高中化學除雜歸納演示教學

1、精品文檔高考化學試驗熱點一一除雜問題小結除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程叫做物質(zhì)的提純,簡稱除雜；此類習題的考察始終是高考實驗的最愛；解答時應考慮物質(zhì)的存在狀態(tài)、被提純物質(zhì)與雜質(zhì)間在物理和化學性質(zhì)上的差異 與聯(lián)系,再挑選操作簡單、正確方案和相應試劑進行提純；本文擬從除雜的方法、程序和試劑的挑選幾方面,談談其中存在的規(guī)律,以助把握除雜的試驗方法；一 . 常見的物理分別和提純方法1. 基本類型類型方法目的實例儀器固一固加熱將易分解的和易升華的物質(zhì)除去或?qū)⑷芙釹iO2 H2SiO3 坩堝、酒精度隨溫度變化大的物質(zhì)以結晶方法分別出NaCIKNQ NaCI b燈等固一液過濾來NaCI NH4CI漏斗分別不溶性固

2、體和液體AgCI 和 NaCI液液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,把從溴水中提取 B2分液漏斗溶質(zhì)分別出來乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶分液分液漏斗分別互不相溶的液體液蒸餾分別沸點不同的混合液體乙醇和水蒸餾燒瓶滲析分別膠體和混在其中的分子離子淀粉和 NaCI半透膜鹽析加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出蛋白質(zhì)溶液燒杯2.典型裝置過濾分液蒸發(fā)精品文檔精品文檔蒸餾二.化學分別提純法（1 ）基本原就化學方法除雜的方法關鍵是正確挑選化學試劑；所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應,且雜質(zhì)與試劑反應的生成物要跟被提純物質(zhì)易分別,而正確試劑是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)； 除雜后的物質(zhì)成分不變 試驗過程和操作方法簡潔易行（

3、2 ）基本方法 吸取法：常用于氣體的凈化和干燥,可依據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì),挑選適當?shù)墓腆w或溶液作為吸取劑；如 或干燥管（ U 形管）；Cb 中混有 HCI 可通過飽和食鹽水除去；常用裝置是洗氣瓶氣體法：依據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入適當試劑,讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去；如KCI 中混有少量的 K2CO3 ,可加入適量的鹽酸除去； 沉淀法：在被提純物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應,生成沉淀過濾出去；如硝酸鉀 中混有少量硝酸鋇,可用適量的硫酸鉀除去； 熱解法：適用于熱穩(wěn)固性差異較大的固體混合物；如一般正鹽的熱穩(wěn)固性強于對應的酸式鹽,加熱下可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽；實例可采納加熱法除去純堿（NaHC

4、Q ）； 綜合法：綜合運用物理和化學方法將物質(zhì)加以分別提純；三 . 試題演練1.以下除去雜質(zhì)的試驗方法正確選項：A 除去 CO 中的少量 02：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體 B 除去 K.COb 固體中少量的 NaHCQ : 置于坩堝中加熱 C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水后過濾（NaCQ ）中的小蘇打D 除去 FeC3 酸性溶液中少量的 FeC2 : 加入稍過量雙氧水后放置解析 CO 和；2 混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生反應,；2 和銅反應生成氧化銅,同時 CO 和生 成的氧化銅反應生成 C, 使 CO 中混有 C02 , A 錯；由于 NaHCQ 分解產(chǎn)生 NaCQ , 使得（CQ 中混

5、有 NaCQ , B 錯； C 中生成的三溴苯酚會溶于苯,無法分別；點評不引入新雜質(zhì)是除雜提純的一個基本原就；3+2H2O 雙氧水因其仍原產(chǎn)物是水而被稱為“ 綠色氧化劑”,D 的原理 2Fe2+2H+H2O2=2Fe精品文檔精品文檔2. 以下除雜方法正確選項：精品文檔精品文檔A 除去 N2 中的少量 02：通過灼熱的 CuO 粉末,收集氣體 B 除去 C02 中的少量 HCI : 通入 NaCQ 溶液,收集氣體 C 除去 FeC2 溶液中的少量 FeC3 : 加入足量鐵屑,充分反應后過濾 D 除去 KCI 溶液中的少量 MgCb : 加入適量 NaOH 溶液,過濾解析灼熱的 CuO 不與 02

6、 反應, A 錯；NaCQ 溶液能吸取 CQ , B 錯； D 中有引入了新 雜質(zhì) NaCI ,錯誤答案 D 3. 設計試驗方案,除去 NaCI 溶液中混有的 BaCb解析有人認為加入適量 BaC2 沉淀硫酸根,但是假如讓我們自己設計試驗的話,這里就存在問題,除非確知或第一檢驗出硫酸根的含量,否就加入的 BaC2 難以適量；易導致（ 1）BaCb 量不足,就硫酸根除不盡（2） BaC2 用量稍多,雖硫酸根除盡,但引入新雜質(zhì)；所以綜合考慮上述因素,正確的試驗方法和試驗程序為：NaCI 過量 BaC2 2 濾液 : BaCQ 廠濾渣： BaSQ （除盡了 S04）BaC 2 過量 NaCQ NaS

7、Q 溶液,過濾濾液NaCI I A”aCI 加鹽酸,調(diào)至溶液,過濾二二 蒸八、NaC03 pH=7由此可見,除雜不能想當然,肯定要符合科學性；精品文檔精品文檔氣體的除雜方迭 : 試劑除去的氣體雜質(zhì)肓關方程貳水易溶于水的氣休/如：HCL NHg強堿溶液酸性氣體如 ：CO2+2NaOH=Na3CO 3+H2ONaOH C02. S0 2SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H2O一 P 2Cu+O2= = = =2CuO灼熱的銅網(wǎng)02灼熱的氧化出、coCuO+ 出厶二 tu + HQCuO+CO=Cu+CO2懐的問題 ：需凈化 B 勺氣體中含有多種雜質(zhì)時除雜 JI 頃序: 一般先除夫酸性氣體 ,

8、 如：氯化氫氣體 ,CO；. 502 等水蒸氣要在最終除左2 除雜選用方渕寸耍保證雜質(zhì)完全除掉如：除 CaOH 2 溶液” 由于 C 0H 2 是微溶物 灰水中 易完全；3 除雜裝置與氣 體干燥相同；規(guī)律總結8.星好用 NaOH 不用 G 0H .濃度小 吸取 8 丄不1、 要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì),我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液；如弱酸性氣體溶于水后為一元酸,就用該酸形成的飽和正鹽溶液；如為二元弱酸,就為該酸形成的飽和酸式鹽,女口CI2 混有 HCI 氣體,用飽和食鹽水凈化吸取,如C02中混有 HCI 、S02 用飽和 NaHC03 溶液凈化吸取；2、 要除去非仍原性氣體中的仍原性氣體,應選用反應前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)；女口 C02 中混有的