河北省保定市神南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、河北省保定市神南中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1參考答案：A設(shè)三種溶液的濃度均是c mol/L，溶液的體積分別是3VL、2VL、VL。根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式結(jié)合電離可知溶液中氯離子的濃度分別是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯離子的物質(zhì)的量之比是3Vc:4Vc:3Vc3:4

2、:3，答案選A。2. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 醫(yī)用酒精 B. 干冰 D.加碘食鹽 C. Fe(OH)3膠體參考答案：BA、醫(yī)用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，選項A錯誤；B、干冰只含有一種物質(zhì)二氧化碳，屬于純凈物，選項B正確；C、加碘食鹽中含有食鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物，選項C錯誤；D、Fe(OH)3膠體屬于分散系，屬于混合物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。4. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定

3、溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9 B16 C20 D25參考答案：C略5. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別投入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1參考答案：A本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算。由金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)， Na失去的電子數(shù)為0.3mol， Mg失去的電子數(shù)為0.3mol2=0.6mol， Al失去的電子數(shù)為0.

4、3mol3=0.9mol，則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故該題選A。6. 參考答案：D7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA D物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA參考答案：C略8. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（ ）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100n

5、m之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略9. 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)g D無法計算參考答案：C略10. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是 （ ） 參考答案：D略11. 如圖實驗操作裝置正確的是()參考答案：B略12. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)

6、：有氣泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32參考答案：B試題分析：A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg2H=Mg2+H2，錯誤；B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正確；C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此

7、應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，錯誤；DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，錯誤。13. 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為 A1：3 B2：3 C6：1 D3：1參考答案：C14. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. 當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反

8、應(yīng)C. 在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)參考答案：C【詳解】A焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，需要加熱的可能為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D物質(zhì)的量與熱量成正比，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，故D錯誤；答案選C。【點睛】把握反應(yīng)中的

9、能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學(xué)鍵的計算關(guān)系和焓變與物質(zhì)能量的計算關(guān)系的區(qū)別。15. 下列說法正確的是( )A.生產(chǎn)水泥時，在熟料中加入適量的石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題。（1）步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _ _ （2）操作A的名稱是_ ，操作B的名稱是_

10、。（3）步驟加入的試劑及用量是_，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_ _。（4）步驟所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ks5u轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液 溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容時俯視（視線偏高） 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2

11、 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溴苯是一種化工原料，實驗室

12、合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_，反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)_，試管C中苯的作用是_。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因_。（3）反應(yīng)23min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_。（4）向B中分離出的油狀液體

13、加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃?。?）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。參考答案：(1)或 取代反應(yīng) (2)淺黃色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸氣 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混

14、有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H+Br-；（3）反應(yīng)23min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3, 生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3+3OH-= Fe(OH)3;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進行提純；（6）在AF中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故

15、可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。18. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：氫氧化鈉固體 CO2 H2SO4溶液 鐵 熔融KHSO4 BaCO3固體 液氨 CuSO4 石灰水(請用序號填寫)。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。（3）寫出的水溶液和反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。（5）寫出和反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1) (2) (3) H+OHH2O (4) Cu2+2OHCu(OH)2 (5

16、) Fe+2H+Fe2+H2【分析】（1）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；（3）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（5）稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻繗溲趸c固體是強堿，屬于電解質(zhì)；CO2不能電離出離子，是非電解質(zhì)；H2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融KHSO4能電離出離子，是電解質(zhì)；BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；液氨不能電離出離子，是非電解質(zhì)；CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；石灰水是混合物，不是

17、電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（1）根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；（3）的水溶液和反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O；（4）的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHCu(OH)2；（5）和反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。【點睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分析判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫，主要是概念理解應(yīng)用，物質(zhì)組成和性質(zhì)、明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答。19. 在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反

18、應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。A到達t時刻該反應(yīng)已停止B在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為006 molL1s1，則在2 s時，容器中有_ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：(1)2X3YZ (2) 0.6/t mol/(Lmin) (3)333% (4) BC

19、(5)88 008 molL1分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=c/t計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計算（4）A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡；B、可逆反應(yīng)，V正=V逆時，處于平衡狀態(tài)；V正V逆時，向正反應(yīng)方向進行；V正V逆時，向逆反應(yīng)方向進行，據(jù)此判斷；C、化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；D、反應(yīng)到達平衡的本質(zhì)是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應(yīng)速率和時間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量