2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首桃花山鎮(zhèn)艾家咀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首桃花山鎮(zhèn)艾家咀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54g H2O，則該有機(jī)物不可能是A丙烯 B乙烷 C乙醇 D乙酸參考答案：D2. 常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是 ()A150 mL 1 mol/L鹽酸 B20 mL 18.4 mol/L硫酸C50 mL 3 mol/L鹽酸 D250 mL 2 mol/L硫酸參考答案：D試題分析：A、C、D中氫離子

2、濃度最大的是2mol/L 硫酸，則反應(yīng)速率最大，而B(niǎo)為濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能使鐵溶解，故選D。3. 常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+Ks5uC.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原參考答案：D略4. 下列物質(zhì)

3、中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaHCO3A. B. C. D. 全部參考答案：B【詳解】鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。5. 下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中

4、NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液參考答案：D略6. 如果 1 g H2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.18 m B.9 m C.2 m D.m9參考答案：B7. 青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍(lán)色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說(shuō)明 A. 青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì) B. 熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉C. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖 D. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，單糖轉(zhuǎn)化成淀粉參

5、考答案：C8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA B常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B9. 如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 甲的二氯代物有兩種B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。則A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，

6、其二氯代物有一種，A錯(cuò)誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. 鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，D錯(cuò)誤。答案選C。10. 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑H2O是還原劑C. 硼元素被氯化，氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)中NaBH4中氫元素為-1價(jià)，化合價(jià)升

7、高，做還原劑，錯(cuò)誤，不選A；B、NaBH4中氫元素化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，錯(cuò)誤，不選B；C、硼元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤，不選C；D、被氧化的氫元素和被還原的氫元素個(gè)數(shù)比為1:1，所以質(zhì)量比為1:1，正確，選D。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne）被氧化氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物11. 如右圖所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正 確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出CA物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行參考答案：B略

8、12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為 23：16含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol?L1 E 溶液中滴加1.0mol?L1 F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與F溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A. 原子半徑：XYRB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYRC. X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水D. 工業(yè)上，通過(guò)電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X

9、的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，R為碳族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為2316，Z應(yīng)為硫；通過(guò)圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁?！驹斀狻緼.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項(xiàng)A正確；B.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過(guò)量，與水反應(yīng)可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶

10、解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來(lái)制備鋁單質(zhì)，而鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)，必修部分元素周期表推斷時(shí)，絕大部分考查常見(jiàn)、熟悉的物質(zhì)，所以分析時(shí)從我們常見(jiàn)化合物入手。13. 關(guān)于原電池的敘述，正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池 B原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置C原電池的兩極必須都是金屬 D原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛參考答案：B略14. 鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（ ）A、鋰的還原性比鉀的弱 B鋰原子的半徑比鉀的大C、鋰的金屬性比鉀的強(qiáng) D鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低參

11、考答案：A略15. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用太陽(yáng)能分解水的方法得到氫氣做能源；可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；砍伐樹(shù)木做能源；應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源。上述說(shuō)法正確的是（ ） A B C D全對(duì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 molL-1、2.00 molL-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)

12、設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（III）實(shí)驗(yàn)和_探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下（換算成標(biāo)況）：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計(jì)算在30s40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率(HCl)=_（忽略溶液體積變化）。應(yīng)

13、速率最大的時(shí)間段(如0s10s.)為_(kāi)，可能原因是_。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)，可能原因是_。（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是_(填相應(yīng)字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。.參考答案：(1) (2)0.056 molL-1s-1 40s50s 反應(yīng)放熱角度回答皆可 90s100s 從鹽酸濃度降低角度回答皆

14、可 (3)C (4)3XY3Z【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵，采用控制變量法來(lái)比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計(jì)算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計(jì)算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；根據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來(lái)判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式?！驹斀狻?1)()由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反

15、應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實(shí)驗(yàn)是2.00mol?L-1，實(shí)驗(yàn)是1.00mol?L-1；()實(shí)驗(yàn)和，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和；()實(shí)驗(yàn)和，實(shí)驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和；(2)在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol2=0.014mol，則c(H+)=0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=0.056mol/(L?s)；根據(jù)相等時(shí)間段

16、內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是4050s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯(cuò)誤；B加入氯化銅，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(

17、Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gm 3.1gm=8.4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106g 22.4L(193.1)g VV=3.36L略18. 將某合成樹(shù)脂（高聚物）M隔絕空氣加熱后得到的蒸氣冷凝，收集到一種與原樹(shù)脂組成相同的烴R，0.312gR蒸汽折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2mL。在一定條件下，1molR能與發(fā)生加成反應(yīng)生成烴W，W不能通過(guò)化