精品解析浙教版科學(xué)九上第一章第4節(jié) 常見(jiàn)的堿同步練習(xí)（中等難度）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)九上第一章第4節(jié) 常見(jiàn)的堿同步練習(xí)（中等難度）(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂浙教版科學(xué)九上第一章第4節(jié) 常見(jiàn)的堿同步練習(xí)（中等難度）一、單項(xiàng)選擇題1.（2021婺城模擬）常溫下CuSO4溶液顯酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與有關(guān)量對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（ ）A. B.C. D.2.（2020九上拱墅期末）下列關(guān)于Ca（OH)2的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A. 微溶于水，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅B. 能與酸反應(yīng)，可用

2、于降低土壤的酸性C. 可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 其澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2 ， 與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加3.（2020九上西湖月考）下列選項(xiàng)中所列物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是（ ）A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO34.（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(

3、OH)3NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是( )A. b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C. bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:15.（2020九上拱墅期中）小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（ ） A. 甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無(wú)色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色B. 乙組實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明兩者不能發(fā)生反應(yīng)C. 丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^

4、察到相同現(xiàn)象D. 丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說(shuō)明凡是堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)6.（2020九上新昌期中）如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球a膨脹鼓起下表中各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ ） X Y A CO Ca（OH）2B CO2 NaOHC HCl Ba（OH）2D SO2 NaOHA. A B. B C. C D. D7.（2020九上北侖月考）關(guān)于氫氧化鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A. 氫氧化鈉易潮解，要密封保存B. 放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C. 實(shí)驗(yàn)室里稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉放在紙上稱(chēng)量D.

5、 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗8.（2020九上下城期中）興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，并測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度、電導(dǎo)率(表示溶液的導(dǎo)電能力)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H、SO42-C. 當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液電導(dǎo)率最大D. 最終溶液電導(dǎo)率小于開(kāi)始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率9.（2020九上吳興月考）氫氧化鉀性質(zhì)與氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是 ( )A. 氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)

6、B. 氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C. 氫氧化鉀溶液與碳酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D. 112 克氫氧化鉀溶液與 98 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)10.（2020九上杭州期中）下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（ ）A. 在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤 B. 作建筑材料，用來(lái)抹墻C. 常用來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的存在 D. 廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)11.（2020九上杭州期中）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲：向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，液體迅速沸騰B. 乙：將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C. 丙：向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，檢驗(yàn)其是

7、否變質(zhì)D. 丁：向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中12.（2020九上寧波期中）小科完成了圖示實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )A. 實(shí)驗(yàn)中石灰水有剩余 B. 實(shí)驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D. 實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl13.（2020九上海曙月考）如圖所示，導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好。現(xiàn)往試管中加入下列某種物質(zhì)，紅墨水不會(huì)移動(dòng)的是（ ）A. NaOH固體 B. 蔗糖 C. 濃H2SO4 D. 生石灰14.（2020九上江北期中）小余取 8.0g 干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮

8、解，一段時(shí)間后測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量為 10.0g。為進(jìn)一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將試劑 X 逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得裝置前后質(zhì)量減少了 1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）下列推斷正確的是（ ）試劑 X 可以是硫酸固體 Y 可以是生石灰滴加試劑 X 前錐形瓶?jī)?nèi)水的質(zhì)量為 1.35g若沒(méi)有球形干燥管，測(cè)得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小A. (1) (4) B. (1)(3)(4) C. (2)(3) D. (1)(2)(4)15.（2020九上慈溪月考）下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶質(zhì)發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加的是（ ）A.

9、 石灰水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃鹽酸 D. 濃硫酸16.（2020九上杭州月考）下列有關(guān) NaOH 的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（ ）A. 用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOHB. 用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH 溶液是否變質(zhì)C. 用NaOH 固體干燥CO2 氣體D. 用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO317.（2020九上余杭月考）對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案A 證明溶液中存在Na2CO3 取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后過(guò)濾C 證明溶液部分變質(zhì) 取樣，

10、加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無(wú)色酚酞溶液D 測(cè)溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比A. A B. B C. C D. D18.（2020九上余杭月考）若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )A. 分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B. 分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固停C. 分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D. 分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體19

11、.（2020九上溫州月考）下列氣體中的水蒸氣可以用氫氧化鈉干燥的是（ ）A. SO2 B. O2 C. HCl D. CO220.（2020九上杭州開(kāi)學(xué)考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D. d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42二、填空題21.（2021麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“一”表

12、示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是_（2）列舉熟石灰Ca(OH)2在工農(nóng)業(yè)上的一種用途_；（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式_。22.（2021余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類(lèi)如圖所示，其中“ ”表示_（填寫(xiě)離子的符號(hào)）；檢驗(yàn)此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：_。23.（2020九上越城期末）歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，如圖是物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))。（1）在圖中空白方框中可填

13、寫(xiě)指示劑或 _(填物質(zhì)類(lèi)別)；（2）驗(yàn)證反應(yīng)，可以選擇 (填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)；A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填粒子符號(hào))。24.（2020九上江北期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2 溶液呈中性）（1）由甲圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出溶液呈_性。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)。（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是_。25.（2020九上江北期末）某錐形瓶盛有鹽酸和氯化鎂

14、的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 點(diǎn)的溶質(zhì)有_（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）反應(yīng)到 B 點(diǎn)所得溶液質(zhì)量的增加量_200g。26.（2020九上蒼南期中）從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的空格里：氫氧化鈉固體 碳酸鈣 食醋 熟石灰（1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的是_。（2）能用來(lái)干燥氧氣的物質(zhì)是_。27.（2020九上蘭溪期中）根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題:（1）圖中的X代表一類(lèi)物質(zhì)，則X為酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_.（2）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有

15、_.28.（2020九上吳興期中）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）藥品滴加順序往往會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該實(shí)驗(yàn)加入試劑的正確順序應(yīng)該是 。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球的變化情況是_。29.（2020九上吳興月考）小張?jiān)趬A和鹽的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，按照書(shū)本在試管中加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，再滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，果然觀察到現(xiàn)象_。而他的同桌卻沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，小張發(fā)現(xiàn)原來(lái)同桌是在 3 毫升的氯化鐵溶液中滴加數(shù)滴氫氧化鈣溶液，你能幫他說(shuō)明理由嗎？_30.（2020九上杭州期

16、中）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)探究】 【收集證據(jù)】A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出B燒杯的溶液中一定沒(méi)有的陰離子是 _（填離子符號(hào)），D試管中滴加適量的氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。三、解答題31.（2018九上金華期中）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_（填序號(hào)）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽

17、酸（2）請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因：_ 。（3）說(shuō)明能否利用此實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。32.（2018九上天臺(tái)月考）某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向HCl和MgCl2的混合 液中勻速逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標(biāo)，單位克）和時(shí)間x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1）D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_ ；（2）請(qǐng)分析AB、BC、CD各個(gè)過(guò)程，說(shuō)明各段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加快慢的原因。33.小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。（1）于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問(wèn)題：_？小明同學(xué)聯(lián)想到

18、在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無(wú)色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問(wèn)題有了清晰的解決方案。（2）小明同學(xué)的解決方案是_。（3）寫(xiě)出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：_。34.（2017浙江競(jìng)賽）已知NaOH溶液中大量含有粒子Na+、OH-、H2O，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究是哪種粒子使無(wú)色酚酞變紅35.氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存？為什么？36.（2016金華模擬）向一含有鹽酸的氯化鐵溶

19、液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，某同學(xué)畫(huà)了如圖，要表明反應(yīng)過(guò)程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系請(qǐng)看圖分析：（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)（2）圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖中，重新畫(huà)出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)）四、實(shí)驗(yàn)探究題37.（2021吳興模擬）Mg（OH）2是一種新型的阻燃劑，在溫度達(dá)到380時(shí)分解吸收熱量并釋放出水，同時(shí)生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進(jìn)一步燃燒。某同學(xué)用氨水在實(shí)驗(yàn)室模擬制取 Mg（OH）2的過(guò)程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水（氨水易揮發(fā)），生成Mg（OH）2 ， 再通過(guò)結(jié)晶、過(guò)

20、濾，得到Mg（OH）2晶體。為探究獲得較高M(jìn)g（OH）2晶體轉(zhuǎn)化率的條件，該同學(xué)進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氯化鎂溶液濃度/g L1 反應(yīng)溫度/ Mg（OH）2轉(zhuǎn)化率/%a 20 30 27.06b 40 30 56.77c 40 40 69.64d 40 60 54.30e 60 60 50.60（1）實(shí)驗(yàn)b和c的目的是_。（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg（OH）2的條件是_（填濃度和溫度）（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g L1的情況下，60時(shí)Mg（OH）2的轉(zhuǎn)化率比40時(shí)低的原因是_。38.（2020九上拱墅月考）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的

21、實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸 _ 猜想二正確（3）A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是_（填字母）。小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有探究出堿所有的化學(xué)通性，從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè)，繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿的其

22、它化學(xué)通性，實(shí)驗(yàn)的方案是_（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。39.（2020九上鎮(zhèn)海月考）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中酚酞均變紅色，說(shuō)明兩種溶液都呈_性。（2）寫(xiě)出F中發(fā)生的化學(xué)方程式_。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_。（試劑酚酞除外）五、綜合說(shuō)理題40.（2020九上鄞州月考）小科在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的境術(shù)（如圖中甲），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖乙的實(shí)驗(yàn)，他加入的試劑 P 為稀鹽酸，結(jié)果雞蛋吐了出來(lái)。請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)，解釋雞蛋被被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)和吐出來(lái)的原因。答案解析部分一、單項(xiàng)選

23、擇題1.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意?！窘獯稹緼、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，所以沉淀從開(kāi)始即產(chǎn)生，不符合題意；B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)發(fā)生而減小，至恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小到0，符合題意；C、開(kāi)始溶液呈酸性，pH小于7，然后加堿后增加，至等于7，氫氧化鋇過(guò)量，再大于7，不符合題意；D、加入氫氧化鋇溶

24、液中含有水，溶劑質(zhì)量會(huì)一直增加，不符合題意；故選B。2.【答案】 D【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途分析，其中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，總質(zhì)量增加，但溶液質(zhì)量減小。【解答】A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，不符合題意；B、氫氧化鈣呈堿性， 能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性 ，不符合題意；C、氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)，是波爾多液的成分之一 ，不符合題意；D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液質(zhì)量減小 ，符合題意；故選D。3.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，堿能與

25、非金屬氧化物反應(yīng)，能與酸或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，解答時(shí)需利用復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。【解答】A、 HNO3、SO2、HCl能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；B、 NH4Cl、NO2、SO2能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，符合題意；D、 CuCl2 能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；故選C。4.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像分析b點(diǎn)的意義；（2）根據(jù)前后兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物分析；（3）bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，據(jù)此分析鋁元素的存在位置；（4）根據(jù)橫軸上的線段長(zhǎng)度分析?！窘獯稹緼.b點(diǎn)生

26、成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確不合題意；B.a點(diǎn)是還沒(méi)有加入氫氧化鈉，所以該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)就是AlCl3；c點(diǎn)反應(yīng)全部結(jié)束，該點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為前面反應(yīng)生成的NaCl和后面反應(yīng)生成物的NaAlO2 ， 故B錯(cuò)誤符合題意；C.bc段（不含端點(diǎn)），此時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，因此鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正確不合題意；D根據(jù)圖像可知，ad段和dc段表示氫氧化鈉質(zhì)量的線段長(zhǎng)度之比為3：1，和因此消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，故D正確不合題意。故選B。5.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的通性分析判斷。【解答】A.能夠使酚酞試液變紅的堿一定是可溶性的堿，

27、而氫氧化銅不溶于水，不能使其變色，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；D.能夠和銅離子生成氫氧化銅沉淀的堿肯定是可溶性的堿，而不溶性的堿肯定不行，故D錯(cuò)誤。故選C。6.【答案】 A【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氣球變大需裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，由各氣體是否與溶液反應(yīng)判斷裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化分析?！窘獯稹?擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，一段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球a膨脹鼓起，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小；A、CO與氫氧化鈣不反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)無(wú)明顯變化，符合題意；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反

28、應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意；C、氯化氫與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)，可使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意；D、二氧化硫與氫氧化鈉能反應(yīng)，可使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意；故選A。7.【答案】 A【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉易潮解分析；B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)放熱分析；C、根據(jù)具有腐蝕性或易潮解的藥品稱(chēng)量時(shí)要放玻璃器皿中分析；D、根據(jù)濃硫酸沾皮膚上的處理方法分析?！窘獯稹緼、 氫氧化鈉易潮解，要密封保存 ，符合題意；B、 放入水中放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，也可能是氧化鈣 ，符合題意；C、 氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，實(shí)驗(yàn)室里稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧

29、化鈉放在玻璃器皿中稱(chēng)量 ，不符合題意；D、 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液 ，不符合題意；故選A。8.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水及圖示中溫度和電導(dǎo)率的變化趨勢(shì)分析?！窘獯稹緼、由溫度的變化趨勢(shì)可知，該反應(yīng)是放熱分析，不符合題意；B、 稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H、SO42- ，符合題意；C、 當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液電導(dǎo)率最小 ，不符合題意；D、 由圖示可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開(kāi)始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率 ，不符合題意；故選B。9.【答案】 A【考點(diǎn)

30、】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹緼.氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鉀和水，因此露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故A正確；B.氫氧化鉀溶液呈減小，會(huì)使石蕊試液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.碳酸銅不溶于水，因此不能與氫氧化鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)與112g氫氧化鉀完全反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，KOH+H2SO4=K2SO4+H2O； 56 98 112g x ；解得：x=196g，故D錯(cuò)誤。故選A。 10.【答案】 D【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的用途分析。【解答】A、氫氧化鈣呈堿性，可改良酸性土壤，不符合題意；B、能與二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬碳酸鈣，可用作

31、建筑材料，抹墻，不符合題意；C、氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，用于檢驗(yàn)銨鹽，不符合題意；D、氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)，不是氫氧化鈣的用途，符合題意；故選D。11.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱分析；B、根據(jù)氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性分析；C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、 向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，氫氧化鈉溶解放熱，液體可以迅速沸騰 ，不符合題意；B、 將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，氫氧化鈉有腐蝕性，頭發(fā)會(huì)逐漸溶解消失 ，不符合題意；C、 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，向久

32、置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)法檢驗(yàn)其是否變質(zhì) ，符合題意；D、 向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，雞蛋被“吞”入瓶中 ，不符合題意；故選C。12.【答案】 D【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷?！窘獯稹緼.最終得到無(wú)色澄清溶液，是因?yàn)橹械南←}酸過(guò)量，過(guò)量的稀鹽酸和中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)中石灰水沒(méi)有剩余，故A

33、錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C.1號(hào)試管中剩余的鹽酸與2號(hào)試管中的的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正確。故選D。13.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰與水接觸會(huì)放熱，蔗糖溶解不會(huì)造成溫度的變化分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈉溶解于水時(shí)放熱，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向

34、外移，不符合題意；B、蔗糖溶于水時(shí)溫度沒(méi)有明顯變化，紅墨水不會(huì)移動(dòng)，符合題意；C、濃硫酸溶解時(shí)放熱， 會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向外移，不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向外移，不符合題意；故選B。14.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉吸水潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳及反應(yīng)前后容器內(nèi)質(zhì)量差計(jì)算水和二氧化碳質(zhì)量分析?！窘獯稹考尤朐噭?X后產(chǎn)生氣泡，則X可以是硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，正確；固體 Y是干燥劑，生石灰能與二氧化碳反應(yīng)，所以Y不能是生石灰，錯(cuò)誤；8.0克氫氧化鈉潮解及

35、變質(zhì)后質(zhì)量為10.0克，即吸收的水和二氧化碳總質(zhì)量為2克，因加入酸后產(chǎn)生1.1克二氧化碳，說(shuō)明潮解吸水質(zhì)量為2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)還會(huì)生成水，所以滴加試劑 X 前錐形瓶?jī)?nèi)水的質(zhì)量可以為 1.35g，正確；若沒(méi)有球形干燥管，則錐形瓶?jī)?nèi)水分會(huì)逸出，使得錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量差偏大，從而使測(cè)得二氧化碳質(zhì)量偏大，則測(cè)得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小 ，正確；故選B。15.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)及濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性分析?！窘獯稹緼、 石灰水敞口放置在空氣中，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液

36、質(zhì)量減小 ，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液敞口放置，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，變質(zhì)而質(zhì)量增加 ，符合題意；C、濃鹽酸敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量減小，不符合題意；D、濃硫酸敞口放置會(huì)吸水溶液質(zhì)量增加，但發(fā)生的物理變化，不符合題意；故選B。16.【答案】 A【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷。【解答】A.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOH，故A正確；B. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉溶液呈堿性，因此不用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH 溶液是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能用Na

37、OH 固體干燥CO2 氣體，故C錯(cuò)誤；D. CaCl2和Na2CO3反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。17.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉變質(zhì)，其實(shí)就是它與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了碳酸鈉，據(jù)此分析判斷即可?！窘獯稹緼.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，滴入酚酞試液后，都呈紅色，無(wú)法區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此如果有白色沉淀生成，那么說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)。如果它全部變質(zhì)，那么完全反應(yīng)后，溶液應(yīng)該呈中性，滴入酚酞試液后不

38、變色。而如果酚酞試液變紅色，那么說(shuō)明部分變質(zhì)，故C正確；D.如果pH試紙是潤(rùn)濕的，那么會(huì)對(duì)溶液pH的測(cè)定產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤。故選C。18.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹緼.分別加入少量Mg(OH)2固體，根能夠溶解的是稀鹽酸，不能夠溶解的是Na2CO3溶液，故A正確不合題意；B.分別加入適量水溶解，加入氫氧化鈉固體的溶液溫度升高，而加入氯化鈉的溶液溫度幾乎不變，故B正確不合題意；C.分別加入Ba(OH)2溶液，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二者無(wú)法區(qū)別，故C錯(cuò)誤符合題意；D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生

39、氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體，故D正確不合題意。故選C。19.【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】哪種氣體不能與氫氧化鈉反應(yīng)，那么它就能被氫氧化鈉干燥?！窘獯稹慷趸蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，故A不合題意；氧氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用它干燥，故B符合題意；HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故C不合題意；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故D不合題意。故選B。20.【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，即0b段；再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即bd段據(jù)此分析判斷即可?！窘獯稹緼.a點(diǎn)

40、在0b之間，此時(shí)氫氧化鈉正在和稀硫酸反應(yīng)，而硫酸銅還沒(méi)有開(kāi)始反應(yīng)，所以此時(shí)的溶質(zhì)有：反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、未反應(yīng)的稀硫酸和硫酸銅，共三種，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉正在和硫酸銅反應(yīng)，此時(shí)稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，但是硫酸銅還有剩余，那么此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的硫酸銅，共兩種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知，生成沉淀24.5g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：200g-100g=100g；、設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉濃度為x，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； 80 98 100gx 24.5g;解得：x=20%。故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉、硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離

41、子、氫離子和氫氧根離子全部消失，因此只由產(chǎn)物硫酸鈉存在，離子為Na+、和SO42 ， 故D錯(cuò)誤。故選C。 二、填空題21.【答案】 （1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性廢液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性銅鹽即可)【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)堿中氫氧根離子能使酚酞變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣可用于改良酸性土壤分析；（3）根據(jù)銅鹽與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀分析?！窘獯稹浚?） 酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色， 是氫氧化鈣中的氫氧根離子使酚酞溶液變紅；（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性廢液

42、等；（3） X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀， 則X溶液為可溶性銅鹽，如硫酸銅與氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 ；故答案為：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性廢液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性銅鹽即可) 。 22.【答案】 CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說(shuō)明其已完全變質(zhì)（合理即可）?！究键c(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

43、和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析?！窘獯稹繗溲趸c變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以變質(zhì)前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質(zhì)后為鈉離子和碳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)前后粒子種類(lèi)可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗(yàn)試劑完全變質(zhì)，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗(yàn)證。故答案為： CO32- ； 取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說(shuō)明其已完全變質(zhì)（合理即可）。23.【答案】 （1）氧化物（

44、2）A,C（3）OH-【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)；（2）據(jù)堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律選擇；（3）根據(jù)堿的共同特征分析解答?！窘獯稹浚?）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫(xiě)指示劑或氧化物；（2）驗(yàn)證反應(yīng)，其實(shí)就是堿和鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽，生成物要有水、氣體或沉淀生成。四種物質(zhì)中，Na2SO4為鹽，Ba（OH）2為堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，故選AC；（3）根據(jù)堿的化學(xué)式可知，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。24.【答案】 （1）堿（2）部分變質(zhì)（3）檢驗(yàn)并完全

45、除去 Na2CO3【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性及碳酸鈉的性質(zhì)分析?！窘獯稹浚?）酚酞遇堿性溶液呈紅色，說(shuō)明甲溶液呈堿性；（2）加入足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，證明有碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，再向上層清液中加酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)；（3）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，但碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，加足量氯化鋇溶液的目的是檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉；故答案為：（1）堿；（2）部分變質(zhì)；（3） 檢驗(yàn)并完全除去 Na2CO3 。25.【答案】 （1）NaCl、MgCl2（2）小于【考點(diǎn)】堿

46、的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)分析；（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀分析?！窘獯稹浚?）向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，A點(diǎn)為鹽酸剛好與氫氧化鈉反應(yīng)完全的圖像，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂；（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以反應(yīng)到B點(diǎn)所得溶液質(zhì)量增加量小于200克；故答案為：（1） NaCl、MgCl2 ；（2）小于。26.【答案】 （1）（2）【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化

47、鈣的用途分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉的潮解性分析?！窘獯稹浚?）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣即熟石灰改良酸性土壤；（2）氫氧化鈉固體易潮解，可用于干燥氧氣；故答案為：（1） ；（2） 。27.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）OH-【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)堿的通性推斷X的物質(zhì)種類(lèi)，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（2）堿由金屬離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成，因?yàn)槎己袣溲醺x子，所以堿會(huì)表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹浚?）根據(jù)堿的通性可知，堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水，例如氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）堿溶液有相似化學(xué)

48、性質(zhì)的原因是都含有OH-。28.【答案】 （1）B（2）先膨脹，后恢復(fù)原狀【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w壓強(qiáng)增大分析?！窘獯稹浚?）為驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液后加鹽酸；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，再加入鹽酸后生成碳酸鈉又與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣球變化情況為 先膨脹，后恢復(fù)原狀 ；故答案為：（1）B；（2） 先膨脹，后恢復(fù)原狀 。29.【答案】 生成紅褐色沉淀；氫氧化鈣未溶，其中OH-離子太少，與氯化鐵反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀的數(shù)量太少，肉眼無(wú)法識(shí)別【考點(diǎn)】堿的

49、化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈣；（2）生成氫氧化鐵的質(zhì)量越多，顏色越深。根據(jù)氫氧化鈣的溶解性太小，分析它與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的多少，進(jìn)而分析對(duì)顏色的影響即可?！窘獯稹浚?）小張?jiān)趬A和鹽的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，按照書(shū)本在試管中加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，再滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，果然觀察到現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀；（2）他的同桌卻沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，小張發(fā)現(xiàn)原來(lái)同桌是在 3 毫升的氯化鐵溶液中滴加數(shù)滴氫氧化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣未溶，其中OH-離子太少，與氯化鐵反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀的數(shù)量太少，肉眼無(wú)法識(shí)別。30.【答案】 Ba(OH)2+H2SO4

50、=BaSO4+2H2O；SO42-；產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸根離子與鋇離子結(jié)合可生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析?！窘獯稹?A燒杯中向氯化鐵和稀硫酸的混合物中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ；硫酸根離子與鋇離子結(jié)合可生成硫酸鋇沉淀，C中加入氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明B中一定不存在硫酸根離子，B中含有鐵離子，加入氫氧化鋇，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為 產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 ；故答案為：Ba(OH)2+H2SO4

51、=BaSO4+2H2O；SO42-；產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 。三、解答題31.【答案】 （1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減?。?）不能，二氧化碳能溶于水也能夠?qū)е缕績(jī)?nèi)壓強(qiáng)變化【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與它反應(yīng)而被吸收，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓下降，外界空氣進(jìn)入氣球使其膨脹；然后滴入稀鹽酸后，反應(yīng)生成的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)氣壓增大，因此氣球變癟；（2）根據(jù)（1）中分析解答即可；（3）二氧化碳在水中的溶解度也較大。【解答】（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是先加入氫氧化鈉溶

52、液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球膨脹。（3）不能利用該裝置驗(yàn)證 CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng) ，因此二氧化碳溶于水也能夠?qū)е缕績(jī)?nèi)氣壓減小。32.【答案】 （1）NaCl NaOH（2）由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加是加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加是加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量減去生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，所以BC段比AB段溶液質(zhì)量增加慢；CD段表示氫氧化鈉溶液過(guò)量，不再反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加是加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增

53、加快慢與AB段一樣?！究键c(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析D點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)；（2）在反應(yīng)中，如果沒(méi)有沉淀或氣體生成，那么溶液總質(zhì)量增加的量就是加入溶液的質(zhì)量；如果有沉淀或氣體生成，那么溶液的總質(zhì)量的增加量等于滴入溶液的質(zhì)量與氣體或沉淀的質(zhì)量之差?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，D點(diǎn)時(shí)，表示NaOH溶液過(guò)量，溶液

54、中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；（2）由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量-生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，因此BC段溶液質(zhì)量增加的比較緩慢；當(dāng)氯化鎂與NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液增加的質(zhì)量就再次等于加入NaOH溶液的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量增加的速度加快，與AB段基本一致。33.【答案】 （1）能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中（3）CO22NaOH=Na2CO3H2O【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化

55、碳與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉在酒精中的溶解性分析?！窘獯稹浚?）由題中所提供信息可知，小明提出的問(wèn)題是能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 ；（2）因氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，所以小明同學(xué)的解決方案是將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。34.【答案】 方法：用蒸餾水、NaCl溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)往滴有無(wú)色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸選用NaOH、KOH、Ca(OH)2等溶液，用無(wú)色酚酞試液實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】

56、【分析】探究NaOH溶液中是哪種粒子使無(wú)色酚酞變紅主要通過(guò)控制變量法設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，對(duì)NaOH溶液中含有的三種粒子Na+、OH-、H2O逐一進(jìn)行檢驗(yàn)（1）蒸餾水中只含有H2O粒子，用蒸餾水做對(duì)照可以否定是H2O使無(wú)色酚酞變紅的；NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O，用NaCl溶液做對(duì)照因?yàn)橛蠧l-的存在要否定Na+的作用還有問(wèn)題，這實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了一個(gè)疑問(wèn)“溶液顯無(wú)色是不是Cl-在起作用”；（2）根據(jù)NaOH與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生NaCl溶液并中和OH-離子，所以可以往滴有無(wú)色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸，引入了Cl-離子，但溶液仍顯紅色，可以否定Cl-的作用，同時(shí)由NaCl溶液實(shí)驗(yàn)得出N

57、a+不能使無(wú)色酚酞變紅；（3）選用其它含有OH-離子的溶液滴入無(wú)色酚酞試液，進(jìn)一步證實(shí)是OH-使無(wú)色酚酞變紅的35.【答案】 解：由于氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，因此，氫氧化鈉固體必須密封保存答：密封保存；因?yàn)闅溲趸c既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉極易溶于水，敞口放置能吸收空氣中的水而潮解；氫氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，敞口放置能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；因此必須密封保存36.【答案】 （1）氯化鈉、氯化鐵（2）【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在鹽酸和氯

58、化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開(kāi)始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒(méi)參加反應(yīng)的氯化鐵；（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開(kāi)始時(shí)溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式F

59、eCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 120 107 所以溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開(kāi)始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開(kāi)始明顯，所以其圖象為：四、實(shí)驗(yàn)探究題37.【答案】 （1）探究氯化鎂溶液濃度相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化率的影響（2）40g/L 40（3）氨水易揮發(fā)，溫度越高，氨水揮發(fā)越快，參與反應(yīng)的氨水越少，獲得的氫氧化鎂晶體越少?！究键c(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）比較b和c中哪個(gè)因素不同，哪個(gè)因素相同，根據(jù)控制變量法的要求確定探究目的；（2）從表格中找到轉(zhuǎn)化率的最大值，然后確定對(duì)應(yīng)的溶液濃度和溫度即可；（3）氨水的揮發(fā)性隨溫

60、度的升高而增大，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)b和c的目的是：探究氯化鎂溶液濃度相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化率的影響（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鎂的轉(zhuǎn)化率最高為56.77%，那么能夠得到最多Mg（OH）2的條件是：40g/L 和40；（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g L1的情況下，60時(shí)Mg（OH）2的轉(zhuǎn)化率比40時(shí)低的原因是：氨水易揮發(fā)，溫度越高，氨水揮發(fā)越快，參與反應(yīng)的氨水越少，獲得的氫氧化鎂晶體越少。 38.【答案】 （1）氣球變大（2）先無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡（3）ACD；在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和二氧化