6.36%，不符合題意；D、反應(yīng)至B點時，設(shè)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為y2HCl -CO273 44100g 3.65% y73：44=100g 3.65%：yy=2.2g，不符合題意；故選C。3（2022長興模擬）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2g，并得到殘留固體6.4g則原混合物粉末的質(zhì)量是()A5.6g B13.6g C19.2g D25.6g【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)將一定質(zhì)量的

5、鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中， 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，結(jié)合生成氫氣和生成銅的質(zhì)量，利用方程中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算鐵和 氧化銅的質(zhì)量分析。【解答】 將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中， 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅不與酸反應(yīng)，所以殘留固體為生成銅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生0.2克氫氣反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2g56：2x：0.2gx=5.6g由質(zhì)量守恒定律可知，氧化銅質(zhì)量為=8g設(shè)與氯化銅反應(yīng)

6、的鐵的質(zhì)量為yFe+CuCl2=FeCl2+Cu56 64y 6.4g56：64y：6.4gy=5.6g混合物質(zhì)量為8g+5.6g+5.6g=19.2g；故選C。4（2022長興模擬）為實現(xiàn)二氧化碳綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計了圖示轉(zhuǎn)化過程。下列說法不正確的是()A反應(yīng)前后，碳元素的化合價發(fā)生改變B反應(yīng)是分解反應(yīng)C固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有變化D反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】圖中甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為乙烯.【解答】A選項，反應(yīng)前后，碳元素的化合價從+4價變?yōu)?2價，正確；

7、B選項，反應(yīng)是利用二氧化碳與單質(zhì)碳反應(yīng)，化合反應(yīng)，錯誤；C選項，固碳酶為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，正確；D選項，反應(yīng)反應(yīng)物沒有全部在圖中顯示，只要是化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，正確；故選B。5火柴頭是一種不能被磁鐵吸引的物體，但燒過之后的火柴頭卻能被磁鐵吸引，原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點燃后會與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。下列說法中不合理的是()AFe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同BFe3O4中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于Fe2O3C火柴頭燃燒的化學(xué)方程式為C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2D火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化【答案】C

8、【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，如狀態(tài)、顏色、氣味、密度、硬度、沸點、溶解性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、密度等。（2）元素的質(zhì)量分數(shù)=；（3）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程叫磁化，據(jù)此分析判斷。【解答】A.Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同，故A正確不合題意；B.Fe3O4中鐵的質(zhì)量分數(shù)：，F(xiàn)e2O3 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：，故B正確不合題意；C.火柴頭燃

9、燒，即氧化鐵與碳反應(yīng)，生成四氧化三鐵和二氧化碳，生成的化學(xué)方程式為，故C錯誤符合題意；D.火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化，故D正確不合題意。故選C。6下列化學(xué)方程式書寫正確的是()AP+O2 PO2 B2P+5O2 P2O5C4P+5O2 P2O5 D4P+5O2 2P2O5【答案】D【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，尊重客觀事實?！窘獯稹苛兹紵橇着c氧氣點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，方程式為 4P+5O2 2P2O5 ；故選D。7“天宮一號”目標飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應(yīng)方程式為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH

10、)2。下列有關(guān)敘述不正確的是()AH2是單質(zhì)BNiO(OH)是氧化物CNi(OH)2中Ni元素的化合價為+2價D參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為1：92【答案】B【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】A、根據(jù)由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)分析；B、根據(jù)氧化物由兩種元素組成分析；C、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；D、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量比相對分子質(zhì)量分子個數(shù)比分析?！窘獯稹緼、氫氣由氫元素組成，屬于單質(zhì)，不符合題意；B、 NiO(OH)由三種元素組成，不是氧化物 ，符合題意；C、 Ni(OH)2中 氫氧根化合價為1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Ni元素的化

11、合價為+2價 ，不符合題意；D、 參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為2：（292）1：92 ，不符合題意；故選B。8在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反應(yīng)后，生成30 gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是()A20 B32 C48 D96【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20gA和B2完全反應(yīng)生成30gC時B的質(zhì)量應(yīng)為：30g-20g=10g；設(shè)C的相對分

12、子質(zhì)量是x，2A + B = 2C32 2x10g 30g；解得：x=48。故選C。9根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2 H2+O2，判斷下列說法正確的是（）水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水是由氫元素和氧元素組成的反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2 ： 1反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A B C D【答案】D【知識點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)對水的電解實驗的現(xiàn)象、結(jié)論和過程的認識判斷。【解答】根據(jù)化學(xué)方程式 2H2O2H2+O2 可知：根據(jù)H2O可知，一個

13、水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故錯誤；根據(jù)H2O可知，水是由氫元素和氧元素組成的，故正確；反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后化合價為0，故錯誤；水是一種純凈物，它不可能由兩種單質(zhì)構(gòu)成，故錯誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變，故正確；反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，故正確；生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2 ： 1，故正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確。則正確的是。故選D。二、填空題10在學(xué)校組織的科技節(jié)上，同學(xué)們展示了許多神奇的實驗。（1）圖甲，把裝有剛停止沸騰水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一塊冰塊發(fā)現(xiàn)水又重新沸騰起來，是因為冰塊使瓶內(nèi)的氣壓變小

14、，水的沸點 。（2）圖乙，將兩支兩頭都被削出筆芯的鉛筆插入水中，并在鉛筆上方筆芯接上一節(jié)五號電池，發(fā)現(xiàn)下方筆芯.上產(chǎn)生了大量氣泡，原因是 (請用化學(xué)方程式表示)。（3）圖丙，接通電路后，觀察到小磁針偏轉(zhuǎn)。斷電后，小磁針恢復(fù)到原來指向。這一現(xiàn)象說明 ?！敬鸢浮浚?）降低（2）2H2O 2H2 + O2（3）通電導(dǎo)體周圍存在磁場【知識點】沸點及沸點與氣壓的關(guān)系；通電直導(dǎo)線周圍的磁場；書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）根據(jù)液體沸點隨氣壓的變化規(guī)律解答；（2）根據(jù)水的電解實驗，確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)通電導(dǎo)體周圍存在磁場的知識解答?！窘獯稹浚?）圖甲

15、，把裝有剛停止沸騰水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一塊冰塊，則瓶內(nèi)氣體溫度降低，氣壓減小，而水重新沸騰，說明水的沸點降低，那么得到結(jié)論：冰塊使瓶內(nèi)的氣壓變小，水的沸點降低。（2）水在通直流電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，則反應(yīng)的方程式為： 2H2O 2H2 + O2 。（3）圖丙，接通電路后，觀察到小磁針偏轉(zhuǎn)。斷電后，小磁針恢復(fù)到原來指向。這一現(xiàn)象說明通電導(dǎo)體周圍存在磁場。11寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空。（1）實驗室用雙氧水制取氧氣： 。（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑： ；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄

16、清石灰水變渾濁，證明該固體粉末中含碳元素。你認為該結(jié)論 (填“正確”或“不 正確”)，理由是 ?！敬鸢浮浚?）2H2O2 2H2O+O2（2）2Mg+CO 2MgO+ C；不正確；酒精燃燒也產(chǎn)生CO2【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。酒精燃燒生成二氧化碳和水，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹浚?）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，則反應(yīng)的方程式為： 2H2O2 2H2O+O2 ；（2）鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，方程式為： 2Mg+CO2MgO+

17、 C 。我認為該結(jié)論不正確，因為不但碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，酒精燃燒也會生成二氧化碳。12（2021九上諸暨期中）1823年德貝萊納發(fā)現(xiàn)氫氣遇到金屬鉑會起火，根據(jù)此原理制成了世界上第一支打火機，如甲圖所示。用一只小玻璃筒盛上適量的稀硫酸，筒內(nèi)裝一內(nèi)管，內(nèi)管中裝入鋅片，玻璃筒裝一頂蓋，頂蓋上有噴嘴、鉑網(wǎng)和開關(guān)，其結(jié)構(gòu)簡圖如乙圖所示。（1）請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣遇鉑在常溫下就會發(fā)生化學(xué)變化，過程如丙圖所示，鉑在該反應(yīng)中的作用是 。（3）當將頂蓋上的開關(guān)關(guān)閉，堵住噴嘴時，打火機便停止工作，氫氣也隨之停止產(chǎn)生。氫氣停止產(chǎn)生的原因是 ?！敬鸢浮浚?）Zn+H

18、2SO4=ZnSO4+H2（2）催化（3）內(nèi)管氣壓變大，將稀硫酸壓出內(nèi)管【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在化學(xué)變化中，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是它的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。（3）當開關(guān)關(guān)閉時，生成的氫氣不能排出，會造成內(nèi)管氣壓增大，將稀硫酸壓出內(nèi)管，此時鋅和稀硫酸不能反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣遇鉑在常溫下就會發(fā)生化學(xué)變化，過

19、程如丙圖所示，鉑在該反應(yīng)中的作用是催化。（3）當將頂蓋上的開關(guān)關(guān)閉，堵住噴嘴時，打火機便停止工作，氫氣也隨之停止產(chǎn)生。氫氣停止產(chǎn)生的原因是：內(nèi)管氣壓變大，將稀硫酸壓出內(nèi)管。三、實驗探究題13（2022濱江模擬）實驗室現(xiàn)有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學(xué)欲測定該固體混合物中各成分的含量，設(shè)計了如下實驗.部分實驗步驟如下：已知：在 68時，Cu（OH）2 會分解；在 500時，F(xiàn)e（OH）3會分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價不變.裝置氣密性良好，試劑均足量，反應(yīng)均完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不分解.將質(zhì)量為m的樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量m1.連接好裝

20、置。緩緩?fù)ㄈ隢2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100左右.反應(yīng)結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量m2.重復(fù)步驟，控制溫度在550左右.反應(yīng)結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量m3.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：溫度/ 室溫 100 550B裝置/g m1 M2 M3請回答下列問題：（1）如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，那么裝置C的作用 。（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是 .（3）樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為 。【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響（2）將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸（3）9800（m2-m1）/18m %【知識點】

21、實驗方案設(shè)計與評價；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中水蒸氣對實驗的影響分析；（2）根據(jù)反應(yīng)后裝置內(nèi)會有水蒸氣殘留及溫度會產(chǎn)生倒吸分析；（3）利用生成水的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氫氧化銅質(zhì)量，從而計算氫氧化銅質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）空氣中含有水蒸氣，對該實驗有影響，如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，則裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響 ；（2）裝置中會有氣體殘留，每次加熱后仍需繼續(xù)通氮氣，以將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，且因加熱后溫度會降低，通入氮氣能防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸；（3） 控制溫度在100左

22、右. 氫氧化銅分解，生成水的質(zhì)量即為B中增重質(zhì)量，為m2m1，設(shè)氫氧化銅質(zhì)量為xCu（OH）2 CuO+H2O98 18x m2m1x=，氫氧化銅質(zhì)量分數(shù)為=.故答案為：（1） 防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響 ；（2） 將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸 ；（3）。14氫化鈣（CaH2）是一種常見的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣?！静殚嗁Y料】鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)： ； ；II鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水?！緦嶒炘怼坑娩\粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純

23、凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置：請回答：（1）觀察圖1實驗設(shè)計圖，為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前，應(yīng)采取的操作為 ，D裝置的作用是 。（2）反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設(shè)計如下定性實驗：取C中少量反應(yīng)后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，再將其產(chǎn)物通入圖2中的 （填“”或“”）裝置。（3）既然鈣與氫化鈣兩種固體均能與水反應(yīng)生成氫氣能源，那為什么要將金屬鈣制備成氫化鈣作為登山運動員常用的能源提供劑呢？請寫出你的解釋： ?！敬鸢浮浚?）打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體；防止空氣中的水蒸氣進入C中，與鈣發(fā)生反應(yīng)（2）

24、（3）單位質(zhì)量的氫化鈣和水反應(yīng)生成的氫氣比鈣和水反應(yīng)生成的氫氣多【知識點】實驗步驟的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中成分對實驗的影響及氫氣與空氣混合加熱易爆炸分析；（2）根據(jù)氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水分析；（3）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定鈣與氫化鈣產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系分析?！窘獯稹浚?）空氣中含有水蒸氣，與鈣也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合氣體受熱易發(fā)生爆炸，點燃C裝置酒精燈前要排出裝置內(nèi)空氣，需先打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體；（2） 氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水，所以要驗證鈣變成了氫化鈣，可取C中少量反應(yīng)后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，再驗證是否

25、有水生成即可，即將其產(chǎn)物通入圖2中的無水硫酸銅裝置。（3）由方程式可知，單位質(zhì)量的氫化鈣和水反應(yīng)生成的氫氣比鈣和水反應(yīng)生成的氫氣多，所以要將金屬鈣制備成氫化鈣作為登山運動員常用的能源提供劑 。故答案為：（1） 打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體； 防止空氣中的水蒸氣進入C中，與鈣發(fā)生反應(yīng) ；（2） ；（3）單位質(zhì)量的氫化鈣和水反應(yīng)生成的氫氣比鈣和水反應(yīng)生成的氫氣多 。15（2022寧海模擬）海水中蘊含豐富的資源。（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中， 可以使海水變?yōu)榈氖?(填字母序號)A濾紙過濾 B吸附 C沉降 D蒸餾（2）從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應(yīng)堆

26、的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：步驟V中所加試劑是 寫出由貝殼得到CaO的化學(xué)方程式 【答案】（1）D（2）20%（3）HCl(鹽酸)；CaCO3 CaO+CO2【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；蒸餾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）根據(jù)蒸餾可得到純凈的水分析；（2）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析；（3）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鎂及碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳分析。【解答】（1）過濾、吸附、沉降只能除

27、去水中難溶性雜質(zhì)、色素及異味，不能除去海水中氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，蒸餾可除去所有雜質(zhì)得到淡水，故選D。（2） 重水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為。（3） 步驟V將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，所加試劑是鹽酸； 貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼得到CaO是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2 。故答案為：（1）D；（2）20%；（3）HCl（鹽酸）； CaCO3 CaO+CO2 。四、解答題16（2022上虞模擬）請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。（2）實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為 。（3）實驗所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

28、是 (精確至 0.1%)。（4）計算原混合液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確至0.1%)【答案】（1）13：2：8（2）氯化鉀、碳酸鉀(或KCl和K2CO3)（3）13.8%（4）解：設(shè)原混合液中CaC2z的質(zhì)量為x，則：該反應(yīng)過程中一共生成10g碳酸鈣沉淀，K2CO3+CaCl2= CaCO3+2KCl111 100 x 5g解得：x=11.1g 所以，原混合液中CaCl2的質(zhì)最分數(shù)為： 100%=11.1%【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比分析；（2）由表中所給數(shù)據(jù)判斷各步碳酸鉀反應(yīng)情況，確定

29、最終碳酸鉀過量分析；（3）由生成碳酸鈣質(zhì)量代入方程式中計算碳酸鉀的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析；（4）由最終生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中計算氯化鈣質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹?(1)K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（392）：12：（163）13：2：8；（2）由實驗過程得知，加入碳酸鉀時，碳酸鉀先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由第二次加碳酸鉀50克可知完全反應(yīng)產(chǎn)生5克碳酸鈣，則第三次加入30克碳酸鈉溶液應(yīng)該產(chǎn)生3克碳酸鈣，而實際產(chǎn)生2.5克，說明氯化鈣反應(yīng)完全，30克碳酸鉀過量，即實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀、碳酸鉀；（3）50g碳酸鉀完全反應(yīng)生成5克碳酸鈣，設(shè)碳酸鉀質(zhì)量分數(shù)為aK2CO3+C

30、aCl2= CaCO3+2KCl138 10050ga 5g138：100=50ga：5ga=13.8%故答案為：（1）13：2：8；（2）氯化鉀、碳酸鉀(或KCl和K2CO3) ；（3）13.8%；（4） 11.1% 。17（2022八下諸暨期中）化學(xué)興趣小組為探究實驗室制取氧氣。把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g 裝入大試管中，加熱。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)。試計算：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克(寫出計算過程)？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）完全反應(yīng)后生成氧氣：30g-20.4g=9.6g；（2）設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

31、為x，2KClO 2KCl+3O 245 96x 9.6g；解得：x=24.5g?！局R點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量之差就是生成氧氣的質(zhì)量；（2）寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用質(zhì)量之間的比例關(guān)系計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。五、綜合說理題18自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？請你分析說明引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸

32、，某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克15%的稀硫酸進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%?！局R點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進行分析解答。（2）根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答?！窘獯稹浚?）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減

33、小。（2）水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為100%=7.5%。故答案為：（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八年級下冊期末復(fù)習(xí)專題11 化學(xué)方程式一、單項選擇題1（2022七下鄞州期中）下列關(guān)于二氧化碳的用途不能用化學(xué)反應(yīng)式來體現(xiàn)的的是（）A BC D2（2022慈溪模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時，才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100

34、g碳酸鈉溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量 m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A反應(yīng)至A點時，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉Bb的數(shù)值為100gC碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%D反應(yīng)至B點時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)風(fēng)為2.2g3（2022長興模擬）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2g，并得到殘留固體6.4g則原混合物粉末的質(zhì)量是()A5.6g B13.6g C19.2g D25.6g4（2022長興模擬）為實現(xiàn)二氧化碳綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計了圖示轉(zhuǎn)化過程。下列說法不正確的是(

35、)A反應(yīng)前后，碳元素的化合價發(fā)生改變B反應(yīng)是分解反應(yīng)C固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有變化D反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律5火柴頭是一種不能被磁鐵吸引的物體，但燒過之后的火柴頭卻能被磁鐵吸引，原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點燃后會與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。下列說法中不合理的是()AFe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同BFe3O4中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于Fe2O3C火柴頭燃燒的化學(xué)方程式為C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2D火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化6下列化學(xué)方程式書寫正確的是()AP+O2 PO2 B2P+5O2 P2O5C4P+5O2 P2O5 D4

36、P+5O2 2P2O57“天宮一號”目標飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應(yīng)方程式為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。下列有關(guān)敘述不正確的是()AH2是單質(zhì)BNiO(OH)是氧化物CNi(OH)2中Ni元素的化合價為+2價D參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為1：928在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反應(yīng)后，生成30 gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是()A20 B32 C48 D969根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2 H2+O2，判斷下列說法正確的是（）水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水是由氫元素和氧元素組成的反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變

37、化水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2 ： 1反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A B C D二、填空題10在學(xué)校組織的科技節(jié)上，同學(xué)們展示了許多神奇的實驗。（1）圖甲，把裝有剛停止沸騰水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一塊冰塊發(fā)現(xiàn)水又重新沸騰起來，是因為冰塊使瓶內(nèi)的氣壓變小，水的沸點 。（2）圖乙，將兩支兩頭都被削出筆芯的鉛筆插入水中，并在鉛筆上方筆芯接上一節(jié)五號電池，發(fā)現(xiàn)下方筆芯.上產(chǎn)生了大量氣泡，原因是 (請用化學(xué)方程式表示)。（3）圖丙，接通電路后，觀察到小磁針偏轉(zhuǎn)。斷電后，小磁針恢復(fù)到原來指向。這一現(xiàn)象說明 。11

38、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空。（1）實驗室用雙氧水制取氧氣： 。（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑： ；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末中含碳元素。你認為該結(jié)論 (填“正確”或“不 正確”)，理由是 。12（2021九上諸暨期中）1823年德貝萊納發(fā)現(xiàn)氫氣遇到金屬鉑會起火，根據(jù)此原理制成了世界上第一支打火機，如甲圖所示。用一只小玻璃筒盛上適量的稀硫酸，筒內(nèi)裝一內(nèi)管，內(nèi)管中裝入鋅片，玻璃筒裝一頂蓋，頂蓋上有噴嘴、鉑網(wǎng)和開關(guān)，其結(jié)構(gòu)簡圖如乙圖所示。（1）請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

39、程式 。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣遇鉑在常溫下就會發(fā)生化學(xué)變化，過程如丙圖所示，鉑在該反應(yīng)中的作用是 。（3）當將頂蓋上的開關(guān)關(guān)閉，堵住噴嘴時，打火機便停止工作，氫氣也隨之停止產(chǎn)生。氫氣停止產(chǎn)生的原因是 。三、實驗探究題13（2022濱江模擬）實驗室現(xiàn)有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學(xué)欲測定該固體混合物中各成分的含量，設(shè)計了如下實驗.部分實驗步驟如下：已知：在 68時，Cu（OH）2 會分解；在 500時，F(xiàn)e（OH）3會分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價不變.裝置氣密性良好，試劑均足量，反應(yīng)均完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不分解.將質(zhì)量為m的樣品放入硬質(zhì)玻

40、璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量m1.連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ隢2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100左右.反應(yīng)結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量m2.重復(fù)步驟，控制溫度在550左右.反應(yīng)結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量m3.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：溫度/ 室溫 100 550B裝置/g m1 M2 M3請回答下列問題：（1）如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，那么裝置C的作用 。（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是 .（3）樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為 。14氫化鈣（CaH2）是一種常見的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。【查閱資料】鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)： ； ；

41、II鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。【實驗原理】用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置：請回答：（1）觀察圖1實驗設(shè)計圖，為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前，應(yīng)采取的操作為 ，D裝置的作用是 。（2）反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設(shè)計如下定性實驗：取C中少量反應(yīng)后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，再將其產(chǎn)物通入圖2中的 （填“”或“”）裝置。（3）既然鈣與氫化鈣兩種固體均能與水反應(yīng)生成氫氣能源，那為什么要將金屬鈣制備成氫化鈣作為登山運動員常用的能源提供劑呢？請寫出你的解釋： 。1

42、5（2022寧海模擬）海水中蘊含豐富的資源。（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中， 可以使海水變?yōu)榈氖?(填字母序號)A濾紙過濾 B吸附 C沉降 D蒸餾（2）從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：步驟V中所加試劑是 寫出由貝殼得到CaO的化學(xué)方程式 四、解答題16（2022上虞模擬）請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。（2）實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為

43、。（3）實驗所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 (精確至 0.1%)。（4）計算原混合液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確至0.1%)17（2022八下諸暨期中）化學(xué)興趣小組為探究實驗室制取氧氣。把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g 裝入大試管中，加熱。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)。試計算：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克(寫出計算過程)？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量(寫出計算過程)。五、綜合說理題18自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，蒸餾水的pH將發(fā)

44、生怎樣的變化？請你分析說明引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克15%的稀硫酸進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？答案解析部分1【答案】C【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】分析各個選項中包含的原理，并嘗試用方程式描述即可?！窘獯稹緼.稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣，水和二氧化碳氣體，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故A不合題意；B.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為

45、：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故B不合題意；C.在右邊倒入二氧化碳后，右邊下沉，說明二氧化碳的密度大于空氣，無法用方程式體現(xiàn)，故C符合題意；D.二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2CO3，故D不合題意。故選C。2【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析。【解答】A、反應(yīng)至A點時，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 ，不符合題意；B、由題中信息可

46、知，恰好完全反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量為100g，即b的數(shù)值為100g ，不符合題意；C、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106 36.5100gx 60g 3.65%106：36.5100gx： 60g 3.65%x=6.36%，不符合題意；D、反應(yīng)至B點時，設(shè)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為y2HCl -CO273 44100g 3.65% y73：44=100g 3.65%：yy=2.2g，不符合題意；故選C。3【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中， 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅

47、與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，結(jié)合生成氫氣和生成銅的質(zhì)量，利用方程中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算鐵和 氧化銅的質(zhì)量分析。【解答】 將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中， 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅不與酸反應(yīng)，所以殘留固體為生成銅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生0.2克氫氣反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2g56：2x：0.2gx=5.6g由質(zhì)量守恒定律可知，氧化銅質(zhì)量為=8g設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為yFe+CuCl2=FeCl2+Cu56 64y 6.4g56：64

48、y：6.4gy=5.6g混合物質(zhì)量為8g+5.6g+5.6g=19.2g；故選C。4【答案】B【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】圖中甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為乙烯.【解答】A選項，反應(yīng)前后，碳元素的化合價從+4價變?yōu)?2價，正確；B選項，反應(yīng)是利用二氧化碳與單質(zhì)碳反應(yīng)，化合反應(yīng)，錯誤；C選項，固碳酶為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，正確；D選項，反應(yīng)反應(yīng)物沒有全部在圖中顯示，只要是化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，正確；故選B。5【答案】C【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；書寫化學(xué)方程

49、式、文字表達式【解析】【分析】（1）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，如狀態(tài)、顏色、氣味、密度、硬度、沸點、溶解性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、密度等。（2）元素的質(zhì)量分數(shù)=；（3）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程叫磁化，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同，故A正確不合題意；B.Fe3O4中鐵的質(zhì)量分數(shù)：，F(xiàn)e2O3 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：，故B正確不合題意；C.火柴頭燃燒，即氧化鐵與碳反應(yīng)，生成四氧化三鐵和二氧化碳，生成的化學(xué)方程式為，故C錯誤符

50、合題意；D.火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化，故D正確不合題意。故選C。6【答案】D【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，尊重客觀事實?！窘獯稹苛兹紵橇着c氧氣點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，方程式為 4P+5O2 2P2O5 ；故選D。7【答案】B【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】A、根據(jù)由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)分析；B、根據(jù)氧化物由兩種元素組成分析；C、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；D、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量比相對分子質(zhì)量分子個數(shù)比分析?！窘獯稹緼、氫氣由氫元素組成，屬于單質(zhì)，

51、不符合題意；B、 NiO(OH)由三種元素組成，不是氧化物 ，符合題意；C、 Ni(OH)2中 氫氧根化合價為1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Ni元素的化合價為+2價 ，不符合題意；D、 參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為2：（292）1：92 ，不符合題意；故選B。8【答案】C【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20gA和B2完全反應(yīng)生成30gC時B的質(zhì)量應(yīng)為：30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，2A

52、 + B = 2C32 2x10g 30g；解得：x=48。故選C。9【答案】D【知識點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)對水的電解實驗的現(xiàn)象、結(jié)論和過程的認識判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)方程式 2H2O2H2+O2 可知：根據(jù)H2O可知，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故錯誤；根據(jù)H2O可知，水是由氫元素和氧元素組成的，故正確；反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后化合價為0，故錯誤；水是一種純凈物，它不可能由兩種單質(zhì)構(gòu)成，故錯誤；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變，故正確；反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，故正確；生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2 ： 1，故正確

53、；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確。則正確的是。故選D。10【答案】（1）降低（2）2H2O 2H2 + O2（3）通電導(dǎo)體周圍存在磁場【知識點】沸點及沸點與氣壓的關(guān)系；通電直導(dǎo)線周圍的磁場；書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）根據(jù)液體沸點隨氣壓的變化規(guī)律解答；（2）根據(jù)水的電解實驗，確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)通電導(dǎo)體周圍存在磁場的知識解答?！窘獯稹浚?）圖甲，把裝有剛停止沸騰水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一塊冰塊，則瓶內(nèi)氣體溫度降低，氣壓減小，而水重新沸騰，說明水的沸點降低，那么得到結(jié)論：冰塊使瓶內(nèi)的氣壓變小，水的沸點降低。

54、（2）水在通直流電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，則反應(yīng)的方程式為： 2H2O 2H2 + O2 。（3）圖丙，接通電路后，觀察到小磁針偏轉(zhuǎn)。斷電后，小磁針恢復(fù)到原來指向。這一現(xiàn)象說明通電導(dǎo)體周圍存在磁場。11【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2（2）2Mg+CO 2MgO+ C；不正確；酒精燃燒也產(chǎn)生CO2【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。酒精燃燒生成二氧化碳和水，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹浚?）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，則反應(yīng)的方程

55、式為： 2H2O2 2H2O+O2 ；（2）鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，方程式為： 2Mg+CO2MgO+ C 。我認為該結(jié)論不正確，因為不但碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，酒精燃燒也會生成二氧化碳。12【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）催化（3）內(nèi)管氣壓變大，將稀硫酸壓出內(nèi)管【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在化學(xué)變化中，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是它的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。（3）當開關(guān)關(guān)閉時，生成的氫氣不能排出，會造成內(nèi)管氣壓增大，將稀硫酸

56、壓出內(nèi)管，此時鋅和稀硫酸不能反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣遇鉑在常溫下就會發(fā)生化學(xué)變化，過程如丙圖所示，鉑在該反應(yīng)中的作用是催化。（3）當將頂蓋上的開關(guān)關(guān)閉，堵住噴嘴時，打火機便停止工作，氫氣也隨之停止產(chǎn)生。氫氣停止產(chǎn)生的原因是：內(nèi)管氣壓變大，將稀硫酸壓出內(nèi)管。13【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響（2）將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸（3）9800（m2-m1）/18m %【

57、知識點】實驗方案設(shè)計與評價；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中水蒸氣對實驗的影響分析；（2）根據(jù)反應(yīng)后裝置內(nèi)會有水蒸氣殘留及溫度會產(chǎn)生倒吸分析；（3）利用生成水的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氫氧化銅質(zhì)量，從而計算氫氧化銅質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）空氣中含有水蒸氣，對該實驗有影響，如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，則裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響 ；（2）裝置中會有氣體殘留，每次加熱后仍需繼續(xù)通氮氣，以將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，且因加熱后溫度會降低，通入氮氣能防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸；（3） 控制溫度在

58、100左右. 氫氧化銅分解，生成水的質(zhì)量即為B中增重質(zhì)量，為m2m1，設(shè)氫氧化銅質(zhì)量為xCu（OH）2 CuO+H2O98 18x m2m1x=，氫氧化銅質(zhì)量分數(shù)為=.故答案為：（1） 防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響 ；（2） 將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差，防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸 ；（3）。14【答案】（1）打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體；防止空氣中的水蒸氣進入C中，與鈣發(fā)生反應(yīng)（2）（3）單位質(zhì)量的氫化鈣和水反應(yīng)生成的氫氣比鈣和水反應(yīng)生成的氫氣多【知識點】實驗步驟的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中成分對實驗的影響及氫氣與空氣混合加熱易爆炸分析；（2）根據(jù)氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水分析；（3）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定鈣與氫化鈣產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系分析。【解