發(fā)展中的化學(xué)電源必修二市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、4.原電池原理應(yīng)用加緊反應(yīng)速率：（形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加緊） 比如，試驗室制H2時，因為鋅太純，反應(yīng)普通較慢，可加入少許CuSO4以加緊反應(yīng)速率。揭示鋼鐵腐蝕原因及預(yù)防鋼鐵腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕 第1頁例 X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池負(fù)極。X、Y、Z三種金屬活動性次序為( )C判斷金屬活動性強(qiáng)弱普通說來: 活潑金屬作負(fù)極,較不活潑金屬作正極制作化學(xué)電源第2頁第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)必修2第二課時第二節(jié) 化學(xué)能與電能發(fā)展中化學(xué)電源第3頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能二、常見化學(xué)電池1.干電池

2、(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl電極方程式：負(fù)極(Zn):Zn2e-Zn2正極(C)：2NH4+ + 2e-= 2NH3 + H2(1)酸性鋅錳干電池2Zn+4NH4Cl+4MnO2Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O電池總反應(yīng)方程式：(使用壽命短，易泄漏)2MnO2 + H2= Mn2O3 + H2O副反應(yīng)：Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+第4頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能（2）堿性鋅錳干電池:電極:電解液：負(fù)極： 正極：總反應(yīng)：Zn + 2OH- - 2e- Zn(OH)22MnO2 + H2O + 2e- Mn2O3+2OH-Zn + 2M

3、nO2 + H2O Zn(OH)2+ Mn2O3KOHZn為負(fù)極,碳棒為正極第5頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能(3)銀鋅電池Zn為負(fù)極, Ag2O為正極 電解液: KOH溶液電極反應(yīng)式: 負(fù)極: 正極:總反應(yīng)式: Zn2OH2e-Zn(OH)2Ag2OH2O2e-2Ag2OHZnAg2OH2O2AgZn(OH)2第6頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能(4)海水電池4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3思索指出該電池正、負(fù)極材料、寫出正、負(fù)極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（Al）：4Al-12e- = 4Al3+（石墨）3O2+6H2O+12e = 12OH1991年我國首創(chuàng)以鋁空氣海水組成新型電池，可

4、用于航標(biāo)燈中。 第7頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能2.充電電池（又稱二次電池，能夠重復(fù)使用）(1)鉛蓄電池:電極：Pb為負(fù)極, PbO2為正極.電解液: 30%H2SO4溶液電極反應(yīng)式: 負(fù)極：正極:總電池反應(yīng):放電時：為原電池PbSO42-2e-PbSO4PbO24HSO422e-PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O第8頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能陰極(Pb)： PbSO4 2e- PbSO42-陽極(PbO2)：PbSO42H2O2e-PbO24HSO42總電解反應(yīng): 2PbSO42H2O = PbO2Pb2H2SO4通電充電時：為電解池PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42

5、H2O放電充電 2PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO4放電充電第9頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能 (2)鎳鎘充電電池：負(fù)極：正極：電解質(zhì)：應(yīng)用：CdNiO(OH)KOH含有殘留性記憶，可重復(fù)使用500次以上，體積?。坏k有致癌作用,如不回收，會產(chǎn)生嚴(yán)重污染;廣泛用于收錄機(jī)、無線對講機(jī)、電子閃光燈、電動剃須刀等.鎳鎘電池鎘有致癌作用，有被鎳氫電池取代趨勢?？偡磻?yīng)式：NiO(OH) + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 放電 充電第10頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能(3)鋰離子電池特點：用途：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（綠色電池）高能電池，質(zhì)量輕，貯存時間長等?，F(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電

6、話、攝像機(jī)、手表、心臟起搏器等低功耗電器主流。2Li-2e = 2Li+I2+2e = 2I2Li+I2=2LiI第11頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能3、燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不停從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不停排出電池?？晒┻x擇燃料很多，如:氫氣、烴類、肼、甲醇、氨、煤氣等液態(tài)或氣態(tài)燃料。第12頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能（1）氫氧燃料電池電極:Pt制作惰性電極第13頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-氫氧燃料電池在不一樣電解質(zhì)時電極反應(yīng)一定要會判斷：酸性有H+ (必定沒OH- ）； 堿性有OH- (必定沒 H+ ）2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-第14頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣